海淀區(qū)高三化學(xué)二模試卷及答案

海淀高三二模答題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Pb207下列典籍記載的文字中，涉及置換反應(yīng)的是A.以曾青（主要成分為硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅（出自《抱樸子》）B.凡石灰（主要成分為碳酸鈣），經(jīng)火焚煉為用（出自《天工開物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以絹濾曲汁于甕中（出自《齊民要術(shù)》）D.鉛山縣有苦泉（含硫酸銅），挹其水熬之，則成膽礬（出自《夢(mèng)溪筆談》）Lv（lì）是元素周期表第116號(hào)元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中，不．．．正確的是A．Lv的原子半徑比S的原子半徑大B．293Lv的原子核內(nèi)有293個(gè)中子116C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D．290Lv、291Lv、292Lv互為同位素 116 116 116下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不．．．正確的是電解A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na+Cl↑2A．A．NF的電子式為催化劑B．工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+O 2SO2 3△催化劑C．氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH+5O 4NO+6HO2△ 2D．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+FeO高溫AlO+2Fe2323三氟化氮（NF）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：34NH3F=NF3NHF 3 2 3 4下列說法中，正確的是B．NHF分子中僅含離子鍵C．在備NF的反應(yīng)中，NH表現(xiàn)出還原性D．在備NF的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物 3 3 310.一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法中，正確的是放電時(shí)，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極充電時(shí)，石墨電極作陽極，過度金屬氧化物作陰極圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑有機(jī)高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時(shí)： 2HI(g) H(g)+I(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1圖2圖2圖10~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為υ(H)=0.0045mol·L-1·min-1升高溫度，再次平衡時(shí)，c(HI)>0.78molL-10.782該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為0.11×0.11反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，體系吸收的熱量約為0.94kJ已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。=下列說法中，不正確．．．的是A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+3C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)25.（17分）芬太尼類似物J具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：淺紅色溶液淺紅色溶液已知：（1）A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①的化學(xué)方程式為②所屬的反應(yīng)類型為反應(yīng)。③的化學(xué)方程式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶（CHN，一種有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因55是。寫出滿足下列條件的ClCHCHCOOCH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。 2 2 3a.能與NaHCO反應(yīng)b.核磁共振氫譜只有兩組峰是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息的合成路線。是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)（8）已知：（R、R’為烴基）選擇必要的無機(jī)試劑，寫出化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）26.（12分）開發(fā)氫能源的關(guān)鍵是獲取氫氣。（1）天然氣重整法是目前應(yīng)用較為廣泛的制氫方法。該工藝的基本反應(yīng)如下。第一步：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJ·mol-1 4 2 2 1第二步：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=-41kJ·mol-1 2 2 2 2天然氣重整法制氫總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。從化石燃料中獲取氫氣并未真正實(shí)現(xiàn)能源替代，科學(xué)家嘗試從水中獲取氫氣，其中用鋁粉和NaOH溶液快速制備氫氣的鋁水解法開始受到重視。①鋁水解法中，控制濃度等條件，可以使NaOH在整個(gè)過程中起催化劑作用，即反應(yīng)前后NaOH的量不變。則鋁水解法制氫的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是I.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：II：。②實(shí)驗(yàn)室用不同濃度NaOH溶液和鋁粉混合，模擬鋁水解法制氫。測(cè)得累計(jì)產(chǎn)氫量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。結(jié)合圖示判斷，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。0~5min時(shí)，隨NaOH溶液濃度增大，產(chǎn)氫速率加快c（NaOH）=1.0mol/L時(shí)，產(chǎn)氫速率隨時(shí)間的變化持續(xù)增大c（NaOH）大于0.6mol/L時(shí)，反應(yīng)初始階段產(chǎn)氫量迅速增大，可能是反應(yīng)放熱、體系溫度升高所致d.NaOH溶液濃度為0.4mol/L時(shí)，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，產(chǎn)氫量有可能達(dá)到4000mL硼氫化鈉（NaBH）水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實(shí)現(xiàn)，其微觀過程如下圖4所示。①NaBH水解法制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為。4②若用DO代替HO，則反應(yīng)后生成氣體的化學(xué)式為（填字母序號(hào)）。 2 2a.Hb.HDc.D 2 227.（14分）鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO。2用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為：2。II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①不同溫度下PbCl的溶解度如下表所示。2溫度（溫度（℃）20406080100溶解度（g）1．001.421.942.883.20②PbCl為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：2PbCl(aq)+2Cl-(aq)PbCl2-(aq) 2 4浸取液中FeCl的作用是。3操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl的析出，分析可能的原因2是。將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl再3①溶液3應(yīng)置于（填“陰極室”或“陽極室”）中。②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl的原理：。3③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。28.（15分）實(shí)驗(yàn)小組探究銀氨溶液與甲酸（HCOOH，其中C為+2價(jià)）的反應(yīng)及銀鏡產(chǎn)生的原因。（1）配制銀氨溶液。在潔凈的試管中加入適量AgNO溶液，逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，至，制生。生。進(jìn)行甲酸的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。向mL2銀氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加熱min30編號(hào)溶液X現(xiàn)象i10滴蒸餾水始終無明顯現(xiàn)象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即產(chǎn)生白色渾濁，測(cè)得溶液pH略小于7；水浴開始時(shí)白色濁液變?yōu)橥咙S色，隨后變黑，有氣體產(chǎn)生；最終試管壁附著少量銀鏡，冷卻測(cè)得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸餾水加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁。最終試管壁附著光亮銀鏡,冷卻測(cè)得溶液pH>7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁，加HCOOH后沉淀部分溶解。最終試管壁附著光亮銀鏡，冷卻測(cè)得溶液pH>7查閱資料：i.銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH)+ Ag++2NH 32 3ⅱ.白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕黑色AgO2ⅲ.AgO、AgCl等難溶物均可溶于濃氨水，生成Ag(NH)+ 2 32①與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)照，實(shí)驗(yàn)i的目的是。②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)ii中白色渾濁的主要成分為甲酸銀（HCOOAg），推斷是甲酸銀分解產(chǎn)生銀鏡，則甲酸銀分解的產(chǎn)生的氣體中一定含。③實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)iv是為了探究pH較高時(shí)的銀鏡反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象（填“能”或“不能”）證明pH較高時(shí)是甲酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了銀鏡。④甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)iii、實(shí)驗(yàn)iv中，水浴前的棕黑色濁液中含有銀單質(zhì)，乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）探究實(shí)驗(yàn)iv中的含碳產(chǎn)物。取實(shí)驗(yàn)iv試管中的產(chǎn)物靜置后，取上層清夜繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①白色沉淀1溶解的離子方程式為。②上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)iv的清液中含HCO-的理由是。3（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出以下結(jié)論：溶液pH較低時(shí)，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的主要原因是甲酸銀的分解。溶液pH較高時(shí)，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的原因可能有（寫出兩點(diǎn)）。海淀高三二模答案第I卷（選擇題共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號(hào)題號(hào)6789101112答案ABACDDC第II卷（非選擇題共58分）閱卷說明：不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。簡(jiǎn)答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。其他合理答案可酌情給分。25．（共17分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CH=CH-CH 2 3（2）（反應(yīng)物產(chǎn)物寫成2NH3\NH4Cl也給分）（3）取代（ 4 ）（5）吡啶能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率(CH3)2CClCOOH（3（3）①BH-+4HO