海淀區(qū)高三化學(xué)二模試卷及答案_第1頁
海淀區(qū)高三化學(xué)二模試卷及答案_第2頁
海淀區(qū)高三化學(xué)二模試卷及答案_第3頁
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海淀高三二模答題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16S32Pb207下列典籍記載的文字中,涉及置換反應(yīng)的是A.以曾青(主要成分為硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅(出自《抱樸子》)B.凡石灰(主要成分為碳酸鈣),經(jīng)火焚煉為用(出自《天工開物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以絹濾曲汁于甕中(出自《齊民要術(shù)》)D.鉛山縣有苦泉(含硫酸銅),挹其水熬之,則成膽礬(出自《夢溪筆談》)Lv(lì)是元素周期表第116號元素,Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中,不...正確的是A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大B.293Lv的原子核內(nèi)有293個中子116C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D.290Lv、291Lv、292Lv互為同位素 116 116 116下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不...正確的是電解A.氯堿工業(yè)中制備氯氣:2NaCl(熔融) 2Na+Cl↑2A.A.NF的電子式為催化劑B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一:2SO+O 2SO2 3△催化劑C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一:4NH+5O 4NO+6HO2△ 2D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌:2Al+FeO高溫AlO+2Fe2323三氟化氮(NF)常用于微電子工業(yè),可用以下反應(yīng)制備:34NH3F=NF3NHF 3 2 3 4下列說法中,正確的是B.NHF分子中僅含離子鍵C.在備NF的反應(yīng)中,NH表現(xiàn)出還原性D.在備NF的反應(yīng)中,各物質(zhì)均為共價化合物 3 3 310.一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池,其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法中,正確的是放電時,外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極充電時,石墨電極作陽極,過度金屬氧化物作陰極圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑有機(jī)高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時: 2HI(g) H(g)+I(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1圖2圖2圖10~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為υ(H)=0.0045mol·L-1·min-1升高溫度,再次平衡時,c(HI)>0.78molL-10.782該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為0.11×0.11反應(yīng)進(jìn)行40min時,體系吸收的熱量約為0.94kJ已知:Ag++SCN-AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實驗。=下列說法中,不正確...的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+3C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)25.(17分)芬太尼類似物J具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下:淺紅色溶液淺紅色溶液已知:(1)A屬于烯烴,A的結(jié)構(gòu)簡式為。①的化學(xué)方程式為②所屬的反應(yīng)類型為反應(yīng)。③的化學(xué)方程式為F的結(jié)構(gòu)簡式為已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(CHN,一種有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因55是。寫出滿足下列條件的ClCHCHCOOCH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 2 2 3a.能與NaHCO反應(yīng)b.核磁共振氫譜只有兩組峰是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息的合成路線。是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)(8)已知:(R、R’為烴基)選擇必要的無機(jī)試劑,寫出化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)26.(12分)開發(fā)氫能源的關(guān)鍵是獲取氫氣。(1)天然氣重整法是目前應(yīng)用較為廣泛的制氫方法。該工藝的基本反應(yīng)如下。第一步:CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=+206kJ·mol-1 4 2 2 1第二步:CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=-41kJ·mol-1 2 2 2 2天然氣重整法制氫總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。從化石燃料中獲取氫氣并未真正實現(xiàn)能源替代,科學(xué)家嘗試從水中獲取氫氣,其中用鋁粉和NaOH溶液快速制備氫氣的鋁水解法開始受到重視。①鋁水解法中,控制濃度等條件,可以使NaOH在整個過程中起催化劑作用,即反應(yīng)前后NaOH的量不變。則鋁水解法制氫的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是I.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng):II:。②實驗室用不同濃度NaOH溶液和鋁粉混合,模擬鋁水解法制氫。測得累計產(chǎn)氫量隨時間變化的曲線如右圖所示。結(jié)合圖示判斷,下列說法正確的是(填字母序號)。0~5min時,隨NaOH溶液濃度增大,產(chǎn)氫速率加快c(NaOH)=1.0mol/L時,產(chǎn)氫速率隨時間的變化持續(xù)增大c(NaOH)大于0.6mol/L時,反應(yīng)初始階段產(chǎn)氫量迅速增大,可能是反應(yīng)放熱、體系溫度升高所致d.NaOH溶液濃度為0.4mol/L時,若時間足夠長,產(chǎn)氫量有可能達(dá)到4000mL硼氫化鈉(NaBH)水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實現(xiàn),其微觀過程如下圖4所示。①NaBH水解法制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為。4②若用DO代替HO,則反應(yīng)后生成氣體的化學(xué)式為(填字母序號)。 2 2a.Hb.HDc.D 2 227.(14分)鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO。2用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為:2。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:已知:①不同溫度下PbCl的溶解度如下表所示。2溫度(溫度(℃)20406080100溶解度(g)1.001.421.942.883.20②PbCl為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:2PbCl(aq)+2Cl-(aq)PbCl2-(aq) 2 4浸取液中FeCl的作用是。3操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl的析出,分析可能的原因2是。將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl再3①溶液3應(yīng)置于(填“陰極室”或“陽極室”)中。②簡述濾液2電解后再生為FeCl的原理:。3③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。28.(15分)實驗小組探究銀氨溶液與甲酸(HCOOH,其中C為+2價)的反應(yīng)及銀鏡產(chǎn)生的原因。(1)配制銀氨溶液。在潔凈的試管中加入適量AgNO溶液,逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,至,制生。生。進(jìn)行甲酸的銀鏡反應(yīng)實驗。向mL2銀氨溶液中滴加溶液X后,置于90℃水浴中加熱min30編號溶液X現(xiàn)象i10滴蒸餾水始終無明顯現(xiàn)象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即產(chǎn)生白色渾濁,測得溶液pH略小于7;水浴開始時白色濁液變?yōu)橥咙S色,隨后變黑,有氣體產(chǎn)生;最終試管壁附著少量銀鏡,冷卻測得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸餾水加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁。最終試管壁附著光亮銀鏡,冷卻測得溶液pH>7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁,加HCOOH后沉淀部分溶解。最終試管壁附著光亮銀鏡,冷卻測得溶液pH>7查閱資料:i.銀氨溶液中存在平衡:Ag(NH)+ Ag++2NH 32 3ⅱ.白色AgOH沉淀不穩(wěn)定,極易分解生成棕黑色AgO2ⅲ.AgO、AgCl等難溶物均可溶于濃氨水,生成Ag(NH)+ 2 32①與實驗ii對照,實驗i的目的是。②經(jīng)檢驗,實驗ii中白色渾濁的主要成分為甲酸銀(HCOOAg),推斷是甲酸銀分解產(chǎn)生銀鏡,則甲酸銀分解的產(chǎn)生的氣體中一定含。③實驗iii和實驗iv是為了探究pH較高時的銀鏡反應(yīng)。實驗iv的現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明pH較高時是甲酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了銀鏡。④甲同學(xué)認(rèn)為實驗iii、實驗iv中,水浴前的棕黑色濁液中含有銀單質(zhì),乙同學(xué)通過實驗排除了這種可能性,他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是。(3)探究實驗iv中的含碳產(chǎn)物。取實驗iv試管中的產(chǎn)物靜置后,取上層清夜繼續(xù)實驗:①白色沉淀1溶解的離子方程式為。②上述實驗?zāi)茏C實iv的清液中含HCO-的理由是。3(4)綜合以上實驗,小組同學(xué)得出以下結(jié)論:溶液pH較低時,銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的主要原因是甲酸銀的分解。溶液pH較高時,銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的原因可能有(寫出兩點)。海淀高三二模答案第I卷(選擇題共42分)共7道小題,每小題6分,共42分。題號題號6789101112答案ABACDDC第II卷(非選擇題共58分)閱卷說明:不出現(xiàn)0.5分,最低0分,不出現(xiàn)負(fù)分。簡答題文字表述中劃線部分為給分點。其他合理答案可酌情給分。25.(共17分,除特殊標(biāo)注外,每空2分)(1)CH=CH-CH 2 3(2)(反應(yīng)物產(chǎn)物寫成2NH3\NH4Cl也給分)(3)取代( 4 )(5)吡啶能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率(CH3)2CClCOOH(3(3)①BH-+4HO

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