混合物的分離和提純

關(guān)于混合物的分離和提純第一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二混合物的分離和提純第二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽第三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2MgCl2

以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽CaCl2

、MgCl2第四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二第一步：固體的溶解

先將固體研細，溶解時要攪拌，玻璃棒攪拌動作不宜過大，不能碰擊容器壁，以防容器破損。儀器：玻璃棒、燒杯第五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二第二步：過濾物與可溶物

分離難溶物與液體的常用方法。

玻璃棒漏斗鐵架臺濾紙燒杯儀器：第六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二過濾的注意事項：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡，操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液體低于濾紙邊緣“三靠”：漏斗下端開口尖端靠燒杯內(nèi)壁

，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二第三步：蒸發(fā)利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，從固液混合物中分離出固體。儀器：玻璃棒鐵架臺酒精燈蒸發(fā)皿第八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二蒸發(fā)的注意事項：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3以免加熱時溶液濺出。（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌液體，防止液體局部溫度過高而致使液體飛濺。（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量液體時立即停止加熱，利用余熱烘干。（4）用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上第九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二玻璃棒的不同作用：步驟作用溶解攪拌，加速溶解過濾引流，使待濾液體眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸發(fā)攪拌，防止因局部過熱，導(dǎo)致液滴或晶體飛濺第十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二掌握了理論，我們來看一下具體的實驗操作：

J:\上課資料\粗鹽提純標(biāo)清.flv第十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二總結(jié)：步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體第十二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二請思考：此時我們得到的固體是否為純凈物？第十三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二不是，此時還含有一些可溶性的離子！怎樣才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸鹽？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性第十四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2-選擇要加入的除雜試劑:第十五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二總結(jié)實驗中所涉及到得化學(xué)方程式：雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl第十六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？

為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32

OH-

Ba2+加入除雜試劑的順序是：

BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl第十七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二調(diào)整除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量第十八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二除雜原則不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。不增不減易分第十九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B練習(xí)第二十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④A第二十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二3．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸D．稀硝酸4．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱BACD第二十二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考：

蒸發(fā)的目的是什么？

蒸發(fā)的目的是為了獲得溶液的殘留物，即濃縮后的液體或者蒸干后的固體物質(zhì)。我們要收集蒸氣的冷凝液該怎么辦呢？例如：海水的淡化第二十三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二2、蒸餾和萃取1.定義：利用液體混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)叫做蒸餾。第二十四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二

1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)或難揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾第二十五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二儀器：投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，低進高出溶液體積不超過燒瓶體積2/3操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度溫度計蒸餾燒瓶酒精燈冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾裝置第二十六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考：

到底什么是蒸餾呢？4.適用對象：一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。例如：NaCl的沸點為1413℃、H2O的沸點是100℃3.方法：加熱氣化冷凝收集第二十七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃沸點()的組分先蒸出低－酒精第二十八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)１：在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于

燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用

冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是

水銀球應(yīng)位于支管口處防止液體暴沸自下而上，與蒸氣成逆流第二十九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二實驗：實驗室制取蒸餾水問題：怎樣檢驗蒸餾得到的液體為純凈水？

【提示】自來水中有Cl-存在第三十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二3、Cl-的檢驗原理：利用Cl-和Ag+反應(yīng)生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸待測物質(zhì)加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸銀（要注意排除CO32-的干擾）第三十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二Cl-的檢驗：方法：取少量液體，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgCl為白色沉淀，不溶于稀硝酸第三十二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考：

乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通過蒸餾分離？【提示】乙醚的沸點是40℃、乙醇的沸點是78.5攝氏度第三十三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二

如果一次蒸餾要得到兩種以上液體，就叫做分餾注意：分餾的產(chǎn)品由溫度計所示的不同溫度來控制。無論熱源給熱多少，只要蒸餾出的是同一種物質(zhì)，溫度就不會有明顯變化。當(dāng)盛接一種液體時，發(fā)現(xiàn)溫度有明顯變化，說明第二種分流物開始排出，于是應(yīng)該更換盛接容器。第三十四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考與發(fā)現(xiàn)：蒸發(fā)、蒸餾、分餾的異同點？相同點：都是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離不同點：①蒸發(fā)是為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì)）②蒸餾是為了收集蒸氣的冷凝液體③分餾是一次蒸餾可分離得到兩種以上液體④所用的儀器裝置不同，操作方法不同第三十五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二交流與討論：▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？——酒精或汽油，再用洗滌劑▲如何清洗手上的油漆？——用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑碘單質(zhì)（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里將有不同的溶解度第三十六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考①能否利用I2單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同這一特性，將碘水中的碘分離提純呢？②使用怎樣的方法，需要什么樣儀器呢？第三十七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二實驗：碘單質(zhì)的萃取觀看四氯化碳萃取碘水中的碘實驗視頻，思考并回答相關(guān)問題。第三十八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二實驗現(xiàn)象的分析1、震蕩前溶液是否分層？分別為什么物質(zhì)，呈現(xiàn)何種顏色？2、震蕩后溶液是否仍分層？分別呈現(xiàn)何種顏色？怎么會有這樣的變化呢？上層為棕黃色、下層為無色上層為無色或淺黃色、下層為紫紅色第三十九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二H2OCCl4

分析討論1、振蕩前上層液體中的溶劑是（），溶質(zhì)是（）下層液體中溶劑是（），溶質(zhì)是（）2、震蕩后上層液體中的溶劑是（），溶質(zhì)是（）下層液體中溶劑是（），溶質(zhì)是（）CCl4碘單質(zhì)（I2）H2OCCl4H2O無無I2I2第四十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二

萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一溶劑中的過程。第四十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二實驗步驟:（１）查漏：檢驗分液漏斗是否漏液（２）加入試劑（3）振蕩：把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩（4）靜置分層放氣第四十二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？從碘水中提取碘第四十三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二分液漏斗注意：有兩個塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事項：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動自如。②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準(zhǔn)；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。第四十四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二萃取劑的選擇①萃取劑與原溶劑互不相容；②被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；③被萃取的物質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。第四十五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，酒精與CCl4混溶第四十六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二兩種互不相溶、密度相差較大的液體組成的混合液，可以用分液的操作加以分離第四十七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二怎么分？儀器：分液漏斗分離方法：上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。第四十八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二①分液漏斗使用前應(yīng)洗凈并檢查是否漏水；②在關(guān)閉活塞后，將要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；③將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜止分層；總結(jié)萃取和分液第四十九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二④靜止分層后，打開玻璃塞或者將塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，這樣保證分液漏斗內(nèi)外空氣相通，才能使液體順利流出；⑤打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出；⑥上層液體將其從上口倒出。第五十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二考考你閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ苯和蒸餾水

Ｄ第五十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)：1.下列實驗操作中有錯誤的是：A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏B第五十二頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二2.下列分離或提純的方法正確的是：①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去CaCO3固體中的少量CaCl2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A.①②B.②③C.③④D.②④D第五十三頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二4.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第五十四頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二5.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A.加熱分解法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法E.過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3

分離水和植物油的混合物分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.7℃和110.6℃）EBCD第五十五頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４不能，還要進一步分離第五十六頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。（２）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色．苯橙無或顏色變淺第五十七頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：四氯化碳和水有何異同呢？第五十八頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二分離提純方法總結(jié)①不溶性雜質(zhì)過濾除去食鹽水中的泥沙②溶質(zhì)與溶劑的分離蒸發(fā)NaCl溶液中除去水第五十九頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二③沸點不同的兩種混合物海水淡化④在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大⑤互不相溶的兩種液態(tài)混合物碘水中提取碘萃取四氯化碳和水的混合物分液蒸餾第六十頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二練一練1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥2．下列實驗操作中敘述正確的是A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼cB第六十一頁，共六十八頁，編輯于2023年，星期二3．下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天