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文檔簡介

考綱要求考情分析命題趨勢1.了解電解質、電離、強電解質和弱電解質的概念。2．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子反應方程式。4．了解常見離子的檢驗方法。以典型的反應為載體，考查學生對離子方程式書寫規(guī)則的理解，經(jīng)常以判斷正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)，如2012年高考江蘇化學9題，四川理綜9題，全國理綜7題等；通過離子是否共存考查學生對離子反應發(fā)生的條件的掌握，涉及溶液中發(fā)生的各類反應，往往借助題干中的限制條件綜合考查，如2012年廣東理綜8題，安徽理綜8題，江蘇化學3題，浙江理綜3題等。題型為選擇題和非選擇題，難度適中。預計2014年高考本部分所考查的內容將以離子共存、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書寫為主，其中對離子方程式的書寫考查仍靈活穿插在非選擇題中進行。將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中是今后高考命題的趨勢。水溶液中

熔融狀態(tài)下

化合物

化合物

化合物

電離

完全電離

部分電離

不可逆

可逆、存在電離平衡

等號

可逆符號

水合離子

分子、離子或水合離子

離子符號或化學式

化學式

離子

復分解

難溶性物質

有難電離的物質

有揮發(fā)性物質

降低

氧化還原反應

氧化還原反應

氧化性

還原性

實際參加反應的離子符號

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量存在常見題干

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