【五年高考三年模擬】2017屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題十二-電化學(xué)-Word版含解析

專題十二電化學(xué)考點(diǎn)一原電池的工作原理13.(2016江蘇單科,7,2分)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案AA項(xiàng),原電池工作時,負(fù)極失電子,故正確;B項(xiàng),0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,CO32-水解程度變大:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故錯誤;C項(xiàng),常溫常壓下,22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol,故錯誤;D項(xiàng),室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH評析本題是一個“雜合題”。列出四個無關(guān)聯(lián)的知識點(diǎn)讓學(xué)生判斷正誤。難度不大。14.(2015江蘇單科,10,2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-2H2OC.電池工作時,CO32-D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-2CO3答案DA項(xiàng),由化合價變化知,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子;B項(xiàng),電極A為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-H2O+CO2;C項(xiàng),電池工作時,CO32-向電極A移動;D項(xiàng),電極B是正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO15.(2014大綱全國,9,6分,★★)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.放電時正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-HCOOH答案C電池總反應(yīng)式為:2CO2+2H2O2HCOOH+O2。負(fù)極:2H2O-4e-O2↑+4H+,正極:CO2+2H++2e-HCOOH。A項(xiàng),該過程中太陽能先轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;C項(xiàng),催化劑a附近生成H+,酸性增強(qiáng),催化劑b附近消耗H+,酸性減弱,故C項(xiàng)錯誤。19.(2016江蘇單科,20,14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如下圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是答案(14分)(1)Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H(2)①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少(3)①2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO解析(2)①活性炭具有吸附作用,可以吸附少量的Cu2+和Pb2+。②鐵炭混合物去除Cu2+和Pb2+是通過發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,且發(fā)生的是原電池反應(yīng)(Fe為負(fù)極,活性炭為正極),當(dāng)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到一定數(shù)值后,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,鐵炭混合物中微電池的數(shù)目減少,所以Cu2+和Pb2+的去除率下降。(3)②pH偏低時,溶液中的H+可與納米鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑,從而使NO3-③Ⅰ、Ⅱ兩種水樣的不同之處是Ⅱ中含有一定量的Cu2+而Ⅰ中沒有,因此去除NO3-的速率產(chǎn)生差異的可能原因是Cu2+(或Fe與之反應(yīng)生成的Cu)起到了催化作用,也可能是Fe與Cu2+反應(yīng)生成Cu進(jìn)而形成Fe-Cu原電池評析本題將電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率等知識綜合在一起,與生活實(shí)際相聯(lián)系,具有一定的難度。考點(diǎn)二電解池原理及其應(yīng)用8.(2016北京理綜,12,6分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b處:2Cl--2e-Cl2↑C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅答案B根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出鐵絲和NaCl溶液構(gòu)成了一個電解池,串聯(lián)于整個裝置之中,其中c作陽極,d作陰極,a、d處的電極反應(yīng)均為2H2O+2e-H2↑+2OH-,c處的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的顏色較淺,短時間觀察不到明顯的現(xiàn)象?！癰處變紅”,說明有H+生成,則發(fā)生了電極反應(yīng)2H2O-4e-4H++O2↑;“局部褪色”說明在該電極上Cl-放電生成了Cl2:反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑。實(shí)驗(yàn)二中的兩個銅珠和稀硫酸構(gòu)成了兩個電解池,每個銅珠的左側(cè)作陽極,右側(cè)作陰極,其中右邊的銅珠的左側(cè)銅放電變成銅離子,銅離子移動到m處,在m處放電變成銅析出。審題方法“d處試紙變藍(lán)”是該題的突破口,試紙變藍(lán)說明該處有OH-生成,說明d處發(fā)生了得電子的還原反應(yīng),從而確定d為陰極,最后利用類比的方法確定m處的電極反應(yīng),進(jìn)而得出正確答案。9.(2015浙江理綜,11,6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1答案D由題圖可看出:H2O→H2、CO2→CO均為還原反應(yīng),X應(yīng)為電源負(fù)極,A項(xiàng)正確;陰極電極反應(yīng)式為H2O+2e-H2↑+O2-和CO2+2e-CO+O2-,陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e-O2↑,總反應(yīng)為H2O+CO2H2+CO+O2,B、C項(xiàng)正確;陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項(xiàng)不正確。10.(2015福建理綜,9,6分,★★)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫答案A若用惰性電極電解CuCl2溶液,可以生成Cu和Cl2,Cu可以在Cl2中燃燒生成CuCl2,故X可能是金屬銅,A正確;若用惰性電極電解HCl的水溶液,可生成H2和Cl2,H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下可以生成HCl,故Y可能是H2,故B錯誤;在水溶液中Na+不可能放電,故C錯誤;若Z是三氧化硫,則Z的水溶液為H2SO4溶液,電解H2SO4溶液得到的X和Y作用不會生成三氧化硫,故D錯誤。11.(2013浙江理綜,11,6分,★★)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2下列說法不正確的是()A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IOC.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變答案D依題意,左側(cè)溶液變藍(lán),說明左側(cè)Pt電極為陽極,電極反應(yīng)式為2I--2e-I2……①;右側(cè)Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-……②或2H++2e-H2↑,A正確。陰極生成的OH-通過陰離子交換膜遷移至左側(cè),與I2發(fā)生反應(yīng):3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O……③,I2濃度逐漸減小,故藍(lán)色逐漸變淺,電解結(jié)束后IO3-可通過陰離子交換膜擴(kuò)散至右側(cè),B正確。①式×3+②式×3+③式得電解總反應(yīng):I-+3H2OIO3-+3H2↑,C正確。若換用陽離子交換膜,OH-不能遷移至左側(cè),反應(yīng)③無法發(fā)生,①式+②式得電解總反應(yīng)式為2I-+2H2O2OH-+I2+H2↑,兩種情況下電解總反應(yīng)顯然不同,D錯誤。12.(2013北京理綜,9,6分)用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-CuD.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案A電解過程中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,陰極與直流電源的負(fù)極相連,陽極與直流電源的正極相連,A項(xiàng)正確;電解質(zhì)在溶液中的電離是因?yàn)樗肿拥淖饔?與通電無關(guān),B項(xiàng)錯誤;電解過程中陽極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑,在陽極附近可觀察到黃綠色氣體,C、D項(xiàng)錯誤。13.(2012上海單科,14,3分)下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是()A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸答案AA項(xiàng),若以Zn作兩電極,電解飽和NaCl溶液即可發(fā)生該反應(yīng);B項(xiàng),以Zn作陽極即可;C項(xiàng),以Zn作負(fù)極,不活潑金屬或惰性電極作正極即可;D項(xiàng),Zn為負(fù)極,Cu為正極,Cu不發(fā)生反應(yīng)。14.(2012海南單科,3,2分)下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案C電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣,相當(dāng)于是電解水。根據(jù)電解時離子的放電順序,當(dāng)電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當(dāng)于電解水。15.(2012浙江理綜,10,6分,★★★)以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:下列說法不正確的是()A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-d答案D觀察實(shí)驗(yàn)裝置,陰極反應(yīng)為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,陽極反應(yīng)為:2H2O-4e-4H++O2↑,陽極室中H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O右移,從而在陽極區(qū)得到K2Cr2O7,故A、B、C正確。D項(xiàng),設(shè)最初陽極室中的K2CrO4為1mol,通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為xmol,依題意有2(1-x)+x2×2=d×1,x=2-d,K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為:216.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}:(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定圖1圖2①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因?yàn)椤?/p>

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

。

答案(共14分)(1)污染小可再生來源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個)H2+2OH--2e-2H2O(2)<(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合OH-生成H2O。(2)兩反應(yīng)的ΔS均小于0,且均為自發(fā)反應(yīng),故兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。H2(g)+A(l)B(l)ΔH1<0……①O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2<0……②運(yùn)用蓋斯定律,①+②可得:H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。(3)恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后H2的物質(zhì)的量不再改變,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,a項(xiàng)正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收ymolH2需要MHx的物質(zhì)的量大于1mol,b項(xiàng)不正確;降溫,平衡正向移動,c(H2)減小,平衡常數(shù)K=1cy(H2),故K增大,c項(xiàng)正確;v(放氫)代表逆反應(yīng)速率,v(吸氫)代表正反應(yīng)速率,向容器內(nèi)通入少量H2,v正>v逆,即(5)①由題意可知,陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O,陰極的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-3H2↑+6OH-,故電解一段時間后陽極室c(OH-)降低。②陰極產(chǎn)生H2,若不及時排出,則會還原Na2FeO4,使產(chǎn)率降低。③由題中信息可知Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,故c(OH-)較低時Na2FeO4穩(wěn)定性差;c(OH-)過高時,鐵電極上會產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe2O3,導(dǎo)致Na2FeO417.(2014山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為。

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有。

a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是(用離子方程式說明)。

答案(1)負(fù)4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-(2)3(3)b、d不能Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+3Fe2+)解析(1)電鍍時,鍍件作陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)。若改用AlCl3水溶液作電解液,陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H++2e-H2↑。電鍍過程中有機(jī)陽離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子,故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3mol。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件,實(shí)驗(yàn)時一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱,KClO3受熱分解放出O2,有助于鋁熱劑點(diǎn)燃。由于2Fe3++Fe3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無Fe2O3。18.(2012重慶理綜,29,14分,★★★)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為。

(2)當(dāng)氨碳比n(NH3)①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖所示。①電源的負(fù)極為(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、

。

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。

答案(14分)(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2)①小于②30%(3)①B②2Cl--2e-Cl2↑CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl③不變7.2解析(2)①因?yàn)锳點(diǎn)生成的尿素的物質(zhì)的量小于B點(diǎn),所以A點(diǎn)時v逆(CO2)小于B點(diǎn)時v逆(CO2),又因B點(diǎn)是平衡狀態(tài),則v正(CO2)=v逆(CO2),所以該空填小于。②當(dāng)n(NH3)n(CO22NH3~CO221n(NH3)1mol×60%n(NH3)=1.2mol則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2mol(3)結(jié)合題圖可知,左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑,為陽極室,所以電源的A極為正極,B極為負(fù)極。Cl2有氧化性,可以氧化尿素,反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl。電解時,陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,但由于質(zhì)子交換膜可以讓H+進(jìn)入陰極室,所以溶液的pH不變化。根據(jù)得失電子守恒可知陽極室和陰極室生成氣體的體積比為2∶3,則n(N2)=n(CO2)=25×12×13.44L22.4L·評析本題以尿素的合成和人工腎臟內(nèi)的代謝過程為背景考查化學(xué)平衡及電化學(xué)知識。其中第(3)小題對計(jì)算能力要求較高,若考生不能理解陽極室中發(fā)生的反應(yīng),或沒有掌握電解計(jì)算的核心——得失電子守恒法,就很難得出正確答案?？键c(diǎn)三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)4.(2015江蘇單科,11,4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)答案CA項(xiàng),由2H2O22H2O+O2↑可知,每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023;B項(xiàng),pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成的應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH兩物質(zhì)的混合溶液,pH<7;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。5.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊答案A外加電流的陰極保護(hù)法是指把要保護(hù)的金屬連接在直流電源的負(fù)極上,使其作為電解池的陰極被保護(hù),A項(xiàng)符合題意;金屬表面涂漆或噴涂高分子膜可防止金屬與其他物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng),B、C選項(xiàng)不符合題意;鋼管連接鎂塊利用的是原電池原理,鎂為負(fù)極被氧化,鋼管為正極被保護(hù),D項(xiàng)不符合題意。6.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCOC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案C濃鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)正確;Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸為二元弱酸,Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主,B項(xiàng)正確;鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯誤;石灰水在存放過程中易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3,D項(xiàng)正確。7.(2012江蘇單科,10,2分)下列有關(guān)說法正確的是()A