【高考備考】2023屆化學第二輪備考復習化學反應原理一一元強酸、一元弱酸的比較專題訓練（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第頁碼頁碼頁/總NUMPAGES總頁數總頁數頁【高考備考】2023屆化學第二輪備考復習化學反應原理一一元強酸、一元弱酸的比較專題訓練一、單選題1．在pH相同，體積相等稀鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則下列判斷正確的是①生成等量時反應所需時間

②開始時反應速度③稀鹽酸中鋅有剩余

④醋酸溶液中鋅有剩余⑤稀鹽酸中放氫氣多

⑥醋酸溶液中放氫氣多A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤2．下列事實可以證明是弱電解質的是①的溶液可以使紫色石?試液變紅②的溶液中③某溶液的導電能力比某HCl溶液弱④的溶液恰好與的NaOH溶液完全中和⑤溶液中、、同時存在A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③3．能說明醋酸是弱酸的是A．醋酸能與NaOH反應 B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7 D．醋酸與碳酸鈣反應放出二氧化碳4．下列電解質溶液的說法中錯誤的是（

）A．某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉，兩者產生H2的體積一樣多C．濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液，pH由小到大的順序是：③<②<①D．室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，當pH=2時R3+開始沉淀5．常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．若，則X、Y都是弱堿。B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等6．常溫下，現有10mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成的物質的量相同C．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應，水的電離程度均增大D．向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開始時產生氫氣的速率鹽酸大于醋酸7．向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是A．A B．B C．C D．D8．根據下列圖示所得出的結論正確的是A．若圖1表示不同溫度下恒容密閉容器中，反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)中n(N2)隨時間的變化關系，說明平衡常數：KⅠ<KⅡB．若圖2表示鋁條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間的變化關系，說明t1時刻溶液的溫度最高C．若圖3表示C3H8(g)?C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系，可以判斷y>0.2D．若圖4表示室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，可以判斷c點時消耗的V(NaOH)=20mL9．常溫下，，，。下列說法不正確的是A．與等體積混合后的溶液中：B．用相同濃度的溶液分別滴定等體積均為3的和溶液至終點，消耗溶液的體積前者小于后者C．濃度為的溶液中離子的物質的量濃度大小為：D．與鹽酸等體積混合后的溶液中()：10．現有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關上述溶液的比較中正確的是A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成的量①最小C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．等體積的四種溶液導電能力順序為：③>④>②>①11．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩個燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法中不正確的是A．甲燒杯中的酸一定過量B．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大C．兩個燒杯中參加反應的鋅等量D．反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大12．室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA，HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．導電能力：a點溶液<b點溶液B．b點溶液中c(HB)>c(B-)C．a點溶液中由水電離出的c(H+)約為3×10-13mol·L-1D．HA對應曲線上c點溶液呈堿性因是A-+H2OHA+OH-二、填空題13．物質的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三種溶液。(1)三種溶液中氫離子濃度最大的是______。(2)分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是______。14．回答下列問題：(1)泡沫滅火器的滅火原理是_______(用離子方程式表示)。(2)①已知T℃時，Kw=1×10-12mol2·L-2，在該溫度時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a∶b=_______。②某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，則NaHA溶液中，寫出物料守恒式_______。(3)pH=2的兩種一元酸HA和HB，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖。①則NaB水溶液呈_______(填“中性”或“堿性”)，原因_______(用離子方程式表示)。②則HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。(4)NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。15．（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率________________________________________________，充分反應后產生氫氣的量_____________（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是_____________________________________________________________。（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入___________晶體，理由是___________________________________________；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入___________________________________晶體，理由是_______________________________?？晒┻x擇的晶體有：A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉E．KHSO416．按要求回答下列問題(1)一定溫度下，現有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_______(用a、b、c表示)(2)用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是_______(3)現用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。有關數據記錄如表：滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34用_______式滴定管盛裝0.2500mol·L-1鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置該次滴定所用標準鹽酸體積為_______mL。②現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。③根據所給數據，該燒堿樣品的物質的量濃度為_______mol·L-1(保留四位有效數字)。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。17．完成下列問題。(1)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___________(填>、=或＜)鹽酸。②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母：①表示鹽酸，②表示醋酸)a.

b.

c.

d.(2)常溫條件下，某濃度的氨水中存在平衡，，如想增大的濃度而不增大的濃度，應采取的措施是___________(填字母)。A．適當升高溫度 B．加入固體C．通入 D．通入少量氯化氫氣體(3)常溫下的電離常數為，則的溶液的___________。(4)常溫下，用氨水滴定10mL濃度均為的HCl和的混合液，下列說法正確的是___________。A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中B．當滴入氨水10mL時，C．當滴入氨水20mL時，D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，(5)常溫時，溶液中離子濃度大小順序為：___________。18．常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液。請回答下列問題：（1）溶液中①、②由水電離的c(H+)分別為a、b，則a：b="_____________"（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是________________。（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1、V2，則V1____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H2，下列說法正確的是_____________（填字母符號）A．反應所需時間③＜④

B．開始時反應速率③＞④

C．參加反應的鋅粒質量③=④D．③中鋅有剩余

E.④中鋅有剩余

F.④中酸過量三、實驗題19．三氯化硼()用途廣泛，可用作有機合成催化劑、硅酸鹽分解助溶劑，還可用于高純硼、氮化硼及有機硼化合物的制取。三氯化硼的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸()和鹽酸。實驗室可用氯氣與干燥硼粉反應制備三氯化硼，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱為_______。(2)儀器A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)有同學查閱資料后確認裝置乙可去掉，該同學獲得的可靠證據是_______。(4)裝置戊中將U形管置于冰水中的原因是_______。(5)的電離常數為，的電離常數為、，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L溶液，_______(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出，原因是_______。(6)該制備裝置還存在設計缺陷，給出改進措施：_______。20．—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。（1）某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①裝置B的主要作用是_____。②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是____。③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：化學鍵C-ClC-Br鍵能/(kJ·mol-1)330276化合物AgClAgBrKsp1．8×10-105×10-13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結構簡式：_____。②設計實驗證明HBr是強酸：____(簡要說明實驗操作、現象和結論)③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現淡黃色沉淀。請依據表中的鍵能和Ksp數據解釋原因:____。21．酸堿滴定法與氧化還原滴定法均為重要的定量分析法，應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.酸堿中和滴定選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。(1)①滴定達到終點時的現象是滴入半滴標準NaOH溶液后_______。②某次實驗滴定開始和結束時。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。③已知實驗所用標準NaOH溶液的濃度為，根據上述滴定結果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是_______(填編號)。A．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出D．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(2)若用溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的關系：_______(填“>”“=”或“<”)。③若25℃時，的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數為_______(用含a的代數式表示)。Ⅱ.氧化還原滴定(3)的純度(雜質不參與反應)通常利用“間接碘量法”測定。已知：

。步驟如下：①稱取1.250g膽礬產品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再產生沉淀；③用標準溶液滴定，平行滴定3次。若標準溶液的平均用量為10.00

mL，則膽礬產品純度為_______%。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案：1．A【詳解】初始兩溶液pH相等，反應開始后因為醋酸電離平衡隨著氫離子被消耗而正向移動（鹽酸沒有電離平衡），醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應速率更快，生成等量H2時反應所需時間B＜A，整個反應階段平均速度也是B>A；①由分析可知，生成等量時反應所需時間，正確；

②開始時初始兩溶液pH相等，氫離子濃度相同，則反應速度，錯誤；③醋酸的物質的量遠大于鹽酸，所以醋酸能反應的Zn的質量也大于鹽酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中鋅有剩余，則一定是鹽酸中鋅有剩余，正確；

④因為加入等量的鋅后，鹽酸中有鋅剩余，醋酸中的鋅都反應了，錯誤；⑤醋酸中的鋅都反應了，所以參加反應的鋅，醋酸大于鹽酸，生成的氫氣就也是醋酸大于鹽酸，錯誤；

⑥由⑤分析可知，正確；故選A。2．A【分析】只要證明電解質HNO2發(fā)生部分電離就能證明HNO2是弱電解質，可以通過一定濃度的HNO2水溶液pH、其鈉鹽溶液的pH等方法來證明；【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，說明亞硝酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但不能證明亞硝酸部分電離，因此不能說明亞硝酸是弱電解質，①不符合題意；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3mol/L＜1mol/L，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質，②符合題意；③HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱，只能說明亞硝酸中自由移動的離子濃度小于HCl，但不能說明亞硝酸是部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，③不符合題意；④10mL1mol/L的HNO2溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應，說明亞硝酸是一元酸，但不能說明亞硝酸是完全電離還是部分電離，因此不能證明亞硝酸是弱電解質，④不符合題意；⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同時存在，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質，⑤符合題意；綜上所述可知：能夠說明HNO2是弱電解質的說法序號是②⑤；故選A。3．C【詳解】A．醋酸能和NaOH反應說明醋酸具有酸性，不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；B．醋酸能使石蕊試液變紅色，說明醋酸屬于酸，不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱酸，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液pH>7，說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故C正確；D．醋酸能和碳酸鈉反應，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故D錯誤；故選C。4．B【詳解】A、

的鹽酸中，則溶液中，故A正確；B、醋酸是弱酸，pH相同的醋酸和鹽酸的濃度：，所以同體積、同pH的醋酸和鹽酸中，加入足夠的鋅粉反應生成的體積：，故B錯誤；C、鹽對應的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大；即濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液中pH由小到大的順序是：，故C正確；D、，

，則溶液中開始沉淀的==，，，所以

時

開始沉淀，故D正確；故選：B。本題考查弱電解質的電離、鹽類水解、pH計算和沉淀溶解平衡等知識，考查較為綜合，為高頻考點，明確鹽類水解特點、弱電解質電離特點、pH計算方法是解本題關鍵，注意水解規(guī)律的應用和溶度積常數的計算。5．A【分析】根據圖象，相同pH時，稀釋相同倍數，X的pH變化大于Y，說明X的堿性強于Y，據此分析；【詳解】A．如果X為強堿，稀釋100倍，此時X的pH為9，因此9<a<11，則X、Y都是弱堿，選項A正確；B．根據圖象稀釋后，X的pH小于Y，說明Y中c(OH-)大于X中c(OH-)，稀釋相同倍數后，Y的堿性強于X，選項B錯誤；C．相同pH時，X的濃度小于Y的濃度，即相同體積兩種溶液，消耗同濃度鹽酸體積時Y消耗多，選項C錯誤；D．根據上述分析，X的堿性強于Y，則相同pH時，X的濃度小于Y的濃度，選項D錯誤；答案選A。6．C【分析】鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸?！驹斀狻緼．將兩種溶液分別稀釋至100mL，由于醋酸稀釋后又電離出氫離子，因此醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸比鹽酸的pH小，故A錯誤；B．由于醋酸物質的量濃度大于鹽酸物質的量濃度，等體積兩種溶液，則醋酸物質的量大于鹽酸物質的量，向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成H2的物質的量醋酸大于鹽酸，故B錯誤；C．鹽酸和醋酸都能電離出H+，對水的電離起到抑制作用。向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應，兩者都生成鹽，鹽酸和NaOH反應生成氯化鈉，氯化鈉對水的電離無影響；醋酸和NaOH反應生成醋酸鈉，醋酸鈉中的醋酸根水解促進水的電離，因此兩溶液中水的電離程度均增大，故C正確；D．鹽酸和醋酸溶液和相同鋅粒反應的速率取決于溶液中的H+濃度，開始兩種溶液的氫離子濃度相同，則與鋅反應生成氫氣的速率相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7．C【詳解】0.65g鋅粒是0.01mol，鹽酸是強酸，其物質的量是0.01mol，所以鹽酸不足，以鹽酸的量進行計算，生成氫氣是0.005mol；醋酸是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，所以鋅不足，按照鋅的量進行計算，所以醋酸產生的氫氣多，由于在反應過程中，產生會繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應速率快，所用時間短，答案選C。8．C【詳解】A．據圖可知曲線Ⅱ反應速率更快，溫度更高，而平衡時n(N2)較小，說明升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，所以KⅠ＞KⅡ，A錯誤；B．鋁條與鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快，隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應速率變慢，t1時刻反應速率最快，不能說明溶液的溫度最高，鋁和鹽酸還在繼續(xù)反應，溫度還在升高，B錯誤；C．同一溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，C3H8的平衡轉化率減小，則y>0.2，C正確；D．由圖可知沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol·L?1的HX溶液的pH＞1，說明HX為一元弱酸，和NaOH恰好完全反應時，溶液呈堿性，c點時溶液的pH=7，溶液呈中性，消耗的V(NaOH)＜20mL，D錯誤；綜上所述答案為C。9．A【詳解】A．與等體積混合完全反應后，溶液中溶質為等濃度HCOOH和HCOONa，溶液中電荷守恒為，物料守恒為，聯(lián)立可得，的水解平衡常數，因此反應后溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液中，故A項錯誤；B．因，因此pH相同的和兩溶液中溶質濃度：，用相同濃度的溶液分別滴定等體積均為3的和溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗堿的體積越大，即溶液消耗NaOH溶液更多，故B項正確；C．溶液中由于發(fā)生微弱水解使溶液呈酸性，溶液中，故C項正確；D．與鹽酸等體積混合后的溶液中溶質為等濃度、、NaCl，溶液pH<7，說明的電離程度大于的水解程度，因此溶液中，因的電離程度較小，所以溶液中較小，溶液中，故D項正確；綜上所述，不正確的是A項。10．B【分析】常溫下水電離出的c(H+)均為1×10-11mol/L，則溶質抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為一元強酸或強堿，則二者濃度為0.001mol/L；②④為弱電解質，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.001mol/L?！驹斀狻緼．由于加水稀釋100倍后，弱電解質電離程度增大，溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質的量增大，所以強電解質溶液的pH變化為2，弱電解質溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：④>③>①>②，選項A錯誤；B．鋁足量時，2mol氯化氫生成1mol氫氣，2mol氫氧化鈉生成3mol氫氣，①③的濃度相等，所以③生成的氫氣大于①；②的濃度大于①，所以生成的氫氣大于①，即：等體積、鋁足量時①生成的氫氣最少，選項B正確；C．①、③溶液等體積混合后，等濃度等休積的鹽酸與氫氧化鈉完全中和生成氯化鈉，溶液呈中性，選項C錯誤；D．等體積的四種溶液中因水電離出的均為，且均為一元酸或一元堿，故離子濃度幾乎相等，導電能力相等，選項D錯誤；答案選B。11．A【分析】在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H+的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，生成氫氣相等，則消耗鋅的質量相等，所以在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大?！驹斀狻緼．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，而甲燒杯的鹽酸一定反應完了，故A錯誤；B．由上述分析可知，在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故B正確；C．根據轉移電子守恒知，生成等量的氫氣需要的鋅的質量相等，故C正確；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大，故D正確。答案選A。12．C【詳解】A．由圖分析可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH為1，HA為強酸，0.1mol·L-1HB溶液的pH為4，HB為弱酸。根據電荷守恒，a點、b點溶液中分別有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，兩溶液中c(Na+)相等，a點溶液中c(H+)大于b點溶液，所以a點溶液中離子總濃度大于b點溶液，導電能力：b點溶液<a點溶液，A錯誤；B．b點溶液中的溶質為等物質的量的NaB和HB，b點溶液pH小于7，說明HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(B-)>c(HB)，B錯誤；C．a點時加入的NaOH溶液為10.00mL，溶液中c(H+)≈=mol·L-1，則a點溶液中c(OH-)=mol·L-1=3×10―13mol·L-1，由水電離出的c(H+)約為3×10―13mol·L-1，C正確；D．HA為強酸，A―不存在水解，D錯誤。故選C。13．

H2SO4

H2SO4【詳解】（1）HCl是一元強酸完全電離、H2SO4是二元強酸完全電離、CH3COOH是一元弱酸不完全電離，物質的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液中氫離子濃度H2SO4>HCl>CH3COOH，故三種溶液中氫離子濃度最大的是H2SO4；故H2SO4；（2）物質的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液中最終能提供的氫離子物質的量為其他兩種酸的二倍，故分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液的體積硫酸是其他的兩倍，消耗NaOH溶液的體積最多的是H2SO4；故H2SO4。14．(1)3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓(2)

9∶2

c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)(3)

堿性

B-+H2OHB+OH-

大于

稀釋相同的倍數，HA的pH變化大，酸性強(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)(1)泡沫滅火器中主要含碳酸氫鈉和硫酸鋁，二者混合后，鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解產生大量二氧化碳，離子方程式為3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；(2)①pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)==10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，則有=10-3，解得a∶b=9∶2；②根據題意該二元酸第一步完全電離，所以溶液中不存在H2A，NaHA溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)；(3)①據圖可知pH=2的HB溶液稀釋100倍后，pH＜4，說明HB為弱酸，稀釋時還會繼續(xù)電離，則NaB水溶液中存在水解平衡B-+H2OHB+OH-，溶液顯堿性；②稀釋相同的倍數，HA的pH變化大，說明HA的酸性強；(4)NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO的電離程度大于水解程度，而HSO的電離和水解都是微弱的，所以溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。15．

相等

醋酸的多

當c（H＋）相同時，反應開始時的速率相同，c（H＋）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多

C

Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H＋的量不變，因此產生氫氣的量不變

D

CH3COO－與H＋結合成弱電解質CH3COOH；致使溶液中c（H＋）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數量不變，所以放出的氫氣的量不變【分析】(1)濃度的大小決定反應速率的大小,醋酸為弱酸,不能完全電離，體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量；(2)要使產生氫氣的量保持不變，所加入物質不能和鹽酸反應，反應速率加快可通過形成原電池的方法；反應速率減慢可使強電解質轉化為弱電解質的方法實現?！驹斀狻?1)開始時c（H＋）相同,濃度的大小決定反應速率的大小，則反應速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，所以醋酸反應放出的氣體多；故答案是：相等；醋酸的多；當c（H＋）相同時，反應開始時的速率相同，c（H＋）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多；(2)A．純堿和鹽酸反應，會消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；B．燒堿和鹽酸反應，會消耗鹽酸，減少生成氫氣的總量；C．膽礬和鋅反應生成單質銅，形成原電池反應，加快反應速率，但不影響生成氫氣的總量；D．醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量；E．KHSO4增大溶液中氫離子濃度，使生成氫氣的總量增加；所以，在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入膽礬，膽礬和鋅反應生成單質銅，形成原電池反應，加快反應速率；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入醋酸鈉，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量；答案是：C；Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但因為溶液中H+的量不變，因此產生氫氣的量不變；D；CH3COO－與H＋結合成弱電解質CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H＋的數量不變，所以放出的氫氣的量不變。16．(1)

(2)①⑤⑥(3)

酸

24.60

酚酞

0.2632mol/L

偏低【詳解】（1）①等濃度等體積的三種酸，鹽酸中的HCl、硫酸溶液中的H2SO4和醋酸溶液中的CH3COOH的物質的量相等，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b>a=c。②鹽酸和硫酸是強酸，c(H+)相同且體積也相同時，鹽酸和硫酸和足量的鋅反應生成的氫氣的體積相同，醋酸是弱酸，和鹽酸c(H+)相同且體積也相同時，醋酸的物質的量比HCl的物質的量大，和足量的鋅反應生成的氫氣的體積醋酸比鹽酸大，即氣體體積大小順序為c>a=b。④生成氫氣的速率和起始c(H+)有關，起始c(H+)相同，所以速率相等，即a=b=c。（2）用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應用NaOH潤洗后裝入已知濃度的NaOH溶液，故①錯誤；向錐形瓶中放入堿液，開始時可以稍快些，后續(xù)要慢慢滴入堿液，最后要一滴一滴地滴加，直到滴入最后半滴堿液，指示劑變色且搖動半分鐘顏色不恢復，停止滴加標準液，故⑤⑥錯誤。（3）①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液，所以用酸式滴定管盛裝鹽酸。從圖中可以看出，滴定前滴定管液面在0.03mL處，滴定后液面讀數為24.90mL，該次滴定所用鹽酸體積為24.90mL-0.30mL=24.60mL。②石蕊變色不明顯，所以一般不用于酸堿中和滴定，故選擇酚酞。③根據所給數據，第2次實驗數據和其它兩次相差太大，舍去，第1次和第3次所用鹽酸的體積平均值為26.32mL，根據HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，有26.32mL×0.2500mol/L=25.00mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=0.2632mol/L。④操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸不足，鹽酸體積偏小，則會造成測定結果偏低。17．(1)

>

c(2)BD(3)11(4)ABC(5)【詳解】（1）①醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸>鹽酸，故>；②醋酸溶液中H+被消耗會促進醋酸的電離，反應過程中醋酸溶液中大于鹽酸中，醋酸與Zn反應的速率比鹽酸與Zn反應的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的總物質的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應放出的大于鹽酸與足量Zn反應放出的；答案選c。（2）A．弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，和濃度都增大，不符合題意；B．加入固體，電離出，的濃度增大，平衡逆向移動，濃度減小，符合題意；C．通入適量，濃度增大，平衡正向移動，和濃度都增大，不符合題意；D．通入少量氯化氫氣體，鹽酸電離出的與結合成，濃度減小，電離平衡正向移動，濃度增大，符合題意；故BD；（3），則，，則。（4）A．濃度相同的HCl和，HCl完全電離，部分電離，所以，A項正確；B．滴入10mL氨水，恰好與HCl完全反應生成，得到等濃度的和的混合溶液，根據物料守恒，，B項正確；C．滴入20mL氨水，HCl、都恰好完全反應，得到等濃度的和的混合溶液，電荷守恒為，物料守恒為，可得，C項正確；D．等濃度的和的混合溶液顯酸性，所以繼續(xù)滴入氨水，得到、和的混合溶液，電荷守恒為，當溶液呈中性時，其中，則，即，D項錯誤。（5）電離，小部分發(fā)生水解，溶液中存在水的電離，則。18．

106：1

<

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

<

C、D、F【詳解】（1）①pH=4的NH4Cl溶液為強酸弱堿鹽，促進水的電離，水電離產生的氫離子濃度為10-4mol/L；②pH=10的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離產生的氫離子為溶液中的氫離子=10-10mol/L，a：b=106：1；（2）醋酸為弱酸，②pH=10的NaOH溶液；④pH=4的醋酸溶液溶液等體積混合時，酸過量，溶液顯酸性，pH<7；醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸電離產生醋酸根離子，導致c（CH3COO-）>c（Na+），醋酸的電離為少量電離，遠遠小于溶液中的鈉離子濃度，則c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；（3）取等體積的③pH=4的鹽酸、④pH=4的醋酸溶液，醋酸為弱電解質，溶液中存在未電離的分子，加水稀釋時，分子發(fā)生電離，導致氫離子濃度變化比稀釋相同體積的鹽酸小，則pH變?yōu)?時，醋酸加水的體積大；（4）取等體積的③pH=4的鹽酸、④pH=4的醋酸溶液，溶液中存在未電離的分子；A．反應時醋酸分子逐漸電離，氫離子濃度變化小，反應時間短，A錯誤；B．開始時，氫離子濃度相同，反應速率相同，B錯誤；C．反應結束時生成氫氣的量相等，則參加反應的鋅粒的質量相等，C正確；D．醋酸的量多，則鹽酸中鋅粒過量，有剩余，D正確；E．醋酸為弱酸，提供的量多，鋅粒少量，無剩余，E錯誤；F．醋酸為弱酸，提供的量多，有剩余，F正確；答案為CDF。19．(1)恒壓滴液漏斗(2)(3)氯化氫不影響的制取(4)冷凝回收生成的三氯化硼(5)

不能

由電離常數可知，的酸性弱于(6)戊己裝置之間應該增加一個干燥裝置【分析】甲中高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣，通過乙除去氯化氫氣體進入丙裝置干燥后，氯氣和硼反應生成三氯化硼，在戊裝置中冷凝，尾氣使用堿液吸收；【詳解】（1）儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣、氯化錳、水，；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成氯氣中含氯化氫氣體，有同學查閱資料后確認裝置乙可去掉，則氯化氫不影響的制取，故該同學獲得的可靠證據是氯化氫不影響的制取或氯化氫會與硼單質生成氯化硼；（4）三氯化硼的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；則為裝置戊中將U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；（5）由電離常數可知，的酸性弱于，故不會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；（6）遇水劇烈反應，在戊己裝置之間應該增加一個干燥裝置，防止已中水進入戊裝置。20．

除去HCl氣體

CH3OH+HClCH3Cl+H2O

Zn(OH)2(或ZnO)

(c1V1-c2V2)×10-3

CH3ONO2

常溫下，測0.1mol/L的HBr溶液的pH=1或測NaBr溶液的pH=7等(合理即可)

C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積更小，更容易形成溴化銀沉淀【分析】（1）①氯化氫易揮發(fā)，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫；②甲醇與濃鹽酸在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和水，氯化鋅加熱時間過長會水解生成氫