高考化學(xué)題集講義解析-水的電離和溶液的pH

14314121431412達(dá)作26

水電和液pH[基礎(chǔ)題]H和OH的濃度是()A．升高溫度由向bB1.0×10

13C．該入FeCl可能引起由b向的變化3D．由cd的變化：A(H＋)c(OH)出K1.0×BWFeCl水變化C3K應(yīng)KDWWC是)A．水的電離方程式O===H＋＋OH2B＝C．升D．，(H＋

)，c(OH

)：水H＋OH，錯(cuò)2pH7的將稀醋(H

于(OH

)C數(shù)K＝1.0×10－在100WK′1.0×10－W℃(忽略溶液體積變化)的pH不變()A．硫酸鈉溶液B．稀硫C．氫D．1

1234512345K和K′WWA項(xiàng)pH減選pH的因(H

c)(H)增大，有，c)B．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H＋OH2是()A．向水中通入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH

)B(H＋)增大，不變WC．將，KWD．，c(H)，不變：NH)A正3Hc(H)B正2WK，正W(H)，pH小，D錯(cuò)D某水?dāng)?shù)K＝－pHW＝H與的24的pH＝與NaOH為()A．1∶B．9∶C．∶9D．99ab－10(ab)a∶9∶B是()A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B溶C．往20.00mL溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示D．的：2

321323113321323113324AB不會(huì)D下列對(duì)幾種具析(待是)A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnONa423——淺紅色4BAgSCN準(zhǔn)KSCN量AgNO：Fe(NO)淺紅33C利用“＋＋2I===I＋2Fe＋”用量KI樣品23中KI的粉—藍(lán)色D．用OH＋H＋===HO酞——淺2I生無法判2C．25③0.1mol·L

1

＝11mol·L－鹽

鹽酸是()A．①稀釋到原來的，與②BcOC①②中分別加入少CHCOONa的值都變c＋4D．的100倍的pH大：A釋O)0.001mol·L－32(OH)<0.001，②④BCCHCHCOONa固33cONHONHOH平c4后③④pH為選項(xiàng)正3

3131313131131313131131313131311313131311D①pH＝3的＝3的鹽3③pH＝NaOH()A．①、④等體積混合，溶液顯堿性B②>③C．等H的量2D．入100mL水后，溶液pH：③>②>①3COOHc(H)1×mol·L，3(CHCOOH)－mol·L3pH11的NaOH(NaOH)＝×10mol·LA項(xiàng)②③項(xiàng)同ACOOHNaOH溶3以CHCOOHHC項(xiàng)正等的pH變32pHpH變化D項(xiàng)正A將酸L分別與×10mol·L水Lc(OH)×10

－

3

mol·L－

1

cLc(OH)×10mol·L－的液dL2中、b、c、的關(guān)系正確的是)A．b>＝dB．＝b>>C．＝b>>cD．>＝d>3(H)1×10

3

mol·L

(OH

)×mol·LBa(OH)2a·H弱電－mol·Lc(OH32×10mol·L×10mol·L和c(OH)＝1×－3

mol·Lbc<A11．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的()A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水B洗～34

C．測(cè)D．的pH試的pH準(zhǔn)液的滴A液洗3次，B試紙測(cè)定正確D線a和是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol·L

－

1BP點(diǎn)C．曲線是D．：a1(HCl)mol·L

1

A錯(cuò)誤PB正a氫氧化鈉b是C錯(cuò)BⅠ)判斷下列溶液在常溫下的(”(1)相同濃度的和合)(2)相同濃度的CHCOOH和()3(3)相同濃度NH·HO溶液等體合()3和的NaOH合)和的NaOH合)和的NaOH合)＝CHCOOHpH＝12的溶3()和的O等體積混()3(1)中性(2)堿性(3)酸(4)(5)酸性(6)堿性5

(7)酸性()NaOH溶(劑)，(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定失)(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(或俯)()(或仰)()偏高(5)偏高(7)偏低(8)偏高現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定溶滴定時(shí)有下列入～2滴指示劑取mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐(1)以填序),上述②中________，使用(2)滴定并記錄V13(

20.0020.0020.00(NaOH)/mL(初讀數(shù)(NaOH)/mL(終讀數(shù)20.8020.22(NaOH)/mL(消耗20.8020.02溶(NaOH)＝

19.98＋20.00＋20.80＋

？是_________________。6

232132323321122310.171232132323321122310.171第4液積的變化曲所示，________20.02(>”“<”)。(1)250鹽20.002滴是⑤①③④⑥②標(biāo)2滴指(2)他mL酸式(2)不合理第3組<[]取0.171g樣品置于錐形瓶中，加入適4量和NO加熱使Mn＋全成＋用c(Fe＋)344＝0.0500mol·L的標(biāo)準(zhǔn)溶點(diǎn)(滴定過程中＋被＋)，消Fe程)。

2

＋

液20.00mL。計(jì)算MnSO·HO度(請(qǐng)給42根據(jù)氧化n(Mn＋)×

)1×100.0500mol＝1.0010mol，Mn素守·H1.00×4

3

×g0.169