總結(jié)堿的知識(shí)點(diǎn)與學(xué)習(xí)方法

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在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì);在酸堿電子理論中，堿指電子賜予體。我在此整理了相關(guān)資料，盼望能關(guān)心到大家。

總結(jié)堿的學(xué)問點(diǎn)

堿

一、幾種常見的堿

1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

氫氧化鈉（ＮaＯＨ）

氫氧化鈣（Ca(OH)2）

俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉

熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)

白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。NaOH固體有吸水性

白色固體，微溶于水

用途

重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫?/p>

用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

制備原理

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

CaO+H2O＝Ca(OH)2

【要點(diǎn)詮釋】

1.氫氧化鈉固體易汲取空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。

2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必需非常當(dāng)心，防止皮膚、衣服被它腐蝕;試驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里;假如不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以汲取水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)，所以不同的堿具有相像的化學(xué)性質(zhì)。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點(diǎn)：

化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉

氫氧化鈣

與指示劑作用

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色

與非金屬氧化物反應(yīng)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

與鹽反應(yīng)

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

與酸反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

【要點(diǎn)詮釋】

1.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色;不溶于水的堿(例如氫氧化鎂、氫氧化銅等)不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。

2.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

3.由于在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。

【拓展】

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：

NaOH與Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，通常狀況下，可采納以下兩種方法來鑒別NaOH和Ca(OH)2。

方法一：通入CO2氣體，NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成白色沉淀。

方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3，Na2CO3溶液不反應(yīng)，但Ca(OH)2溶液與Na2CO3、K2CO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，

Ca(OH)2+K2CO3=Na2CO3+2KOH。

2、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法

通常狀況下，將二氧化碳?xì)怏w直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接推斷二氧化碳?xì)怏w是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，要推斷二氧化碳?xì)怏w的確能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以實(shí)行如下兩種方法:

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法：驗(yàn)證通入二氧化碳?xì)怏w后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸根離子是否存在。

方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁,則證明溶液中存在碳酸根離子。

方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。

上述兩種方法其實(shí)也可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),且方法I還可以用于除去變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。

(2)改進(jìn)試驗(yàn)裝置，通過一些明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象間接證明二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈉反應(yīng)。

化學(xué)的正確學(xué)習(xí)方法大全

那么就和大家來談一談學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)方法：

仔細(xì)抓好“預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)、訂正”六個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。(這個(gè)是全部學(xué)科普遍適用的方法，同樣適用與化學(xué)，但是還是得強(qiáng)調(diào)，同學(xué)們請(qǐng)問問自己，在這五個(gè)常規(guī)環(huán)節(jié)上做的好么?)

1、預(yù)習(xí)

預(yù)習(xí)時(shí)要留意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)學(xué)問和概念。

2、聽講

聽講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，特別重要。需要留意以下幾點(diǎn)：

(1)集中留意力;(2)要勤于思索;(3)留意老師上課講方法與思路;(4)養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣。

3、復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)是學(xué)問的鞏固階段，它是使同學(xué)溫故知新，加深對(duì)所學(xué)學(xué)問的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本學(xué)問為自己學(xué)問的過程。

4、記憶

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號(hào)、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。準(zhǔn)時(shí)復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果。同時(shí)記憶時(shí)留意把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)學(xué)問盡可能趣味化記憶。如金屬活動(dòng)挨次為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“撿個(gè)大美女，身體細(xì)釬輕，統(tǒng)共一百斤”記憶。制取氧氣的試驗(yàn)操作“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄”可諧音為“茶莊定點(diǎn)收利息”，既好玩味又易記憶。

5、作業(yè)

作業(yè)是同學(xué)鞏固和消化所學(xué)學(xué)問即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學(xué)的學(xué)問，加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和深化、活化學(xué)問;能學(xué)習(xí)解題方法，進(jìn)展思維，將學(xué)問轉(zhuǎn)化為解決問題的力量。

6、訂正

寫作業(yè)的目的是要找出課上沒把握扎實(shí)的內(nèi)容，發(fā)覺自己的錯(cuò)誤并改正，才是寫作業(yè)的真正的意義所在，也是提升成果非常重要的環(huán)節(jié)。

對(duì)于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相像之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對(duì)學(xué)問的理解，也能提高分析問題和解決問題的力量。

上面就是學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的基本方法，與其他理科科目基本類似。但是化學(xué)有著它獨(dú)特的地方，接下來我們就來看看化學(xué)學(xué)習(xí)的詳細(xì)方法：

學(xué)?；瘜?duì)孩子們來說由于是新學(xué)科，所以其學(xué)科的特點(diǎn)之一是學(xué)問點(diǎn)特別多，導(dǎo)致其基本概念和基本原理也較多而且雜亂，那么在初次接觸者們學(xué)科上，對(duì)化學(xué)中的基本概念、原理的理解是否精確?????，把握是否嫻熟對(duì)學(xué)好學(xué)?；瘜W(xué)課程關(guān)系極大。

由于基本概念和基本原理是形成正的確驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。初三同學(xué)中對(duì)基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不情愿花時(shí)間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中簡單失分的地方。

1、通過觀看試驗(yàn)來關(guān)心理解概念

比如化學(xué)一開頭就接觸兩個(gè)概念：化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個(gè)概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個(gè)變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的試驗(yàn)，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;

鎂條燃燒時(shí)銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(試驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質(zhì)在這個(gè)變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個(gè)試驗(yàn)，就會(huì)很深刻的理解這兩個(gè)概念。

2、找出相關(guān)概念的區(qū)分和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)分又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。

比如：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)。相同點(diǎn)：都是化學(xué)反應(yīng);不同點(diǎn)：化合反應(yīng)為多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，分解反應(yīng)為一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)。

單質(zhì)和化合物。相同點(diǎn)：都為純潔物;不同點(diǎn)：單質(zhì)是由一種元素組成的純潔物，化合物是由多種元素組成的純潔物。

通過的概念辨析，我們就可以牢牢的把握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時(shí)才會(huì)思路清楚。

3、理解概念的組成，留意概