課程設計答辯思考題

辯論思考題電動機轉速的凹凸對傳動方案有何影響？機械傳動裝置的總效率如何計算？確定總效率時要留意哪些問題？與實際轉速間的誤差應如何處理？傳動裝置中各相鄰軸間的功率、轉速、轉矩關系如何？同一軸的功率P、轉矩T、轉速n之間有何關系？你所設計的減速器中各軸PTn是如何確定的？你所設計的減速器的總轉動比是如何確定和安排的?帶傳動、鏈傳動、齒輪傳動應如何布置？為什么？繪制裝配草圖前應做哪些預備工作？整？哪些必需準確計算？與軸制成一體？斜齒圓柱齒輪傳動的中心距應如何圓整？圓整后，應如何調(diào)整m、z、β等參數(shù)？載力量的主要因素是什么？你所設計齒輪減速器的模數(shù)m和齒數(shù)z是如何確定的？為什么低速級齒輪的模數(shù)大于高速級？在進展齒輪傳動設計時，如何選擇齒寬系數(shù)Ψd?如何確定輪齒的寬度b1與b2？為什么通常大、小齒輪的寬度不同，且b1>b2?要幾何參數(shù)是什么？為什么？接觸疲乏強度？彎曲疲乏強度？大、小齒輪的硬度為什么有差異？那一個齒輪的硬度高？在什么狀況下承受直齒輪？什么狀況下承受斜齒輪？輪旋向應如何確定？為什么？點？軸的外伸長度如何確定？如何確定各軸段的直徑和長度？如何保證軸上零件的周向固定和軸向固定？以減速器的輸出軸為例，說明軸上零件的定位和固定方法？試述低速軸上零件的裝拆挨次。對軸進展強度校核時，如何選取危急剖面？角接觸軸承為什么要成對使用？何保證？滾動軸承的壽命不能滿足要求時，應如何解決？鍵在軸上的位置如何確定？鍵鏈接設計中應留意哪些問題？鍵連接如何工作？單鍵不能滿足設計要求時應留意哪些問題？軸承蓋有哪幾種類型？各有什么特點？依據(jù)是什么？軸承蓋起什么作用？有哪些形式？各局部尺寸如何確定？軸承承受脂潤滑時為什么要用擋油環(huán)？擋油環(huán)為什么要伸出箱體內(nèi)壁？08F？箱體上同一根軸的軸承座孔為什么要設計成一樣大小？圓錐滾子軸承的壓力中心為什么不通過軸承寬度的中點？軸承在軸上如何安裝和拆卸？在設計軸的構造時如何考慮軸承的裝卸？要求如何在裝配圖中表達？你在軸承組合的設計中承受了哪種支撐構造形式？為什么？設計軸時，對軸肩〔或軸環(huán)〕的高度及圓角半徑有什么要求？計中使用軸承套杯？其作用是什么？軸承端蓋與箱體之間所加墊片的作用是什么？設計軸承座旁的聯(lián)接螺栓凸臺時應考慮哪些問題？為什么箱體底面不能設計成平面？輸油溝和回油溝如何加工？設計時應留意哪些問題？在鑄造箱體設計時，如何考慮鑄造工藝性和機械加工工藝性？為了保證軸承的潤滑和密封，你在減速器構造設計中實行了哪些措施？在設計中，傳動零件的浸油深度、油池深度應如何確定？氈圈密封圈封槽為何做成梯形？在何時加工？起蓋螺釘?shù)淖饔檬鞘裁矗咳绾未_定其位置？〔吊環(huán)〕的位置時，應考慮哪些問題？通氣器的作用是什么？應安裝在哪個部位？你選用的通氣器有何特點？檢查孔有何作用？檢查孔的大小及位置如何確定？說明油標的用途、種類以及位置如何確定？度？放油螺塞的作用是什么？放油孔應開在哪個部位？在箱體上為什么要做出沉頭座坑？沉頭座坑如何加工？如何確定箱體的中心高？如何確定剖分面凸緣和底座凸緣的寬度和厚度？試述螺栓聯(lián)接的放松方法。在你的設計中承受了哪種方法？減速器中哪些部位需要密封？如何保證密封要求？裝配圖的作用是什么，應標注哪幾類尺寸？為什么？協(xié)作和公差等級應如何選擇？裝配圖上的技術要求主要包括哪些內(nèi)容？滾動軸承在安裝時為什么要留有軸向游隙？該游隙應如何調(diào)整？為何要檢查傳動件的齒面接觸斑點？它與傳動精度的關系如何？傳動件的側隙如何測量？現(xiàn)？在減速器剖分面處為什么不允許使用墊片？如何防止漏油？明細表的作用是什么？應填寫哪些內(nèi)容？零件圖的作用和設計內(nèi)容有哪些內(nèi)容？標注尺寸時如何選擇基準？軸的外表粗糙度和形位公差對軸的加工精度和裝配質量有何影響？如何選擇齒輪類零件的誤差檢驗工程，與齒輪精度的關系如何？注？箱體各項形位公差對減速器工作性能的影響有哪些？為什么要標注齒輪的毛坯公差？包括哪些工程？80.81.82.《課題2海水的綜合利用》習題以下分別物質的方法，從經(jīng)濟效益上考慮，不能用于從海水中獲得食鹽的是 〔 〕太陽能蒸發(fā)法 B.電滲析法 C.電爐加熱法 D.鹽田法用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是〔 〕利用紫外線殺死水中的細菌 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解3某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器為使Cl2被完全吸取，制得有較強殺菌力量的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷正確的選項是〔〕A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl貯存液溴時應在液溴上面加少量的水其作用是… 〔 〕A.防止溴腐蝕玻璃 B.防止溴揮發(fā)而損失C.防止溴被氧化而變質 D.防止溴形成固態(tài)5近年來，冠以“綠色”的概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品綠色材料、綠色能源綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)進展戰(zhàn)略的形象表述“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反響據(jù)此由單質鎂制硝酸鎂的以下4個方案中你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是 〔 〕OA.Mg

3l2

HNO3Mg(NO3)2NaOH

OB.Mg

3 Mg(NO)2O2

2 2 32OC.Mg

MgO

3 Mg(NO3)2D.Mg

MgSO

a(NO

液Mg(NO)2 4 4 32 32溴化碘〔IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反響：IBr+H2OHBr+HIO,以下有關IBr的表達，不正確的選項是〔 〕A.在很多反響中IBr是強氧化劑IBr與水反響時既作氧化劑，又作復原劑IBr與AgNO3溶液反響會生成AgBr沉淀IBr與NaOH溶液反響時，生成NaBr和NaIO電解NaCl溶液和電解熔融態(tài)的NaCl都能得到的物質是 〔 〕A.Na B.Cl2 C.NaOH D.H28家用消毒液發(fā)生器是化學學問在日常生活中的“創(chuàng)”應用。該發(fā)生器用常見的精鹽和自來水為反響物通電時發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡切斷電源后所得消毒液具有猛烈的殺菌力量，且對人體無害。在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反響是 〔〕A.2NaCl+2HO電解2NaOH+H↑+Cl↑ B.H+Cl====2HCl2 2 2 2 2C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O D.NaClO+HCl====NaCl+HClO海水中含的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進展：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中參加石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反響、結晶、過濾、枯燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，以下說法中不正確的選項是〔〕此法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富進展①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步電解時會產(chǎn)生氯氣D.以上提取鎂的過程中涉及到的反響有復分解反響，化合反響和置換反響從海水中提取鎂，正確的方法是 〔 〕2海水a(chǎn)HMg(OH)解Mg22海水CL2

溶液MgCl2

解Mg2乳Mg(OH)灼燒MgO解Mg22乳Mg(OH)2C

溶液MgCl(熔融〕解Mg22市售家用消毒液發(fā)生器是化學學問在日常生活中的“創(chuàng)”應用。該發(fā)生器利用常見的精毒液具有猛烈的殺菌力量，且對人體無毒。跟該發(fā)生器直接有關的化學反響是〔〕22A.2NaCl+2HO 電解2NaOH+H↑+Cl↑ B.H+Cl====2HCl2 2 2 2 2C.Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O D.Cl2+H2O====HCl+HClOE.2HClO 2HCl+O2↑氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，依據(jù)上圖完成以下填空：〔1〕在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的化學方程式為 pH ?！?〕工業(yè)食鹽含Ca2+Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反響的離子方程式為 ?！?〕假設粗鹽中SO2含量較高，必需添加鋇試劑除去 SO2，該鋇試劑可以是4 4 〔選填a,b,c)。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2c)。

為有效除去Ca2+、Mg2+、SO2，參加試劑的合理挨次為 〔選填a、b、43先加NaOH，后加Na2CO，再加鋇試劑3先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 〔填寫操作名稱〕除去NaCl。在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反響；承受無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。以下圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨骸?〕X的電極名稱是 極電極反響式為 ，Y極的電極材料是 。檢驗X極產(chǎn)物的方法是 。某同學在試驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產(chǎn)物。一段時間后又將兩極的連接方式訂正過來，覺察X一端消滅了白色沉淀，此沉淀是 〔填化學式。其形成緣由是 ，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是 。工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用離子交換膜隔〔如以下圖其目的是 ，陽極室〔A處〕參加 ，陰極室〔B處〕參加 ，離子交換膜只允許 通過。工業(yè)上用濃縮鹵水制溴的生產(chǎn)過程是：在濃縮鹵水中通入過量Cl2得到溴單質；用空氣吹出溴蒸氣，并用熱堿液吸?。?Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O，參加過量稀硫酸酸化重得到溴單質。完成以下問題：在濃縮鹵水中通入Cl2的離子方程式為： 。用稀硫酸酸化的原理是 〔用化學方程式表示〕生產(chǎn)所需Cl2、NaOH等原料的主要來源是 〔用化學方程式表示〕海水提取鎂的工業(yè)流程如下圖。爭論海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么貝殼在生產(chǎn)流程中起到什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的變化？從海水中的Mg2+到金屬鎂，經(jīng)受了哪些化學變化？在用上述方法提鎂的過程中，實行了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。依據(jù)示意圖完成以下問題：粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO24

BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，參加試劑的挨次是 。電解飽和食鹽水的總反響的化學方程式為 。工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是 。4可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO、濃HCl、稀NaOH溶液。儀器：見以下圖〔裝置可重復使用。4組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器〔用編號A、B、…填入〕是 ；有關的化學方程式是 。按HCl氣流方向，其余裝置的連接挨次〔用數(shù)字①、…填入〕是〔 〔 〕〔 〔 〔 〔 〔 〕各裝置中應放的藥品為：A. ，B.. ，C. ，D. ，E. 。d.B裝置的作用是 ，B中能觀看到的現(xiàn)象是 。參考答案1C解析：海水獲得食鹽的方法可以是太陽能蒸發(fā)法〔就是鹽田法、電滲析法，不能用電爐加熱法，由于這樣需要消耗大量的電能，不經(jīng)濟。2D2 3B解析：從該家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器的制作者來講，這是化學原理的敏捷應用。從這道極產(chǎn)生H、NaOH，陽極產(chǎn)生Cl,為了使生成的氯氣跟氫氧化鈉溶液充分接觸并反響，明顯應當是電解池的下端產(chǎn)生氯氣。所以，a為負極、b為正極。產(chǎn)物是NaClO和NaCl2 4B 解析：溴不能腐蝕玻璃，常溫下也難被O2氧化，但溴易揮發(fā)，故用水封保護。2 3 5C解析：依據(jù)題干信息，“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反響。其中從經(jīng)濟角度考慮，BMgD項不合算，用了兩種較貴的化學試劑；從環(huán)保角度考慮，A項和D項分別產(chǎn)生氮的氧化物和二氧B項需要使用對環(huán)境造成污染的Cl；從技術角度來看，DBa〔NO〕溶液的量較難掌握；C項用的O2較廉價，用稀HNO3溶解MgO后剩余的HNO32 3 6B此題是一道信息題，題中給出了三點信息〔〕溴化碘IB〕示意Br呈-1I+1〔〕IBr〔〕IBr與水反響生成HIO和HB。由2〕IBr是一種強氧化劑。分析IBr+1-1價，再結合IBr與水的反響不是氧化復原反響，而是復分解反響。因此A、C、D三項正確，B項不正確。7B解析：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl〔熔融〕通電2Na+Cl2↑8AC解析：此題是電解食鹽水的“創(chuàng)”Cl2NaOHCl2NaOH反響生成的NaClO具有猛烈的殺菌力量，故答案為A、C。9D解析：從海水中提取鎂，利用的原料是貝殼和海水，原料來源豐富；而提取鎂的過程不涉及到置換反響。10D解析：此題要求我們既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產(chǎn)中從海水提取MgC2的途徑及原料的合理使用〔用石灰乳而不用NaO。11AC解析：Cl、H和NaOH，Cl

跟NaOH溶液反響能生成NaClO，次2 2 2氯酸鈉具有猛烈的殺菌力量，且對人體無毒。綜上所述應中選A、C?！病畴娊馐雏}水時，與電源正極相連的電極發(fā)生的反響是2C-2====C22H++2e-====H2↑，消耗H+,即產(chǎn)生OH-，所以溶液的pH上升。3精制過程中，參加Na2CO3除去Ca2+〔Ca2++CO2-====CaCO3↓〕;NaOH除去3Mg2+〔Mg2++2OH-====Mg〔OH〕

，由于MO〕的溶解度小于

的溶解度，2 2 3Mg2+與OH-,CO2-3混合時，主要生成Mg〔OH〕2沉淀。除去SO2-4應選擇Ba2+，如參加Ba〔NO3〕2NO-3，而參加BaCl2或Ba〔OH〕2均不會增加的雜質。Ba2+和OH-Na2CO3BaCl2之后參加，由于3CO2-還能除去多余的Ba2+。3脫鹽工序的目的是分別NaOHNaClNaClNaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結晶，經(jīng)過濾得到NaCl晶體。如無隔膜會發(fā)生如下反響Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，電解食鹽水溶液的2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩反響的化學方程式相加得NaCl+H2O電解NaClO+H2↑。答案〔〕2C-2====C2↑ 上升〔2〕Ca2++CO2-====CaCO↓ Mg2++2OH-====Mg〔OH〕↓3 3 2acbc蒸發(fā)過濾NaCl+H2O電解NaClO+H2↑〔〕由圖可知X2C-2====Cl2，電極材料為石墨，則Y極電極材料為Fe；用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在管口，假設變藍，說明有Cl2產(chǎn)生。2假設反接則鐵會失電子生成Fe2+OH-結合成Fe〔OH〕，在空氣2中先變灰綠色，后變紅褐色。工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止H2Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純?！?〕陽2C-2====C2↑Fe用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在管口，假設變藍，說明Cl2產(chǎn)生2Fe〔OH〕2鐵作陽極時被