狀元筆記高考化學(xué)

ClNO-、OH、SO2、CO2-都不重復(fù) 1C2A、E01molLApH133在B溶液中逐漸加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀4D溶ABCDE- 7種物質(zhì)：AgNO3、Na2CO3、BaOH2、AlCl34SO2DAlCl3，CFe2SO43。4溶ABCDE33SO41233Ag+和NOAgNO3AgNO3溶于水。345如果運(yùn)用“十字消去法”后得出的物質(zhì)種數(shù)，大于題中要推斷的物質(zhì)數(shù)目時(shí)，就必子只可選一次。陽離子：Na+、Ag+、Mg2+NHNO-、OH、SO2-SO2- A、B、C、D＞B＞C＞D的順序排列，可以推測(cè) M：AgNO3＞MgSO4＞NH42SO3＞NaOHM順序相反。Ag+NH、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO2-4HCO-NO-、SO2-、PO33 1分別加入氨水，a、c、ecNaOH溶液a、e的沉淀中，a的沉淀溶解，e的沉淀不溶解；2da、b、c、ee無沉淀，在生成的各沉淀中分別加鹽酸，a、c溶液中的沉淀不變，b溶液中的沉淀；3b、e分別加鹽酸，都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，若將b、eNaOHb試判斷：用化學(xué)式填寫a是 ，b是 ，c是 ，e是 4 abcdENaOH——由實(shí)驗(yàn)1cAgNO3，aAl3+，eMg2+。由實(shí)驗(yàn)3SO2CO2，e為MgHCO32，aAl2SO43，b為NH42SO3dBaCl2。本題后面的三種組合中，一般找出一種物質(zhì)，就可確定一組物質(zhì)。BaHCO32外能是NO-、CO2-、Br、SO2- 1B2向上述溶液中分別加入鹽酸，C鹽溶液中有沉淀生成，A鹽溶液中有無色無味的氣試確定：A ，B ，C ，D A、B、C，它們分別是由陽離子NH、Na+、Fe3+4OH、S2、SO2A、B、4

1推斷A ，B ，C 2這三種溶液的pH值由大到小的順序 3AB。4B、C。2B、A、3NH 44 3OH＝FeOH 3A、B、C、DAg+、Na+、Al3+、Ba2+、Cu2+NO-3SO2、Cl、S2、CO2- AA易—B易C易D易1 2B物質(zhì)與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。答案：1AgNO3；Na2S；BaCl2；Al2SO4322H+＋S2＝H2S；2Ag+＋S2

4SO4

33A、B、C、E、D、E33110mLA10mLED210mLEC3ECA4AEC5BDFAF ②分別寫出BCADB與過量C反應(yīng) A與D反應(yīng) 答案：①②Al3+＋4OH－＝AlO-＋2H2O；Ba2+＋SO2- Ba2+、Ca2+與SO2、CO2，F(xiàn)e2+與NO酸性條件下，F(xiàn)e3+S2，Al3+與

2 等等12推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷3在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不+- CO2-、NO-、Cl－I－ 1pH2CCl4CCl44Na2CO35將3得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 Ba2+與SO2Fe3+I－CO2Mg2+ 3②由步驟1H+，因而可排除CO2-32知，CCl4I－3NaOHMg2+、Fe3+4⑤由步驟4BaCO3Ba2+，由此可排除SO243除CO2-3+⑥由步驟5知，產(chǎn)生的氣體是氨氣，故溶液中含有NH4結(jié)論；肯定存在的離子是NH+、Ba2+、I－CO2-SO2-、Mg2+ 3Al3+、Fe3+K+、Na+、Cl－、NO-3+4NO-、HCO-、SO2- - 14③由2知，溶液中一定有SO2Ba2+4Cl－；4FeOH3Fe3+；由于加入過量堿后沉淀Al3+；SO2、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO-；K+、NH、Cl－、 以上解題過程可概括為：有無要相伴，前定后不管；前后 ，結(jié)論議如鐵與稀鹽酸反應(yīng)，寫成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就錯(cuò)了，因?yàn)樵摲磻?yīng)只能生成Fe2+；又如K2S的水解，寫成S2＋2H2O 硫酸銅也不是處于溶解電離狀態(tài)，不能寫成離子方程式。同理，銨鹽(固體)與堿(固體)反應(yīng)Fe＋Fe3+＝2Fe2+，F(xiàn)e2+＋Cl2＝Fe3＋2Cl，Al＋2H+都應(yīng)寫原式。如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等寫成離子形式，把H2O寫成2H+＋O2；把鹽酸、稀硝酸和稀硫酸寫成分子式，這些都違背了書寫規(guī)則。對(duì)于微溶物4組成原則：凡是在離子方程式中沒有出現(xiàn)參加反應(yīng)的離子被部分消去時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)Ba2+＋OH＋H+SO2-＝BaSO4↓＋H2OBa(OH)2H2SO4的組成；又如溴化4Fe2+＋2Br＋3Cl2＝4Fe3+＋Br2＋6Cl，就違背了組成原則。4沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)不能漏掉。如氫氧化鐵膠體，寫成：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+就是錯(cuò)的，應(yīng)該寫為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H+。另外，把離子電荷寫成了準(zhǔn)狀況)Cl2通入10mL1mol／LFeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 且Fe2+與Cl2之比已為2∶1，不可能再氧化溴離子，其離子方程式應(yīng)為＋2HCO＝CaCO3CO2＋2H2ONaHCO3Ca(OH)2 離子方程式為：Ca＋OHHCO3＝CaCO3↓＋H2O有人可能看出最后這個(gè)離子方程式違背了組成原則，Ca2+與OH之比不是1∶2，其實(shí)OH?對(duì)于酸式鹽溶液參與的沉Fe3+的離子方程式寫成：Fe3+＋SCN＝Fe(SCN)3Fe(SCN)3是血紅色4NH＋OH＝NH3↑＋H2O4離子方程式是：NH+＋OH＝NH3·H2O或NH+ 4NH

4NH＋OH＝NH↑＋HO 3

溶液共熱寫成 NH+＋HCO-＋OH＝NH3↑＋CO2- CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成：Ba2+SO2-＝BaSO4↓;應(yīng)為4SO2-＋Ba2+＋2OH＝BaSO↓＋Cu(OH) H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:Ba2+SO2-＝BaSO4↓和H+＋OHHO兩個(gè)離子方程式，應(yīng)為:Ba2+＋2OH＋2H+SO2

↓＋2H2

(1)NaHSO4Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)：2H+SO2＋Ba2+＋2HCO- ↓＋2CO↑＋2HO1個(gè)HCO- 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 BD氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH＋NH3＝澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+＋OH－＝ BaCO3＋2H+＝ 2Na＋2H2O＝下列離子方程式書寫正確的是( 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體碳酸鋇中加入稀硫酸2偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO-2碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO-＋OH－＝CO2 下列離子方程式的是 4氨氣通入稀硫酸溶液 NH3＋H+＝4 CO2＋CO2-＋H2O＝2 2硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+＋3AlO-＋6H2O＝2 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反 OH－＋H+＝4 Fe＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋34 HCO-＋OH＝CO2- Cl2＋H2O＝下列離子方程式中的是 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H+＝碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I－＋Br2＝將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O＝將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－6．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(北師88.17) Pb2+＋H2S3Ca2+HCO-＋OH－==32NO2＋NO＋2OH－==2NO-2下列離子方程式中書寫正確且能正確表示復(fù)分解反應(yīng)的 CaCO3＋2HBr＝Zn＋Ag+＝HPO＋2OH－＝PO3- Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－( BC3Ba2+＋OH－＋HCO-3 硫化亞鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝4硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO2-＝4 4醋酸加入氨水 CH3COO－＋NH+4Cu＋Ag+＝Cu2+3碳酸鈣加入醋酸：CO2＋2CH3COOH3硫化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+ 氯化銨溶于水：NH+

＝2Fe3+＋3H↑ 鉀跟冷水反應(yīng)：K＋2H2O＝氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2＋2H+＝ ACa2+＋2HCO-＋2OH＝CaCO3＋2H2O＋ B3CO2-3CCaClO溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 ACa2+HCO-＋OH＝CaCO3＋H2O

CO2-＋CH3COOH＝HCO- 2CH3COO；CCaSO4子全部寫出；已知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定同分異構(gòu)體數(shù)目，則可用箭頭或用數(shù)字表示，而不必144126個(gè)氫原子等同，2,2,3,3—四甲基246個(gè)氫原子等同。 B、D。例2：含碳原子個(gè)數(shù)為10或小于10的烷烴中，其一鹵代烷烴不存在同分異構(gòu)體的烷烴共 A.2 B.3 C.4 D.511個(gè)碳原子的烷烴中，只有一種一鹵代物的，甲烷和乙2,2,3,34C。 例3：萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為 解析：首先要看出C式中右上邊的環(huán)不是苯環(huán)，因有一個(gè)碳原子連有2個(gè)氫原子。其次在連在一條線上的3個(gè)苯環(huán)畫一條軸線，如下圖，再移動(dòng)或翻轉(zhuǎn)便可看出A、D與(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同，為同一物質(zhì)。B與(Ⅰ)、(Ⅱ)式結(jié)構(gòu)不同，另兩個(gè)苯環(huán)分別在軸線的兩側(cè)，故為同分異構(gòu)體。本題答案是：(1).A、D (2).B。 B. C. D.原子，即位的和位的碳原子。定一個(gè)位的碳原子，再連接其余的位的和D。

α ③例5：若萘分子中有兩個(gè)氫原子分別被溴原子取代后所形成的化合物的數(shù)目有 A. B. C. D.解析：萘環(huán)上只有兩種不同的氫原子：和3種情況：：3種，：4種，：310種同分異構(gòu)體。 A. B. C. D.3種：XYZ，XZY，ZXY6ZXY，ZYX1種：XYZ10例7：分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)CH3、一個(gè)CH2、一個(gè) 3個(gè)取代基，實(shí)際上是C2H5、CH3、OH三個(gè)基團(tuán)的組6種：XYZ，XZY，YXZ，YZX，ZXY，ZYX。例 可簡(jiǎn)寫 。兩個(gè)環(huán)共用2個(gè)以上碳橋交會(huì)處的兩個(gè)碳原子為橋頭在環(huán)字后面的方括號(hào)內(nèi)用數(shù)字標(biāo)明一個(gè)碳橋上碳原子 二環(huán)辛烷(C8H14)6 ⑥ 3,2,14,1,15,1,04,2,03,3,0答案：(1)二環(huán)[3,2,2]壬烷 (3) 3種氫原子：4個(gè)氫原子、4個(gè)氫原子、兩個(gè)氫原子，按照組合原則，34種，2種，3種，2種，11515： ： A3 B4 C5 D6個(gè)側(cè)鏈35C。 A6 B9 C10 D126612種。不同苯環(huán)間有一種，一種，一種，一種，一種，6種。如圖：2n2，這個(gè)規(guī)律在一些無機(jī)化其一，它只適合核近的內(nèi)電子層，且不是最大，而是等于2n2；其二，離核遠(yuǎn)的外電子2n2，根本不能用此原理來描述。離核近的內(nèi)電子層與離設(shè)為原子的電子層數(shù)，n為從原子核往外數(shù)的電子層數(shù)，m為由原子最外層往里數(shù)的n2時(shí)，為內(nèi)電子層，每個(gè)電子層容納的電子數(shù)＝2n22n2時(shí)，為外電子層，每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)＝2m＋122k2個(gè)電子。應(yīng)用外電子層的，可以取代中學(xué)中的如下規(guī)律：18個(gè)K2個(gè)218332因?yàn)檫@些規(guī)律可直接從外電子層的推出2m＋122m＋122m＋12當(dāng)為偶數(shù) 6/2＝34、5、62m＋1218個(gè)；余類推。例如，鉛Pb6s26p24276層就是次外層了。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則是指符合電子層容量原理的電子層排布，即內(nèi)電子層的電子數(shù)都達(dá)到2n2，2m＋12。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)是這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。并且只能出現(xiàn)在稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)中，其它元素原子的電子層結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更不可能是飽和結(jié)構(gòu)，因?yàn)樗鼈兊碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)至少有一個(gè)外層電子數(shù)未達(dá)到＋12本原