20152016學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案222碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

第2課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：1.利用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)研究并掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及兩者的差異。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變。知識(shí)點(diǎn)一碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液顯____性，可除去物品表面的油污。2．化學(xué)性質(zhì)3．用途Na2CO3是一種重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成沖洗劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用?！緦W(xué)以致用】－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入·L1．在10mL0.01mol·L－1鹽酸。完好反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成二氧化碳的體積為()A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL2．在必然溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最后析出晶體的質(zhì)量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g知識(shí)點(diǎn)二碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1．物理性質(zhì)溶解性：______，俗名：______，水溶液顯____性。2．生成向Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。3．化學(xué)性質(zhì)4．用途制發(fā)酵粉；(2)作藥劑【學(xué)以致用】3．將NaHCO3裝入試管中加熱，使產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過(guò)分別盛有足量的Na2O2、Ca(OH)2、濃硫酸的容器，最后獲取的氣體是()A．H2OB．COC．O2D．CO2和O24．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完好分解后冷卻，再加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所耗資的鹽酸中，HCl的質(zhì)量比是()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1知識(shí)點(diǎn)三Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變及性質(zhì)比較【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1．Na2CO3與NaHCO3的比較與轉(zhuǎn)變碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名______或____顏色、狀態(tài)溶解____溶，同溫度下溶____溶性解度比Na2CO3____熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)(H＋)與堿反應(yīng)(OH－)與CO2反應(yīng)

△2NaHCO3=====________________不太激烈，Na2CO3＋激烈，NaHCO3＋2HCl===____________HCl===______________________________NaHCO3＋NaOH不與NaOH反應(yīng)，但與石灰水反應(yīng)生成積淀===______________Na2CO3＋Ca(OH)22NaHCO3＋Ca(OH)2===____________(少__________量)===__________________________Na2CO3＋H2O＋CO2===__________不反應(yīng)若是飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)后則有晶體析出與Na2CO3＋不反應(yīng)CaCl2CaCl2===________________反應(yīng)水溶液

較弱，加酚酞較強(qiáng)，加酚酞變紅的堿性

呈淡紅色相互Na2CO3NaHCO3轉(zhuǎn)變2.鑒別Na2CO3和NaHCO3的幾種方法實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論一試管內(nèi)產(chǎn)生白Na2CO3溶色積淀液①配成溶液，各取少量置于兩支試管中，分別滴加CaCl2溶液一試管內(nèi)無(wú)積淀NaHCO3溶生成液開始無(wú)氣泡，后Na2CO3溶②各取溶液少量置于兩支試管內(nèi)，分別產(chǎn)生氣泡液滴加稀鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡NaHCO3溶液Na2CO3粉無(wú)氣體產(chǎn)生末③加熱固體NaHCO3粉有氣體產(chǎn)生末Na2CO3溶有晶體析出液④分別制成飽和溶液，爾后通入CO2氣體NaHCO3溶無(wú)晶體析出液Na2CO3溶變紅液⑤配制同濃度的溶液滴入酚酞溶液NaHCO3溶變淡紅液說(shuō)明向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶體的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3??；(2)Na2CO3生成NaHCO3的過(guò)程中耗資了水；(3)生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大?！緦W(xué)以致用】5．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．Na2CO3比NaHCO3難溶于水B．NaHCO3比Na2CO3牢固C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)而不與Na2CO3反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，耗資鹽酸的物質(zhì)的量之比為2∶16．可用來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()A．加入澄清石灰水B．分別加熱C．通入CO2氣體D．加入CaCl2溶液1．CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的確定(1)CO2與堿反應(yīng)的原理CO2與堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與兩者的相對(duì)量相關(guān)，當(dāng)堿足量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2足量時(shí)，生成碳酸氫鹽。如：①CO2不足時(shí)：CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O②CO2足量時(shí)：CO2＋NaOH===NaHCO3(2)CO2與NaOH反應(yīng)相關(guān)量和產(chǎn)物的解析反應(yīng)情況生成物＜1∶2NaOH過(guò)分，只發(fā)生反應(yīng)①(余NaCO23NaOH)＝1∶2CO與NaOH恰好按①反應(yīng)NaCO2231n?CO?NaHCO、3＜2①②兩個(gè)反應(yīng)均有＜12n?NaOH?Na2CO3＝1∶1恰好發(fā)生反應(yīng)②NaHCO3＞1∶1只發(fā)生反應(yīng)②，CO2節(jié)余NaHCO3依照產(chǎn)物的量來(lái)確定產(chǎn)物若已知溶液蒸干后所得固體質(zhì)量，可采用極值法，假設(shè)固體全部是

Na2CO3或

NaHCO3，即CO2與NaOH全部轉(zhuǎn)變成Na2CO3或NaHCO3，將已知條件與計(jì)算所得結(jié)果比較，即可確定其成分。依照固體質(zhì)量和碳原子(或鈉原子)守恒建立方程。2－－2．CO、CO、HCO間的相互轉(zhuǎn)變233實(shí)現(xiàn)上述六個(gè)轉(zhuǎn)變的反應(yīng)有：與爽朗金屬氧化物反應(yīng)：CO2＋Na2O===Na2CO3；－2－＋H2O；與過(guò)分堿反應(yīng)：CO2＋2OH===CO3與少量堿反應(yīng)：

－－CO2＋OH===HCO3；2－2－－與CO3、H2O反應(yīng)：CO2＋CO3＋H2O===2HCO3。2－＋(2)與過(guò)分酸反應(yīng)：CO＋2H===HO＋CO↑；3222－＋－與少量酸反應(yīng)：CO＋H===HCO；332－－與CO、HO反應(yīng)：CO＋HO＋CO===2HCO。223223－－2－；(3)與堿反應(yīng)：HCO＋OH===HO＋CO323－＋與酸反應(yīng)：HCO3＋H===H2O＋CO2↑；△受熱分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3＋CO2↑＋H2O。注意①酸式碳酸鹽一般受熱易分解為碳酸鹽、CO2和H2O(但也有例外情況，如△NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O)?！鳍贙2CO3、Na2CO3受熱一般不分解，除(NH4)2CO3=====2NH3↑＋CO2↑＋H2O外，其他不溶性碳酸鹽受熱一般分解為金屬氧化物和高溫CO2，如CaCO3=====CaO＋CO2↑。2－－③CO2、CO3、HCO3之間相互轉(zhuǎn)變時(shí)，生成的產(chǎn)物不僅與反應(yīng)物種類相關(guān)，而且與反應(yīng)物之間相對(duì)量的多稀相關(guān)，這是做相關(guān)習(xí)題應(yīng)特別注意的地方。第2課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)研究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一活動(dòng)設(shè)計(jì)1．白色粉末狀固體易溶純堿或蘇打堿2．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl3．玻璃學(xué)以致用1．D[NaCO的物質(zhì)的量n＝10×10－3－1－4mol，HCl的物L(fēng)×0.01mol·L＝1×10231質(zhì)的量n2＝1.2×10－3－1－5mol。當(dāng)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶L×0.05mol·L＝6×10液中時(shí)，開始發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl。由于n2＜n1，此反應(yīng)中鹽酸的量不足，故無(wú)法進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以，不會(huì)有CO2放出。]2．D[將1.06gNa2CO3加入到飽和Na2CO3溶液后，由于形成Na2CO3·10H2O，而使溶液中的水減少，造成原來(lái)的Na2CO3再次析出，所以，析出的晶體中所含Na2CO3應(yīng)大于1.06g，折合成Na2CO3·10H2O應(yīng)大于2.86g。]知識(shí)點(diǎn)二活動(dòng)設(shè)計(jì)1．可溶小蘇打堿2．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3△NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋3．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaOH===Na2CO3＋H2O學(xué)以致用3．C4．B[兩種操作中，最后產(chǎn)物都是NaCl，Na＋和Cl－的物質(zhì)的量相等，由Na元素守恒知耗資HCl相等。]知識(shí)點(diǎn)三活動(dòng)設(shè)計(jì)1．Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打白色粉末白色微小晶粒易易小牢固N(yùn)a2CO3＋H2O＋CO2↑2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋H2OCaCO3↓＋Na2CO3＋2HO2NaHCO3CaCO3↓＋2NaCl學(xué)以致用