專題05電離平衡沉淀溶解平衡水解平衡原卷版

專題05電離平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考綱考點n八、、2020年考綱要求1、了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。I2、理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。II3、了解水的電離、離子積常數。II4、了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。II5、理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。III6、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。III7、了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。III本節(jié)考向題型研究匯總題型考向考點/考向考試要求選擇題電離平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空題Ksp計算滴定計算III考向題型研究(一)電離平衡水解平衡第1頁共6頁小母題）1.（2015?全國「T13）濃度均為0.10moll-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體一 一V,,積V,pH隨lgV的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）V0MOH的堿性強于ROH的堿性ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等,V.一、一、_cM+ ,D.當lg—=2時，若兩溶液同時升高溫度，則cR+增大（2017?全國「T13）常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.Ka2(H2X)的數量級為10-6 cHX-B.曲線N表示pH與lgcHX的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)第2頁共6頁1.（2019?全國I-T11）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的K^=1.1x10-3,Kf3.9x10-6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的b點的混合溶液pH=7c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)（2016?全國I-T12）298K時，在20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10moll-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol-L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是（）A.該滴定過程應該選擇酚歐作為指示劑M點對應的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中c（NH+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）N點處的溶液中pH<121.（2011?全國新課標?T10）將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是第3頁共6頁

c(H+c(H+)Ka(HF)c(F-)C.----c(H+)c(H+)c(HF)（2012?全國新課標廳11）已知溫度T時水的離子積常數為KW該溫度下，將濃度為amol-L-1的一元酸HA與bmol-L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（ ）A.a=b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，?'?； ?；,?...：?］： D.混合溶液中，（2019?全國新課標?T27（3））根據H3BO3的解離反應:H3BO3+H2O H++B（OH）-4,K:5.81義10-1。，可判斷H3BO3是酸。（2019?全國「T10）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3mol-L-1（設冰的密度為0.9g-cm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變D,冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl皤論H++Cl-二盥考點/考向》這部分知識主要以圖像為載體，滲透電離平衡、水的電離以及鹽類水解平衡。我們在進行復習的時候要緊緊把握以下三點：1、電離常數的表達式以及意義。第4頁共6頁2、水的電離在加入酸或堿時是抑制，即在常溫下水電離產生的c（H+）=c（OH-）＜10—7；加入能發(fā)生水解的鹽是促進，即在常溫下水電離產生的c（H+）=c（OH-）＞10-7。同時還需要明確PH=-lgc（H+），溶液顯酸性一定要先計算c（H+）后，再換算PH，溶液顯堿性一定要先計算c（OH-），然后根據Kw再換算成c（H+），計算PH。最后要明白溶液的酸堿性本質上就是c（H+）＞c（OH-），酸性；c（H+）＜c（OH-），堿性；c（H+）=c（OH-），中性。3、關于鹽類水解問題，本質上三部曲：a、確定溶液中的離子種類；b、寫出電荷守恒或者物料守恒;c、根據問題進行分析得出結果?？枷蝾}型研究（二）溶解沉淀平衡1.（2016?全國「T27（3））在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中C1-,利用Ag+與CrO4-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中C1-恰好完全沉淀（濃度等于1.0x10-5moll-1）時，溶液中c（Ag+）為mo1-L-1,此時溶液中c（CrO#-）等于mo1-L-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K5P分別為2.0x10-12和2.0x10-10）（觀平行版）（2017?全國「T27（5））若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02moll-1,加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0x10-5mol-L-1，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的K5P分別為1.3x10-22、1.0x10-24。（2015?全國「T28（2））上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加（I-）AgNO］溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中若々為 。已知K（AgCl）=1.8x10-10,K（AgI）c（Cl-） sp' ， sp' ，=8.5x10-17。Qg扇形題）(2013?全國新課標?11)已知Ksp(AgCl)=1.56x10-i0,Ksp(AgBr)=7.7x10-i3,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-i2。第5頁共6頁

2-某溶液中含有Cl-、Br-和CrO4，濃度均為0.010mol-L-i,向該溶液中逐滴加入0.010mol-L-1的AgNO32-Cl-、Br-、CrO2-Cl-、Br-、CrO42-CrO4、Br-、Cl-C.2-Br-、Cl-、CrO4D.2-Br-、CrO4、Cl-（2012?全國新課標?11）澳酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）JD種A.澳酸銀的溶解時放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C.60℃時澳酸銀的Ks