第4課時(shí)中和反應(yīng)

復(fù)習(xí)與回顧1.與酸堿指示劑反應(yīng)一、酸的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)上述反應(yīng)中各屬于什么基本反應(yīng)類型？2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸+鹽→新鹽+新酸（酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳）2.堿+非金屬氧化物→鹽+水3.堿+鹽→新堿+新鹽酸和堿是否能夠發(fā)生反應(yīng)？第一頁，共26頁。

1.向盛有氫氧化銅固體的試管中加入稀硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？

2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？

3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？交流與討論藍(lán)色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。無明顯現(xiàn)象。第二頁，共26頁。

[實(shí)驗(yàn)1]在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2～3滴酚酞試液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時(shí)，停止加入鹽酸。同時(shí)觀察溫度的變化情況。活動(dòng)與探究第三頁，共26頁。

1.在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？溶液堿性減弱，最后呈中性。說明鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng)。交流與討論第四頁，共26頁。

3.在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？

2.在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？溶液溫度升高，說明NaOH和鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量。溶液仍為紅色，說明溶液中NaOH溶液有剩余，溶液呈堿性。交流與討論第五頁，共26頁。

4.在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？

5.在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？說明鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。溶液顯無色，溶液呈酸性（鹽酸有剩余）。交流與討論第六頁，共26頁。

[實(shí)驗(yàn)2]取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于一支試管中，另用一根膠頭滴管，向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？說明NaOH溶液多余，溶液又呈堿性。溶液顏色又變紅色，活動(dòng)與探究第七頁，共26頁。

[實(shí)驗(yàn)3]用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？白色固體的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[討論]出現(xiàn)白色固體?；顒?dòng)與探究第八頁，共26頁。NaOH+HCl=[練習(xí)]NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提問]以上反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的種類有什么共同特征？NaCl+H2O22酸堿鹽水第九頁，共26頁。三、中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.定義：

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿→鹽+水2.實(shí)質(zhì)：第十頁，共26頁。HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—

HCl和NaOH在水中電離出陰、陽離子第十一頁，共26頁。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+與OH—結(jié)合生成水。第十二頁，共26頁。下列哪些是屬于中和反應(yīng)？為什么？①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O不是不是是交流與討論中和反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。第十三頁，共26頁。

1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O交流與討論第十四頁，共26頁。

2.下面所給出鹽的化學(xué)式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到?

氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)。鹽酸和氫氧化鉀硝酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鈣交流與討論KOHHCl+=KCl+H2OKOHHNO3+=KNO3

+H2OCa(OH)2H2SO4+=CaSO4

+2H2O第十五頁，共26頁。

3.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O交流與討論第十六頁，共26頁。

4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)。交流與討論第十七頁，共26頁。

5.胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O交流與討論第十八頁，共26頁。（1）改良酸性土壤。（2）處理工廠廢水中的酸。（3）用于醫(yī)藥——中和胃酸及昆蟲分泌的酸性物質(zhì)等。

3.應(yīng)用：第十九頁，共26頁。⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸HCl+NaOH=NaCl+H2O⑹Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑺CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑻2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑼CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）交流與討論（不屬于基本反應(yīng)）第二十頁，共26頁。科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過程最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。阿倫尼烏斯拓展視野第二十一頁，共26頁。

1.下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（），屬于中和反應(yīng)的是（）

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.S+O2=SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ODBACC點(diǎn)燃E練習(xí)與實(shí)踐第二十二頁，共26頁。

2.魚的味道鮮美,但是剖魚時(shí)不慎弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上,便有苦味,產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是（）

A.食醋B.純堿溶液C.食鹽水D.自來水B練習(xí)與實(shí)踐3.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.中和反應(yīng)要放出熱量

B.中和反應(yīng)一定有鹽生成

C.中和反應(yīng)一定有水生成

D.酸堿中和反應(yīng)完全后溶液的pH=0D第二十三頁，共26頁。

4.往NaOH溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全中和，溶液的pH變化的圖象正確的是（）