初中化學(xué)-《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《金屬化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.掌握金屬的活動(dòng)性順序表，能對(duì)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)作出判斷；2.能夠正確判斷金屬的活動(dòng)性、判斷復(fù)雜溶液或固體的組成和質(zhì)量變化；3.正確判斷復(fù)雜溶液或固體的組成和質(zhì)量變化過程與方法：1.學(xué)生形成對(duì)知識(shí)總結(jié)歸納的習(xí)慣和概括能力。2.提高分析、解決問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)科學(xué)探究能力，養(yǎng)成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境，【投影】我是一種金屬，遇到氧氣我會(huì)激情四射劇烈燃燒,遇到酸我會(huì)生氣，在藍(lán)色的海洋中我會(huì)身披紅紗變成美麗的新娘!【提問】這是什么金屬？這種金屬具有那些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生思考并回答創(chuàng)設(shè)情境，激趣導(dǎo)題新課引入【引入】我們知道許多金屬都有類似的化學(xué)性質(zhì)，今天我們就來把金屬的化學(xué)性質(zhì)這部分題型分析總結(jié)一下【板書】金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)專題【提問】請(qǐng)同學(xué)回答學(xué)案中的內(nèi)容幻燈片展示化學(xué)方程式，指導(dǎo)學(xué)生注意方程式中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤及用規(guī)范的語(yǔ)言實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象學(xué)生代表回答，學(xué)生完善學(xué)案中的答案檢查學(xué)生完成學(xué)案的情況，回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)一、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生【過渡】在這里我們把在中考中常出現(xiàn)的幾種類型的習(xí)題進(jìn)行歸納。了解金屬能夠發(fā)生哪些反應(yīng)，反之我們可以用已用的知識(shí)判斷反應(yīng)能否發(fā)生呢？【板書】一、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生【投影】1.下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（4）鋁與硝酸銀溶液（2）鋅與硫酸銅溶液（5）金與硝酸銀（3）銅與硫酸鋅溶液（6）鐵與氯化銅溶液2、下列化合物可以由金屬和酸直接反應(yīng)制取的是（）

A．氯化銅B.氯化鐵C.硫酸鐵D.硫酸鎂【想一想】總結(jié)這類置換反應(yīng)能夠發(fā)生的條件【板書】1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫。（金屬與酸發(fā)生反應(yīng)一般情況是與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。）2.前面的金屬能將其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。練習(xí)一邊解題一邊體會(huì)解題方法學(xué)生回答學(xué)生思考回答總結(jié)以舊引新，使學(xué)生在復(fù)習(xí)舊知識(shí)過程中，歸納解題方法。二、判斷金屬活動(dòng)性順序【過渡】知道了如何判斷反應(yīng)的發(fā)生，那如何判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序呢？這個(gè)問題有兩種問法，一種是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性，另一類是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬活動(dòng)性【板書】二、判斷金屬活動(dòng)性順序【投影】1.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙2.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你認(rèn)為可行的方案是________（填序號(hào)）思考一邊體會(huì)分析過程，一邊歸納解題方法解題培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法。三、判斷復(fù)雜溶液或固體的組成【過渡】接下來我們利用金屬活動(dòng)性順序，判斷比較復(fù)雜的溶液或固體的組成?！景鍟咳?、判斷比較復(fù)雜的溶液或固體的組成【投影】1.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)的濾渣中只含一種金屬，該金屬是【板書】金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越容易發(fā)生。2、向AgNO3和CuSO4混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag體會(huì)分析過程，一邊歸納解題方法解題推過綜合練習(xí)，及時(shí)了解本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)完成情況。四、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化【過渡】有時(shí)，不僅要判斷比較復(fù)雜的溶液或固體的組成，還要求我們判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化【板書】四、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化【投影】1.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后固體質(zhì)量增加的是（），溶液質(zhì)量增加的是（）A.硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀2

金屬插入溶液中,溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A鋅片插入硫酸銅溶液中

B鐵片插入硫酸銅溶液中

C銅片插入硝酸銀溶液中

D銅片插入硝酸鋁溶液中思考體會(huì)分析過程，一邊歸納解題方法解題培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法。五、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖像題HH2質(zhì)量【過渡】中考中還常出現(xiàn)一種題型就是坐標(biāo)曲線題，下面我們來看一下關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖像題【板書】五、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖像題1.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬(+2)同時(shí)分別放入三份完全相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中提供信息回答：1)放出氫氣質(zhì)量————2)消耗酸的質(zhì)量————3)相對(duì)原子質(zhì)量————4)反應(yīng)速率————5)金屬活動(dòng)性順序————時(shí)間時(shí)間/sH2質(zhì)量ABC2.足量的鎂、鋅、鐵分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。分析圖像后可得出的結(jié)論有：(1)反應(yīng)速率————(2)金屬的活動(dòng)性————(3)生成氫氣質(zhì)量————(4)消耗的同種酸的質(zhì)量————時(shí)間時(shí)間/sMgZnFe讀圖識(shí)圖體會(huì)分析過程，歸納解題方法啟發(fā)學(xué)生不斷的觀察，有效整合題目中的條件，遷移相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)攝取出題目中有用的信息，通過坐標(biāo)圖像題提高學(xué)生讀圖識(shí)圖和分析問題的能力歸納總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是什么？你有何收獲？學(xué)生回答形成結(jié)構(gòu)應(yīng)用知識(shí)檢測(cè)練習(xí)學(xué)生做練習(xí)了解教學(xué)目標(biāo)完成情況。布置作業(yè)完成檢測(cè)練習(xí)剩余習(xí)題思考討論學(xué)案最后面的“火眼金睛”深化復(fù)習(xí)【板書設(shè)計(jì)】金屬化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)專題一、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生1.金屬+酸：氫前金換氫2金屬+鹽：前金換后金二、判斷金屬活動(dòng)性順序兩金夾一鹽；兩鹽夾一金三、判斷反應(yīng)后的溶液或固體的組成金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越容易發(fā)生。四、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化五、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖像題金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)情分析在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)金屬的性質(zhì)有了初步認(rèn)識(shí)，并能初步利用金屬活動(dòng)性順序解決問題。作為專題復(fù)習(xí)的教學(xué)，就應(yīng)比單元復(fù)習(xí)課有一定的深度與跨度，在本節(jié)課的教學(xué)中，除了復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)外，重點(diǎn)應(yīng)放在拓寬學(xué)生的思維，引領(lǐng)學(xué)生總結(jié)解題思路與方法。所以我主要采用問題驅(qū)動(dòng)和學(xué)生討論的方法，并加強(qiáng)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力。金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)效果分析我認(rèn)為本節(jié)課復(fù)習(xí)效果還是不錯(cuò)的，能夠根據(jù)本課的知識(shí)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)的問題都是有針對(duì)性，在教學(xué)的過程中采用了“問題教學(xué)法”，可以說本節(jié)課是以學(xué)生學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生自己完成教學(xué)案，對(duì)于試題的講評(píng)，也都是由學(xué)生先做，然后由個(gè)人回答問題。整節(jié)課可以說都是由學(xué)生說老師補(bǔ)充，形成了對(duì)話課，感到上課很輕松。當(dāng)然這種教學(xué)過程不是一兩天就能做到的，師生之間要一起努力并堅(jiān)持的結(jié)果。我已嘗試了一段時(shí)間。老師給方向，學(xué)生提出問題，通過討論辯論從而達(dá)到解決的目的，這才是有效的教學(xué)，才使得我們的教學(xué)導(dǎo)得舒心，學(xué)得輕松。以上是我對(duì)本節(jié)課的認(rèn)識(shí)，希望多提寶貴意見。以后我會(huì)不斷改進(jìn)、不斷努力的。《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教材分析

教材的地位及其作用：

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.掌握金屬的活動(dòng)性順序表，能對(duì)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)作出判斷；2.能夠正確判斷金屬的活動(dòng)性、判斷復(fù)雜溶液或固體的組成和質(zhì)量變化；3.正確判斷復(fù)雜溶液或固體的組成和質(zhì)量變化過程與方法：1.學(xué)生形成對(duì)知識(shí)總結(jié)歸納的習(xí)慣和概括能力。2.提高分析、解決問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)科學(xué)探究能力，養(yǎng)成勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案一、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬＋氧氣→金屬氧化物鎂在空氣里能燃燒，燃燒現(xiàn)象為___________________________________________；鐵絲在空氣里不能燃燒，在純氧氣中能燃燒，燃燒現(xiàn)象為_______________________________________________________；鋁在空氣中表面生成_________________，阻止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的_________性；銅在空氣里加熱表面由______色變?yōu)開_____色。真金不怕火煉”是指______________________________________________________?！窘Y(jié)論】金屬活動(dòng)性：

（二）金屬＋酸→鹽＋H2↑。條件：金屬(H之前)酸(鹽酸、稀硫酸等)[注意]①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般只能生成________離子，溶液的顏色變?yōu)開_______。②實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣。（三）金屬(前)＋鹽→新金屬(后)＋新鹽。條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________現(xiàn)象

2Al＋3CuSO4===________________現(xiàn)象

Cu＋2AgNO3===________________現(xiàn)象

1、以上反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是____________[提示]①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。二、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______。②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈僟_____________里置換出來(K、Ca、Na除外)。距離越大越______________?；鹧劢鹁S金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形與黃金相似。請(qǐng)你用物理和化學(xué)的方法鑒別真假黃金檢測(cè)提升1.下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32.下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是（）A.AgB.CuC.AlD.Zn3.把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B4.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的是（）①Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。A．①④B．①②C．②③D．③④5向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。則濾出的固體中一定含有的是；濾液中一定含有的是，一定不含6將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減輕的是:()（A）MgCl2 （B）CuCl2（C）Hg(NO3)2 （D）Al(NO3)37將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放人等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為＿＿＿＿＿。8.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_____________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是_____________9.（2014日照）可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作出合理解釋的是（）①鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同②不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣③用硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器④銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅A①②③④B①③④C②③④D①②③10.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課后反思在提倡生本教學(xué)理念的當(dāng)下，要在有限的時(shí)間內(nèi)，較好的完成復(fù)習(xí)備考的任務(wù)，就應(yīng)該想辦法提高課堂教學(xué)效率，應(yīng)讓學(xué)生主動(dòng)參與，樂于探