實(shí)驗(yàn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

實(shí)驗(yàn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制第1頁(yè)/共11頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、保存方法2.進(jìn)一步學(xué)習(xí)天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用.3.掌握酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法。4.學(xué)習(xí)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法5.了解鄰苯二甲酸氫鉀

的性質(zhì)與應(yīng)用第2頁(yè)/共11頁(yè)二、實(shí)驗(yàn)原理

由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，故只能選用標(biāo)定法(間接法)來(lái)配制,即先配成近似濃度的溶液,再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。通常配制0.1mol·L-1的溶液。標(biāo)定：用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度常用基準(zhǔn)物質(zhì)：鄰苯二甲酸氫鉀，草酸Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第3頁(yè)/共11頁(yè)實(shí)驗(yàn)原理（1）鄰苯二甲酸氫鉀：優(yōu)點(diǎn)：易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質(zhì)量大，與NaOH反應(yīng)的計(jì)量比為1：1。在100～125℃下干燥1～2h后使用。滴定反應(yīng)為：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(pH≈9.20)，可選用酚酞作指示劑。

式中m鄰苯二甲酸氫鉀—單位g，VNaOH—單位ml。

Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第4頁(yè)/共11頁(yè)滴定反應(yīng)為：計(jì)算公式為：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第5頁(yè)/共11頁(yè)（2）草酸H2C204﹒2H2O:

草酸在相對(duì)濕度為5％～95％時(shí)穩(wěn)定。（能否放置在干燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗處保存。注意：光和Mn2+能加快空氣氧化草酸，草酸溶液本身也能自動(dòng)分解?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(pH≈8.4)，可選用酚酞作指示劑。滴定反應(yīng)為：

H2C204

＋2NaOH＝Na2C204

＋2H2O式中m草酸—單位g，VNaOH—單位ml。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度要保留4位有效數(shù)字。

Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第6頁(yè)/共11頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.0.1mol/LNaOH溶液的配制在臺(tái)秤上用表面皿稱(chēng)取固體NaOH2.0g于燒杯中，加水100mL，攪拌使之溶解，再加水400mL，攪拌均勻備用。2.0.1mol·L-1NaOH溶液的標(biāo)定用差減法準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4～0.6g已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個(gè)已編號(hào)的250mL錐形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加熱以促進(jìn)溶解)，加2～3d酚酞——NaOH溶液滴定——微紅色（30S內(nèi)不褪）——記錄VNaOH，計(jì)算CNaOH和標(biāo)定結(jié)果的相對(duì)偏差。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第7頁(yè)/共11頁(yè)

次數(shù)項(xiàng)目123m(鄰苯二甲酸氫鉀)g0.4~0.6gVNaOH(ml)CNaOH(mol·L-1)(mol·L-1)平均偏差相對(duì)平均偏差數(shù)據(jù)記錄Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第8頁(yè)/共11頁(yè)化學(xué)試劑規(guī)格IUPAC分五級(jí)：ABCDE我國(guó)：試劑級(jí)別中文名稱(chēng)英文名稱(chēng)標(biāo)簽顏色用途一級(jí)試劑優(yōu)級(jí)純GR深綠色精密分析實(shí)驗(yàn)二級(jí)試劑分析純AR紅色一般分析實(shí)驗(yàn)三級(jí)試劑化學(xué)純CR藍(lán)色一般化學(xué)實(shí)驗(yàn)生化試劑BR咖啡色生化實(shí)驗(yàn)特殊用途的化學(xué)試劑：光譜純?cè)噭?、色譜純?cè)噭〦valuationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第9頁(yè)/共11頁(yè)思考：

1、NaOH因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致誤差，必須設(shè)法除去CO32-離子，如何配置不含CO32-的NaOH溶液？如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小燒杯于臺(tái)秤上稱(chēng)取較理論計(jì)算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速?zèng)_洗兩次，溶解并定溶。(2).制備飽和NaOH（50％,Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.2、配制好的溶液如何保存？實(shí)驗(yàn)課本p165Evaluation