初中化學(xué)-金屬與金屬材料教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬與金屬材料小試身手

回想金屬的物理性質(zhì)挑選出所給回收品中的金屬材料！

逐一說出所含主要金屬及判斷依據(jù)！一、金屬材料的性質(zhì)與保護(hù)各抒己見1.生活生產(chǎn)中大量使用的是合金，從類別和性能兩方面說出合金與純金屬的不同之處。一、金屬材料的性質(zhì)與保護(hù)3.金屬是從礦石中冶煉出來的，如煉鐵的原理是______________________，而金屬資源是有限的，故現(xiàn)在包裝使用合成材料的越來越多，成為主要的金屬替代品，說出這樣做的意義。2.鐵很易生銹，鐵生銹是鐵與空氣中的

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發(fā)生反應(yīng)的過程。觀察你挑出的金屬材料采用了哪些防銹措施？氧氣水蒸氣3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫照片是學(xué)校附近的小河，這里臨近菏澤高新區(qū)化工廠眾多。河水湛藍(lán)湛藍(lán)的，而且很清澈，但水中沒有魚蝦，兩岸草木生長(zhǎng)不旺，附近居民懷疑水被污染，我?guī)砹撕铀畼悠?，你能幫他們鑒別出河水中含有什么物質(zhì)嗎？大顯身手二、金屬的化學(xué)性質(zhì)各顯神通二、金屬的化學(xué)性質(zhì)利用提供的哪些物質(zhì)能檢驗(yàn)出河水樣品中是否含有銅離子？要求易于操作，現(xiàn)象明顯。小組討論說出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論。取河水樣品3ml置于兩只試管中，把鋁條、鐵條用砂紙打磨后分別放入兩支試管中。在學(xué)案上寫出現(xiàn)象、涉及到的化學(xué)方程式、結(jié)論。小組成員合理分工密切合作！溫馨提示：1.經(jīng)檢測(cè)河水中的陰離子只有SO42-；2.一定要用砂紙打磨好金屬的一端，去除氧化物保護(hù)膜。展示結(jié)果二、金屬的化學(xué)性質(zhì)硫酸銅溶液顯酸性，鋁是活潑金屬，與酸反應(yīng)放熱,經(jīng)復(fù)雜的反應(yīng)后中間生成CuO,所以有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。鐵活動(dòng)性弱，一般沒有上述反應(yīng)發(fā)生。另外河水中還可能含有活動(dòng)性比鋁弱又顯黑色的金屬被置換出來。解疑答難：為什么看到鋁與硫酸銅反應(yīng)時(shí)先出現(xiàn)黑色物質(zhì)，后來又變紅色？金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬+酸=鹽+氫氣2.金屬+鹽=鹽+金屬知識(shí)聚焦3.金屬+氧氣=金屬氧化物注意：鐵與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽鏈接中考1．把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

)。A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y2.（2014菏澤）僅用下列各組試劑無法完成驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（）A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D..Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液BC3.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同）。分析右圖可以獲得的信息有（任寫三條）：（1）

；（2）

；（3）

。鏈接中考B的活動(dòng)性比A強(qiáng)A產(chǎn)生的氫氣比B產(chǎn)生的氫氣多A的相對(duì)原子質(zhì)量比B的相對(duì)原子質(zhì)量小1.利用金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

或是否可與酸反應(yīng)。2.利用強(qiáng)金屬可置換出弱金屬。知識(shí)聚焦判斷金屬活動(dòng)性的一般方法：乘勝追擊

金屬銹蝕屬于緩慢氧化，銅制品生銹叫銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，根據(jù)銅綠的化學(xué)式，請(qǐng)分析銅生銹是銅與空氣中的

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等發(fā)生反應(yīng)的過程。

如何用實(shí)驗(yàn)探究銅生銹的條件呢？參考