第三章電解質溶液

第三章電解質溶液第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日Na+K+HCO3-Cl-CO32-人體體液含約65%的水與電解質人體血液pH值在7.35~7.45間第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日電解：物質在溶劑中受溶劑的作用由分子解離為離子的過程。電解質:在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物.強電解質：在水溶液中幾乎完全解離，導電能力強的電解質NaClKClNaOHHClNH4NO3NaClNa++Cl-弱電解質：在水溶液中只有少部分解離，大部分已分子形式存在，導電能力較弱。HAcH2CO3NH3·H2O第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日第一節(jié)弱電解質在溶液中的解離解離度：在一定溫度下當解離達到平衡時已解離的弱電解質分子數與解離前分子總數的比率。解離度的大小，主要取決于電解質的本性，同時又與溶液的濃度、溫度等因素有關。

第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、解離平衡和解離常數1、解離平衡

一定溫度下的水溶液中，當弱電解質分子解離成離子的速率與離子重新結合成弱電解質的速率相等時，解離達到動態(tài)平衡，稱為解離平衡。2、HAc?H++Ac－

[HAc][H+][Ac－]—平衡濃度第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日解離常數：在一定溫度下，弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，稱為電離平衡常數，簡稱解離常數(Ki)。注意：1)Ki與其它化學平衡常數一樣，其數值大小與弱電解質的濃度無關，僅取決于弱電解質的本性和體系的溫度。

2)物質在一定溫度下的解離常數是一個固定值，不同的物質有其自身的解離常數。一、解離平衡和解離常數第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日3)Ka表示弱酸的解離常數，Kb表示弱堿的解離常數。

NH3·H2O是弱堿，電離方程式為：NH3·H2O?NH4＋+OH－

一、解離平衡和解離常數第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日1、同離子效應例：2ml0.01mol/lHAc溶液中加2滴甲基橙指示劑，溶液顯紅色，加入少量固體NaAc，溶液由紅變黃。二、同離子效應和鹽效應未加NaAc加了NaAc第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日同離子效應：在弱電解質溶液中，加入與該弱電解質具有相同離子的易溶強電解質，導致弱電解質的解離度降低的效應。[Ac－]增大了二、同離子效應和鹽效應第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日2、鹽效應二、同離子效應和鹽效應HAcNa+Na+Cl-Cl-在弱電解質溶液中加入不含相同離子的強電解質，引起弱電解質的解離度增大對效應稱為鹽效應。第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日HClH2SO4HAcHNO3KOHBa(OH)2NaOH含有H的為酸，含有OH的為堿？第二節(jié)酸堿質子理論×阿累尼烏斯酸堿解離理論：在水溶液中解離出陽離子全是氫離子的物質是酸，解離出陰離子全部是氫氧根的物質是堿。酸堿反應是氫離子和氫氧根離子結合生成水。不全面第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日路易斯酸堿電子理論：給電子的是酸，得電子的是堿。酸堿質子理論一、酸堿的定義酸：凡能給出質子(H＋)的物質(分子或離子)。堿：凡能接受質子(H＋)的物質(分子或離子)。第二節(jié)酸堿質子理論這種對應關系稱為共軛酸堿對，右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸又是右邊堿的共軛酸。

第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日注：1）酸和堿可以是分子，也可以是陽離子或陰離子；2）有的物質在某個共軛酸堿對中是堿，而在另一共軛酸堿對中卻是酸，如H2O、HPO4-、HCO3－等，它們稱為兩性物質；3）質子理論中沒有鹽的概念，酸堿電離理論中的鹽，在質子理論中都變成了離子酸和離子堿，如NH4Cl中的NH4＋是酸，Cl－是堿。第二節(jié)酸堿質子理論第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、酸堿反應第二節(jié)酸堿質子理論酸堿反應是兩對共軛酸堿對之間的質子傳遞反應。第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日反應方向：由較強的堿與較強的酸作用，向著生成較弱的酸和較弱的堿的方向進行。第二節(jié)酸堿質子理論第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH值的計算一、水的質子自遞反應兩性物質H3O+——H2O——OH-H2O?H＋+OH－

共軛酸共軛堿共軛堿共軛酸[H＋][OH－]第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日在一定溫度下，當達到電離平衡時，水中H＋的濃度與OH－的濃度的乘積是一個常數，即Kw為水的離子積常數,簡稱水的離子積。注：常溫時，無論是中性、酸性還是堿性的水溶液里，H＋濃度和OH－濃度的乘積都等于1.0×10－14

第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH值的計算第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、共軛酸堿對Ka與Kb的關系共軛酸堿對的平衡常數之積為水的離子積。

Kw=Ka·Kb第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日注意：1、共軛酸堿對的Ka與Kb中，當一個量增大，令一個量就會減小。2、Ka值越大，酸性越強。Kb值越大、堿性越強。第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日三、pH值的計算常溫下：純水的pH=14pH—氫離子濃度的負對數pH=-lgCH+1、對于強酸強堿完全電離，直接計算例：0.05mol/LH2SO4溶液的pH值是多少？CH+=2CH2SO4=0.1mol/LpH=-lgCH+=-lg0.1=1第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日三、pH值的計算＞或＞1.0×10－7mol·L－1

溶液呈酸性＝或＝1.0×10－7mol·L－1

溶液呈中性＜或