2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸類總復(fù)習(xí)(精簡版)

12022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸類總復(fù)習(xí)(精簡版) (內(nèi)部資料) (一)固體的顏色 (二)液體的顏色 (三)氣體的顏色2單單質(zhì)化合物有機(jī)物混合物酸堿鹽分汞硫碳鐵碳鐵煤SCC3鈉鈉銀鉀鈣鋇錳1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等子2-OH-NO3-SO42-子CO32--2-1-1-1-2-2名稱符號(hào)鎂Ag+K+Mg2+Mn2+↓AgCl↓BaCl22)22↓MnCO3↓4鋅Zn2++2銅Cu2++2鐵Fe3++3鋁Al銨根讀法鐵Fe讀法(亞鐵)氫H++1讀法碳碳碳碳H2O水)22Cu(NO3))334硫酸鐵硫酸 濃)Cu(OH)2223碳酸↓Al(OH)3↓氫氧化OH332鐵HNO3硝酸鐵鹽酸 (氯化氫)鐵堿酸碳酸注：空格表示該物質(zhì)不存在。5氮氮氮氮硅磷讀法NO2SiO2個(gè)整體?！硎驹撐镔|(zhì)不溶于水(沉淀)。正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，(元素符號(hào))化合價(jià)標(biāo)上頭，交叉寫雙氧水(過氧化氫)H2O2碳酸氫銨NH4HCO3氯酸HClON2(幾)氧化 (幾)溶于稀硝酸)+BHgO2Hg+O2↑6Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (一)質(zhì)量增加的 (二)質(zhì)量減少的 (一)氣體的檢驗(yàn)：7。 (二)離子的檢驗(yàn)：＜7；③加入鋅粒，有氣體生成(H2)2、氫氧根離子(堿)OH-:①酚酞試液，②紫色石蕊試液，③硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成(Cu(OH)2)④PH試紙5、硫酸根離SO42-：硝酸鋇溶液(含Ba2+的溶液)和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 (三)相關(guān)例題產(chǎn)生白色沉淀AgCl，則含有NaCl。義 (一)化學(xué)符號(hào)表示的意義：H:①表示氫元素②表示一個(gè)氫原子2H:表示兩個(gè)氫原子8H+：表示氫離子(一個(gè)氫離子) (二)八種數(shù)字表示的意義：H例：表示一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷元素正上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)。例+1H：表示氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)化子7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放高或降低)11、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣(全為混合物)9除雜質(zhì)的方法：①物理方法：利用物質(zhì)的物理特性(溶解性、吸附性等)②化學(xué)方COCO液4、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物7、Cu(Fe):①用磁鐵吸②加入足量的稀硫酸(或鹽酸)8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(或鹽酸)NaClKNO:蒸發(fā)溶劑(物理方法：溶解度)17、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液(物理方法：溶解度)氧化物、酸、堿、鹽之間的重要反應(yīng)及典型實(shí)例 (一)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氧氣(O2)雙氧水(二氧化錳)[固(+固)]或[固+液]A或B或C①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)則注意)②試管口要略向下傾斜(防先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽二氧化碳(CO2)石灰石(大理石)和稀鹽酸[固+液](密度比空氣大)(不能用排水法收集)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿中的水倒流,使試管破裂) (二)制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：收集裝置A第I條Cabc[固(+固)][固+液]簡易裝[固+液]排水法置、甲烷等的相互關(guān)系 (一)溫度升高： (二)溫度降低：硝酸銨溶于水十五、氣體的干燥(利用物質(zhì)的吸水性)3、一氧化碳和二氧