第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、物質的量1、物質的量（n）物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）？物質的量單位的選擇：用“個”可以嗎？1滴水中含有1.671021個水分子12個1打100根火柴1盒國際計量大會規(guī)定：“物質的量”單位------“摩爾

”，簡稱“摩”，符號“mol”來源于拉丁文moles,意思：大量和堆集第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、物質的量1、物質的量（n）物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）1千克的規(guī)定1889年第一屆國際計量大會批準以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質量標準，？物質的量的1個單位即1mol表示多少個微粒第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、物質的量1、物質的量（n）物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）1個C原子1.993×10-23g1萬個C原子104×1.993×10-23g=1.993×10-18g1023個C原子1023×1.993×10-23g=1.993g6.02×1023個C原子6.02×1023×1.993×10-23g=12g不好稱不好稱好稱不方便好稱又方便6.02×1023是個很好也很巧的數啊?。。〉诙?jié)化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、物質的量1、物質的量（n）物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）標準：以0.012kg12C所含的碳原子數目為1mol微粒的標準。0.012kg12C所含的碳原子數目=1mol任何微粒的粒子數阿伏加德羅常數（NA）（精確值，單位：mol–1）≈6.021023mol-1(近似值)第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日一、物質的量1、物質的量（n）物質的量：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位1mol微觀粒子數的取值為0.012kg12C中所含碳原子數目，這個數目又稱阿伏加德羅常數，符號為NA，近似取值為6.02×1023mol-1。3、物質的量（n）、微觀粒子數（N）與阿伏加德羅常數（NA）間的關系或（“物質的量”是一個專用名詞，四字不可分割）ANNn=第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日注意：（1）1mol任何粒子所含數目均相同，為阿伏加德羅常數。（3）使用摩爾作單位時，應該用化學式指明微觀粒子的種類（分子、原子、離子、電子、質子、中子等）例：1molH2SO4中含有NA個H2SO4分子；1molNa2CO3中含有2NA個Na+和NA個CO32-。（4）對混合物也可應用物質的量及其單位。（2）物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質。規(guī)范：1molH21molH1molH+1mol氫分子1mol氫原子1mol氫離子

1mol氫不規(guī)范第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日1、1molH2O中H的物質的量為，個數為O的物質的量為，個數為質子的物質的量為，個數為電子的物質的量為，個數為2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024課堂練習2、下列說法中正確的是（）A、1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子B、0.012kg12C的物質的量為1molC、相同物質的量的SO2和SO3含有氧原子數之比為3:2D、0.5mol氖氣中含有6.021023個氖原子B第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日（1）3.01×1024個硫酸分子的物質的量為

mol；（2）9.03×1023個甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質子、

mol電子。（3）

molCO2中含有的氧原子數跟1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數相同。3、計算并填空51.5615151.54、一定量的下列物質中，含電子總數為NA的是（）A、0.012kg12CB、0.1molOH-

C、6.02×1023個H2OD、0.5NA個NH4+B第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日C+O2===CO2

點燃1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子微粒數：12g32g44g質量：擴大NA倍：NA個碳原子NA個氧分子NA個二氧化碳分子物質的量：1mol1mol1mol

物質的量(n)微觀微粒數（N）宏觀質量（m）nNA?【知識回顧】第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日6.02×1023個H的質量6.02×1023個Al的質量6.02×1023個H2O的質量6.02×1023個OH-的質量6.02×1023個SO42-的質量1g27g18g17g96g請同學根據這幾個例子，歸納1mol粒子的質量與該粒子的相對分子質量在數量方面有什么關系？思考·交流教材P12可知：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。計算:1molNa2SO4的質量()1molNH4+的質量()1molCO32-的質量()142g18g60g第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、摩爾質量（M）1、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號M，常用單位：g/mol或kg/mol。例如：M（S）=32g/molM（H2O）=18g/mol2、物質的量(n)、物質質量(m)和物質摩爾質量(M)的關系摩爾質量的單位采用g/mol時，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。注意：（1）摩爾質量不隨量的多少而改變。（2）摩爾質量與相對分子（原子）質量、質量的區(qū)別和聯系。第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日例題：24.5gH2SO4物質的量是多少？解：H2SO4的相對分子質量為98，則H2SO4的摩爾質量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物質的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日（1）3.6gH2O的物質的量是

，含有

個水分子。（2）11.7gNaCl的物質的量是

，共含離子

個。（3）3.01×1022個OH-的物質的量為

，質量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85課堂練習1、填空第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日2、已知X原子的質量為a，12C原子的質量為b，阿伏加德羅常數為NA，則X的相對原子質量可以表示為（）A、aNAB、bNAC、12b/aD、12a/bAD課堂練習3、3.01×1022個OH-的物質的量為0.05mol，質量為_________，含有質子的物質的量為____________，含有電子的物質的量為____________，這些OH-與物質的量為__________的NH3質量相同，這些OH-和__________gNa+含有的離子數相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日4、將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g課堂練習第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日物質的量(n)微觀微粒數（N）宏觀質量（m）nNA？M個數比1:1:1質量比12:32:44C+O2==CO2點燃n之比1:1:1結論：化學方程式中物質化學式前的系數之比，還表示了各物質的物質的量之比。

總結第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日討論1：下列說法中，正確的是（）A、28g氮氣含有氮原子數目為NAB、1molCH4的質量等于NA個甲烷分子質量之和C、1mol氧含有微粒數約為6.02×1023D、1molH2O中含有1molH2和1molOB＋＋＋＋＋第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日3、下列各組物質中，其分子數一定相同的是（）A1gH2和6.02×1023個O2

B1molH2O和NA個CO2分子C35.5gCl2和1molHeDNA個N2分子和48gO2分子B4、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應，若產生H2量相同，則耗這三種金屬物質的量之比為（）A、6∶3∶2B、2∶3∶6C、3∶3∶1D、3∶2∶1根據下列三個反應：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑A第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日5、15.