2023年中考化學專題訓練-流程題（含解析）

2023年中考化學專題訓練——流程題1．早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題：(1)工藝流程里進行操作①和操作②的名稱均為________。(2)“制漿”時發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應的基本反應類型是________。(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質有________。(4)若通過該工藝制得56kgKOH，則理論上參加反應的K2CO3的質量為________。2．下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理圖。(1)大氣中的CO2過多會引發(fā)的環(huán)境問題是__________________。(2)“吸收”：吸收大量CO2會導致海水酸化的原因_____________(用化學方程式表示)。隨著海水溫度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是__________________。(3)“鈣化”：釋放CO2的反應為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+______，“吸收”的CO2與“鈣化”中釋放的CO2的量__________________。(填“相等”或“不相等”)。(4)“光合”：綠色植物將二氧化碳轉化為有機物，同時伴隨的能量轉化形式為________。3．草酸鎳晶體難溶于水，工業(yè)上用廢鎳(成分主要為Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、A1、Cu等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.13.06.8完全沉淀的pH3.25.09.5(1)據(jù)流程分析開始加入的酸為_______(填化學式)；(2)“酸浸”過程中Fe2O3與酸反應的化學方程式為_______。(3)濾渣I的主要成分有_______、_______。(4)“調pH”的范圍控制在5.0~6.8的目的是_______。4．近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1)上圖中從海水最終得到“NaCl(產品)”的過程屬于_________________(填“物理變化”或“化學變化”)。(2)圖中反應①、③、④屬于化合反應的是_________________(填序號)。(3)①中的反應物是氯化鈉和___________，該反應的化學方程式為___________。(4)反應④的化學方程式為_________________。5．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，已知CaCl2的溶解度隨溫度變化不大；以工業(yè)CaCO3（含少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質，其中SiO2不與鹽酸反應）生產醫(yī)用CaCl2工藝流程為：(1)操作3的名稱是______。(2)溶液1中的溶質種類有______種。(3)操作3中加入足量鹽酸反應的化學方程式是______。(4)若所得粗品CaCl2晶體的產率偏高（忽略其他實驗誤差），其可能原因是______。6．鋼鐵廠有如下冶煉工藝流程，根據(jù)流程回答相關問題。工藝流程一：工業(yè)煉鐵的部分反應如下所示(1)X可以是__________(填物質名稱)。(2)上述煉鐵過程中體現(xiàn)了X與CO的__________性。(3)根據(jù)上述煉鐵過程推斷反應①的主要作用是____________________。工藝流程二：在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。(4)高溫下，用氫氣煉鐵時反應的化學方程式為____________________。(5)跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有____________________。(6)工藝流程一和工藝流程二得到的產品主要區(qū)別是____________________。7．奧運會獎牌制作原料來自電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：①在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。③部分離子沉淀的pH如下表所示。對應離子Fe3+Al3+Cu2+開始沉淀時的pH1.83.04.3完全沉淀時的pH3.04.26.7(1)操作①中玻璃棒的作用是______。(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是______。(3)調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的______（填金屬離子符號），調節(jié)pH至______以下為最佳。(4)寫出粗銅中最活潑金屬發(fā)生的一個置換反應的化學方程式：______。8．利用高鋁鐵礦石（成分為Al2O3、FeO、Fe2O3）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]及副產品鐵紅（Fe2O3）的一種工藝如下。(1)“酸溶”過程中Fe2O3與酸反應的方程式為___________，加入過量稀鹽酸的目的是___________。(2)“氧化”前溶液中的離子有Cl-、Fe3+、Al3+和___________，被氧化的離子是___________（填離子名稱）。(3)調節(jié)pH時需嚴格控制加入的堿性溶液的用量，其目的是___________。(4)“操作Ⅱ”包括“洗滌、加熱”兩個步驟。“洗滌”時，取最后一次洗滌液，向其中滴加___________溶液，若無沉淀產生，則Fe（OH）3已洗滌干凈。加熱Fe（OH）3生成鐵紅的化學方程式是___________。9．某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相關物質的性質并回收鎳，設計流程如圖所示。資料：a．H2O2溶液可將Fe2+轉化為Fe3+。b．Fe2+、Fe3+、Ni2+轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系：(1)廢鎳材料“粉碎”的目的是______。(2)“酸浸”中發(fā)生的反應化學方程式除、、還有______，該反應屬于______反應（填基本反應類型）；X是______（填名稱）。(3)在“轉化1”中，加入試劑先后順序是______（填字母）。A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液(4)在“轉化1”中，加NaOH溶液調節(jié)pH為______（填范圍）。操作A是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。(5)Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為______。10．某化學小組從含鈷(主要以Co2O3·CoO的形式存在)的電子廢料中回收氧化鈷(CoO)，工藝流程如下：(1)Na2S2O3中硫元素化合價是_______價。(2)步驟II中測定溶液的pH值的方法是_______。將CoSO4轉化為CoCO3沉淀，所加試劑X的化學式為_______。(3)寫出步驟Ⅲ有關化學方程式_______，該屬于_______反應(填基本反應類型)。11．鈣基材料是良好的CO2吸附劑。以煉鐵廠爐渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）為原料，制備鈣基材料的工藝流程如下圖。資料：①通常情況下，金屬氧化物能與鹽酸反應；②SiO2不溶于水，且不與鹽酸反應。(1)“鹽浸”前爐渣要進行粉碎，其目的是___________。(2)過程I不用鹽酸酸浸，是因為鹽酸還會與爐渣中的__________反應。(3)爐渣和NH4Cl溶液（溶質質量分數(shù)為10%）按質量比1:20混合進行鹽浸，效果較好。若浸取5t的爐渣，理論上需__________tNH4Cl固體加水配制成該溶液。(4)過程V涉及反應的化學方程式是_____________。(5)在不同溫度下，測得鈣基材料對CO2吸附量的數(shù)據(jù)如下表。吸附溫度/°C鈣基材料對CO2吸附量（mg.g-1）純CO2高爐煤氣中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的結論是____________（寫一點）。12．實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2,雜質不參與反應)為原料制備MgCO3·3H2O,其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，不與酸和碳酸鈉反應。(1)“酸浸”中使用的酸是________(填名稱)。(2)加入過量試劑Y時發(fā)生反應的化學方程式為_______(寫一個即可)，基本反應類型是______。(3)流程中能否省去“操作①”，只進行“操作②”？_____(填“能”或“否”)，理由是___。13．某硫酸廠以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料生產硫酸的簡要流程如圖：(1)寫出流程圖中硫的一種氧化物名稱：_____________。(2)催化反應室中發(fā)生反應的基本反應類型為_____________。(3)實驗室里稀釋濃硫酸的方法是：把_____________，并不斷攪拌。(4)沸騰爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________。14．某工廠生產硫酸的過程中產生的爐渣，其主要成分為Fe2O3、SiO2、FeO和錳的氧化物等?，F(xiàn)以該爐渣為原料制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如圖所示：【已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應】(1)操作1的名稱是______，濾渣a的主要成分是______。(2)步驟①中，硫酸與Fe2O3反應的化學方程式為______；(3)步驟②中，使用足量H2O2的目的是______。(4)步驟③中，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mn2+分離，則調pH的最大范圍是：______≤pH<8.1。15．鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如下。(1)已知FeTiO3中鐵元素的化合價是+2，則鈦元素的化合價為______。(2)鈦鐵礦投入高溫反應爐前進行粉碎的目的是______。(3)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于基本反應類型中的______。(4)尾氣CO的一種用途是______。16．氫氣作為能源，越來越受到人們的關注，它被認為是理想的清潔、高能燃料。氫氣的制取成本高是燃料電池車商業(yè)化的瓶頸之一、目前，國內主要有水電解制氫、化石能源制氫及工業(yè)副產氫氣三種制氫方式。工業(yè)上可利用SO2制取氫氣，流程如下圖：(1)上述流程中涉及的物質屬于氧化物的是___________（填一種即可）。(2)反應器里發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)流程中能循環(huán)利用的物質是___________。(4)分離器中分離出的副產品的一種用途是___________。(5)從環(huán)保角度看，該流程的優(yōu)點是___________。1．(1)過濾(2)化合反應(3)H2O和CaCO3(4)69kg【解析】(1)操作①和操作②為分離固體和液體操作，名稱為過濾；(2)化合反應是指由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應，制漿中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應基本類型是化合反應；(3)由題可知，操作①得到的是碳酸鉀，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，其中二氧化碳逸出，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀在反應池中反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，在經過操作②過濾，其中濾渣碳酸鈣可以循環(huán)使用，氫氧化鉀經過蒸發(fā)結晶得到氫氧化鉀晶體，蒸發(fā)結晶出來的水也可以循環(huán)使用，故該流程中可循環(huán)使用的物質有碳酸鈣和水；(4)根據(jù)反應前后鉀元素守恒，，則氫氧化鉀中鉀元素的質量等于碳酸鉀中鉀元素的質量，設碳酸鉀質量為，有，解得，即理論上參加反應的碳酸鉀的質量為69kg。2．(1)溫室效應(2)

氣體的溶解度隨之溫度的升高而降低(3)

2NaCl+H2O（或：H2O+2NaCl）

不相等(4)光能轉化為化學能【解析】（1）大氣中的CO2過多會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應。（2）海水吸收二氧化碳，導致海水酸化的原因是二氧化碳和水反應生在了碳酸，反應的化學方程式為：；溫度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率下降，其原因是氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，反應前鈉、氫、碳、氧、鈣、氯的原子個數(shù)分別為：2、2、2、6、1、2，反應后鈉、氫、碳、氧、鈣、氯的原子個數(shù)分別為：0、0、2、5、1、0，因此反應后還缺少的原子個數(shù)是：2個鈉原子、2個氯原子、兩個氫原子、1個氧原子，故答案填：2NaCl+H2O（或：H2O+2NaCl）。吸收過程中吸收的二氧化碳轉化為碳酸鈉和碳酸氫鈉，在鈣化過程中部分轉化成碳酸鈣，一部分又轉化成二氧化碳，所以吸收的二氧化碳量要比鈣化過程中釋放的二氧化碳多，故填不相等。（4）綠色植物在光照和葉綠素作用下將二氧化碳和水轉化為有機物，同時釋放出氧氣，發(fā)生了化學變化，故該過程是將光能轉化為化學能。3．(1)H2SO4(2)(3)

二氧化硅

銅(4)使鐵離子、鋁離子完全沉淀，鎳離子不沉淀【解析】（1）據(jù)流程分析，沉鎳過程中反應生成硫酸銨，則引入硫酸根離子，開始加入的酸是硫酸，化學式為H2SO4；（2）“酸浸”過程中Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：（3）廢鎳中Ni和Fe2O3、Al與硫酸反應，濾渣I的主要成分有不能和稀硫酸反應的二氧化硅和銅；（4）“調pH”是為了使Ni2+不沉淀，而其他雜質離子Fe3+、Al3+完全沉淀。通過表可知，Ni2+在pH=6.8時開始沉淀，而鐵離子、鋁離子在pH≥5時才能完全沉淀。所以范圍控制在5.0～6.8的目的是使鐵離子、鋁離子完全沉淀，鎳離子不沉淀。4．(1)化學變化(2)③(3)

水##H2O

(4)【解析】(1)由圖可知，從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程中，是通過幾個反應實現(xiàn)的，該過程中，反應生成了氫氣、氯氣、氯化鈉、二氧化硫等新物質，該變化屬于化學變化；(2)反應①生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，生成物有3種，不屬于化合反應；反應③為氫氣和氯氣在一定條件下反應生成氯化氫，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應④為HCl和NaHSO3反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故填：③；(3)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含氫元素，故水參與了反應，故①中的反應物是氯化鈉和水；該反應為氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：；(4)反應④為HCl和NaHSO3反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：。5．(1)蒸發(fā)結晶(2)5##五(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(4)樣品中存在少量的氯化鈉（合理即可）【解析】(1)操作3將可以溶液變?yōu)榫w，由于CaCl2的溶解度隨溫度變化不大，其操作名稱為蒸發(fā)結晶，故填：蒸發(fā)結晶；(2)在工業(yè)碳酸鈣中加入足量的鹽酸，鹽酸分別與碳酸鈣、氧化鋁、氧化鐵生成氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵和水，所以溶液1中的溶質為氯化鈉、氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵和過量的鹽酸，故填：5或五；(3)溶液1中含有鈣離子、鋁離子、鐵離子、鈉離子和氫離子，鋁離子、鐵離子分別與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入的雜質，所以試劑1為氫氧化鈣，所以溶液2中含有氫氧化鈣，操作3中加入足量鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(4)在反應流程中，工業(yè)碳酸鈣中的鈉元素沒有除去，所以按此流程獲得CaCl2?2H2O的產率偏高，可能的原因是：樣品中存在少量的氯化鈉，且反應過程中加入了氫氧化鈣，又生成了氯化鈣，故填：樣品中存在少量的氯化鈉（合理即可）。6．(1)碳(2)還原(3)提供熱量(4)(5)無污染(6)工藝流程一得到的是生鐵，工藝流程二得到的是純鐵【解析】(1)二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，故X為碳；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應中CO奪取了氧化鐵中的氧元素，能奪取氧的物質具有還原性；(3)反應①是碳燃燒，燃燒放出熱量，為煉鐵提供熱量；(4)氫氣和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和水，化學方程式為：；(5)“氫能煉鋼”生成水，水沒有污染；(6)工藝流程一得到的鐵中含有碳，是生鐵；工藝流程二得到的是純鐵。7．(1)引流(2)金##Au(3)

Al3+、Fe3+##Fe3+、Al3+

4.3(4)【解析】（1）操作①是將固體和液體分離，玻璃棒的作用是引流；（2）在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子，故向粗銅中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，過濾后得到貴重金屬的為金；（3）在含有鋁離子、鐵離子和銅離子的濾液中進行pH的調節(jié)，過濾后得到硫酸銅溶液和氫氧化鋁、氫氧化鐵固體，故調節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的鋁離子、鐵離子，離子符號為Al3+和Fe3+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，用熟石灰調節(jié)pH至4.3以下為最佳，此時鋁離子、鐵離子已完全沉淀，銅離子還沒開始沉淀；（4）粗銅中含有銅、鋁、鐵和金，鋁的活動性最強，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：。8．(1)

使金屬氧化物全部溶解(2)

Fe2+、H+

亞鐵離子(3)使鐵離子完全沉淀，鋁離子不沉淀(4)

NaOH

【解析】(1)“酸溶”過程中Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為，加入過量稀鹽酸的目的是使金屬氧化物全部溶解。(2)“酸溶”過程中Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+、Al2O3與鹽酸反應生成Al3+、FeO與鹽酸反應生成Fe2+，鹽酸過量，因此“氧化”前溶液中的離子有Cl-、Fe3+、Al3+和Fe2+、H+，過氧化氫可以將被Fe2+氧化為Fe3+，被氧化的離子是亞鐵離子。(3)分析流程可知，調節(jié)pH值之后，再進行操作Ⅰ，得到濾渣Fe(OH)3和含Al3+的溶液，可知調節(jié)pH目的是使鐵離子完全沉淀，鋁離子不沉淀。(4)鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀。“洗滌”時，取最后一次洗滌液，向其中滴加NaOH溶液，若無沉淀產生，則Fe(OH)3已洗滌干凈。加熱Fe(OH)3生成氧化鐵和水，鐵紅是氧化鐵，故生成鐵紅的化學方程式是。9．(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分(2)

復分解

銀(3)A(4)

6.7~9.5

過濾

漏斗(5)Fe>Ni>Ag【解析】(1)廢鎳材料“粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；(2)“酸浸”中氧化鐵也和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：；該反應中有水生成，屬于復分解反應，銀不與硫酸反應，所以X為銀；(3)在“轉化1”中，應先加H2O2使二價鐵離子轉化為三價鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH使之完全沉淀，故選：A；(4)根據(jù)pH關系圖可知，Ni2+在pH為6.7時開始沉淀，pH為9.5時完全沉淀，故在“轉化1”中，加NaOH溶液調節(jié)pH為6.7~9.5；操作A是分離固體和液體，為過濾操作；該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；(5)由流程圖可知，鎳和鐵都能與硫酸反應，銀不能，則銀的金屬活動性最弱，鐵能置換出鎳，則鐵的金屬活動性強于鎳，三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Ni>Ag。10．(1)+2(2)

用玻璃棒蘸取少許待測液于干燥的pH試紙上，與標準比色卡比照，讀出pH數(shù)值

Na2CO3(3)

分解【解析】(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈉的化合價為＋1，氧的化合價為﹣2,設硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為x，則(+1)×2+2x+(-2)×3=0，解得x＝+2，即Na2S2O3中硫元素化合價是+2價。(2)步驟II中測定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少許待測液于干燥的pH試紙上，與標準比色卡比照，讀出pH數(shù)值，根據(jù)流程圖分析，加入試劑X調節(jié)pH=8-9，且能產生CoCO3沉淀，綜合分析可得試劑X為碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。(3)步驟Ⅲ主要的化學反應為CoCO3沉淀在高溫條件下分解為氧化鈷和二氧化碳，其化學方程式為，反應特征“多變一”，即該反應屬于分解反應。11．(1)加快反應速率，使反應更快更充分(2)氧化鋁##Al2O3(3)10(4)(5)相同溫度下鈣基材料對CO2的吸附量純CO2明顯高于高爐煤氣中CO2或隨著溫度的升高，鈣基材料對CO2吸附量增加（合理即可）【解析】(1)爐渣粉碎可以增加濾渣與氯化銨的接觸面積，可以加快反應速率，目的是加快反應速率，使反應更快更充分。(2)爐渣主要有氧化鈣、SiO2、Al2O3，鹽酸除了和氧化鈣反應，還可以和氧化鋁反應生成氯化鋁和水。(3)爐渣和氯化銨溶液的質量比為1:20，則爐渣和氯化銨固體的質量比為1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的爐渣，理論上需5t×2=10tNH4Cl固體。(4)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣。所以鹽浸過濾后主要為氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則過程V是碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為。(5)表中有3個數(shù)據(jù)，吸附溫度，鈣基材料對純二氧化碳的吸附量和鈣基材料對高爐煤氣中二氧化碳的吸附量?？梢员容^同溫度下鈣基材料對純二氧化碳的吸附量和鈣基材料對高爐煤氣中二氧化碳的吸附量可以得出，相同溫度下鈣基材料對CO2的吸附量純CO2明顯高于高爐煤氣中CO2?？梢员容^隨著溫度變化鈣基材料對CO2吸附量的影響?？傻贸鲭S著溫度的升高，鈣基材料對CO2吸附量增加。12．(1)稀硫酸(2)

或

復分解反應(3)

否

會導致產品不純【解析】(1)根據(jù)“酸浸”后的溶液為硫酸鎂溶液，可推斷“酸浸”中使用的酸是稀硫酸；(2)由含鈉離子的濾液和洗滌后的MgCO3·3H2O，可推知過量試劑Y為碳酸鈉，過量碳酸鈉溶液與硫酸鎂溶液和酸浸時過量的硫酸反應均能發(fā)生反應，碳酸鈉和硫酸鎂反應生成碳酸鎂和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；這兩個反應都符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。(3)流程中“操作①”和“操作②”均實現(xiàn)了固液分離，均為過濾，不能省去“操作①”，只進行“操作②”，否則會導致得到的產品因為混有二氧化硅而不純。13．(1)二氧化硫##三氧化硫(2)化合反應(3)濃硫酸緩慢注入水中(4)【解析】(1)通過分析反應流程中的物質可知，二氧化硫和三氧化硫都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬氧化物；(2)化反應室中二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；(3)實驗室稀釋濃硫酸應注意將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌；(4)沸器爐中是FeS2和O2在高