遼寧省2023年中考備考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶液 練習(xí)題（含解析）

參考答案：1．C【詳解】A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體，不符合題意；B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇，不符合題意；C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，符合題意；D、比如微溶物質(zhì)Ca(OH)2溶解度很小，達(dá)到飽和的時(shí)候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是飽和溶液，不符合題意。故選C。2．D【詳解】A.面粉放入水中，會(huì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中，形成的是懸濁液，不是溶液，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鐵放入水中，會(huì)以離子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的硫酸鐵溶液，但硫酸鐵溶液是黃色的，故B錯(cuò)誤；C.汽油放入水中，會(huì)以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖放入水中，會(huì)以分子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的無色蔗糖溶液，故D正確。故選：D。3．B【詳解】A、面粉不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、芝麻醬不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。故選B。4．D【詳解】A、水和冰是一種物質(zhì)，不是混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；故選D。5．B【詳解】A、食鹽溶于水，溫度變化不大，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，能形成低溫環(huán)境，符合題意；C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意。故選B。6．B【詳解】A、由水的化學(xué)式可知，水是氫元素與氧元素組成的氧化物，選項(xiàng)正確；B、合金的硬度大于純金屬的硬度，生鐵是一種鐵合金，則生鐵的硬度大于純鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，即氧氣約占空氣體積的五分之一，選項(xiàng)正確；D、洗滌劑具有乳化作用，能夠乳化油污，選項(xiàng)正確；故選B。7．C【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若為不飽和溶液則無法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖所示，甲溶解度受溫度影響大，乙溶解度隨溫度影響小，則乙中混有少量甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，甲的溶解度是60g，說明該溫度下，100g水中最多溶解60g甲，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，最多溶解30g甲，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)正確；D、t3℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度關(guān)系是甲>乙>丙，則等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶劑質(zhì)量關(guān)系是甲<乙<丙，若分別降溫到t2℃，甲和乙析出溶質(zhì)，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海軇┵|(zhì)量不變，故所得溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是甲<乙<丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。8．C【詳解】A、碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有水和多種物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、白磷由磷元素組成的一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)正確；D、粗鹽是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。9．C【詳解】A、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意；B、配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意；C、配制溶液的過程中不需要進(jìn)行蒸發(fā)，則不需要使用蒸發(fā)皿，該儀器不需要，選項(xiàng)符合題意；D、配制溶液的過程中托盤天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意。故選C。10．A【詳解】A、配制溶液的過程中不需要使用試管，符合題意；B、燒杯用于完成溶解操作，不符合題意；C、膠頭滴管和量筒配合使用用于準(zhǔn)確量取水，不符合題意；D、量筒用于量取水，不符合題意。故選：A。11．(1)Ar(2)(3)(4)C2H5OH【詳解】（1）氬氣屬于單原子分子，直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式，氬氣的化學(xué)式為Ar；（2）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，已知K的化合價(jià)是+1，O是-2，設(shè)KClO3中氯的化合價(jià)是x，則+1+x+(-2)×3=0,x=+5，所以氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)可表示為：；（3）硝酸鈉中的陰離子是硝酸根離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。故硝酸根離子可表示為：；（4）碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，酒精的化學(xué)式為C2H5OH。12．(1)硝酸鉀##KNO3(2)加水或升溫(3)1:2(4)降溫結(jié)晶##冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）由溶解度曲線可知硝酸鉀溶解度曲線較為陡峭，所以兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀；（2）氯化鉀溶解度隨溫度而升高，可采用加水或升溫的方法使氯化鉀飽和溶液變成不飽和溶液；（3）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是50g，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g:100g=1:2；（4）根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度升高增大較慢，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大較快，硝酸鉀中含有少量氯化鉀，可采用采用降溫析晶的方法提純硝酸鉀。13．(1)t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)65(3)降溫結(jié)晶##冷卻熱飽和溶液(4)AB##BA【解析】（1）溶解度曲線中交點(diǎn)表示，交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的同一溫度下，物質(zhì)的溶解度相等，故P點(diǎn)的含義是t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為30g，將20gA與50g水混合，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，最多溶解的A物質(zhì)的質(zhì)量為，則得到溶液質(zhì)量為。（3）由溶解度曲線圖可知，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，若A中混有少量B，最好用降溫結(jié)晶的方法提純A。（4）由溶解度曲線圖可知，A、B兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液仍為飽和溶液，則降溫后溶解度應(yīng)減小，AB的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度降低，溶解度減小，有晶體析出，所得溶液仍為飽和溶液，故填：AB。14．(1)1：2(2)丙(3)降溫結(jié)晶(4)甲=乙＞丙【詳解】（1）t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，所以t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：50g：100g=1：2；故填：1：2。（2）丙的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度能使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故填：丙。?）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶。（4）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃時(shí)，將甲、乙物質(zhì)的溶解度均大于25g，故升溫到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)都完全溶解，即溶液甲和溶液乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫到t2℃時(shí)，丙會(huì)有晶體析出，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于25g，故丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。故填：甲=乙＞丙。15．(1)在t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等(2)20(3)升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)C(4)B=A>C【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度曲線與C物質(zhì)溶解度曲線相交于P點(diǎn)，即P點(diǎn)的含義是在t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g，即100g的水中最多溶解40gA物質(zhì)形成飽和溶液，當(dāng)溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為40g，飽和溶液的質(zhì)量為140g，即當(dāng)t2℃時(shí)，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑質(zhì)量是50g；（3）根據(jù)溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，則將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度或者恒溫蒸發(fā)溶劑或者增加溶質(zhì)C；（4）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，A、B物質(zhì)的溶解度增大，且A、B兩物質(zhì)均由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，升溫后，A、B的溶液質(zhì)量相等，而C物質(zhì)的溶解度減小，且C溶液中析出晶體，C的溶液質(zhì)量減小，則將t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃（忽略水分的蒸發(fā)），所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是B=A>C。16．(1)丙(2)

冷卻結(jié)晶

干燥(3)恒溫蒸發(fā)甲的不飽和溶液的溶劑(4)乙>甲>丙【解析】（1）觀察甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線得知，t3℃時(shí)，三者的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙，故取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，其溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是丙>乙>丙，則所得溶液質(zhì)量最多的是丙；（2）從上圖得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其隨溫度上升的速率也大于乙，即在高溫時(shí)，甲的溶解度受溫度的影響更大，所以若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，來慢慢提升溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直至其變?yōu)轱柡腿芤海唬?）t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系乙>甲=丙，而在將其升溫至t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度是增大的，其溶劑質(zhì)量未變，溶液質(zhì)量也未變，此時(shí)甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲>乙，而溫度升高，丙的溶解度降低，這時(shí)丙的飽和溶液會(huì)在升溫時(shí)發(fā)生結(jié)晶，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，故此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，即為乙>甲>丙。17．(1)丙(2)t1(3)加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）(4)乙(5)甲=乙=丙【詳解】（1）由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。（2）由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，故t1℃時(shí)，甲、丙溶解度相等。（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤骸＃?）t3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多。（5）t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時(shí)，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。18．(1)沒有用玻璃棒引流(2)燃燒需要氧氣（或空氣）的參與(3)溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶解快慢，且溫度越高，固體溶解速度越快【解析】（1）進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要使燒杯緊靠在玻璃棒上引流，圖中沒有玻璃棒引流。故填沒有用玻璃棒引流；（2）根據(jù)控制變量的原則，圖中探究燃燒的條件時(shí)，控制了燃燒物種類和溫度，空氣是否充足為變量。通過觀察空氣充足時(shí)的現(xiàn)象和燒杯倒扣時(shí)的燃燒現(xiàn)象的不同，可以得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是燃燒需要氧氣（或空氣）的參與；（3）該組實(shí)驗(yàn)中其他條件相同，只有溫度不同，可以通過不同溫度下硫酸銅粉末溶解快慢的不同探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解快慢的影響。溫度越高時(shí)，粒子運(yùn)動(dòng)速度越快，物質(zhì)溶解速度也越快。故填溫度影響物質(zhì)的溶解速度，且溫度越高，物質(zhì)溶解速度越快。19．(1)吸附(2)煮沸##加熱煮沸(3)

4.5

DBCAE(4)

易溶物

大于

降溫結(jié)晶##冷卻熱飽和溶液(5)

用作食品干燥劑【詳解】（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性雜質(zhì)，比如顏色、異味等。所以該裝置中活性炭主要起到吸附作用。（2）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可將部分鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出。（3）①稱取NaCl的質(zhì)量=500g×0.9%=4.5g。②A為量取一定量的水倒入燒杯；B為稱取氯化鈉的操作；C為把稱量的氯化鈉倒入燒杯；D為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)行稱量；E則是攪拌溶解。則正確的操作順序?yàn)椋篋BCAE。（4）①據(jù)圖可知，常溫下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，據(jù)表可知常溫下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都屬于易溶物。②據(jù)圖可知，80℃時(shí)，KNO3的溶解度曲線對(duì)應(yīng)點(diǎn)高于NaCl，所以硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。③由于，KNO3的溶解度受溫度變化影響很大，NaCl的溶解度受溫度變化影響不大。所以從該混合物中分離出KNO3的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。（5）①水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰。化學(xué)方程式②該反應(yīng)的用途有，制取熟石灰，做食品干燥劑等。20．(1)

產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體

(2)(3)

汽油

溶劑的種類(4)(5)鋅、硫酸亞鐵溶液（合理即可）(6)

化合價(jià)升高(7)澄清石灰水變渾濁(8)一氧化碳有毒，污染空氣【詳解】（1）紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷，則紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）由測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)可觀察到，水會(huì)倒吸進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，故實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的。（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，則圖1實(shí)驗(yàn)中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同種的溶劑，則該實(shí)驗(yàn)表明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的種類。（4）圖2試管B中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動(dòng)性：鋅、鐵均強(qiáng)于銅，但是不能比較鋅、鐵的金屬活動(dòng)性，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明金屬活動(dòng)性鋅強(qiáng)于鐵，則圖2試管C中需要補(bǔ)全的一組試劑是鋅、硫酸亞鐵溶液（合理即可）。（6）A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，，一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為y，，，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故該反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)發(fā)生的變化是化合價(jià)升高。（7）A裝置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入B裝置，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則B裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（8）一氧化碳有毒，直接排放進(jìn)空氣中，污染空氣，故實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是一氧化碳有毒，污染空氣。21．(1)紅磷量不足或未等到裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾，并進(jìn)行讀數(shù)或裝置漏氣(2)溶質(zhì)的種類(3)攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高使液體暴沸【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的五分之一，可能的原因是①紅磷量不足（紅磷熄滅后，集氣瓶中氧氣沒有完全耗盡）②未等到裝置冷卻到室溫就打開彈簧夾，并進(jìn)行讀數(shù)（因?yàn)榇藭r(shí)剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）③裝置漏氣（在冷卻過程中有外界空氣進(jìn)入集氣瓶中）；（2）高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，溶質(zhì)種類不同，溶劑種類相同，說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)，故應(yīng)填：溶質(zhì)的種類；（3）在蒸發(fā)食鹽水的操作中，玻璃棒攪拌的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高使液體暴沸。22．(1)與氧氣接觸(2)生成氫氣，逸散到空氣中(3)水##水蒸氣##H2O(4)較多固體【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一，通過對(duì)比銅片上的白磷與氧氣接觸，白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，則熱水中的白磷沒有接觸氧氣，說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；（2）實(shí)驗(yàn)二，將稀鹽酸倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，再次稱量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)總質(zhì)量減小，原因是稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生的氣體逸散在空氣中；（3）實(shí)驗(yàn)三，一段時(shí)間后，觀察到A中鐵釘與水和氧氣均接觸，鐵釘生銹，B中鐵釘只接觸水，C中鐵釘只接觸氧氣，B、C中鐵釘無明顯變化，通過對(duì)比A、B、C中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣等同時(shí)接觸；（4）實(shí)驗(yàn)四，加熱蒸發(fā)食鹽水過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。23．(1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盤添加氯化鈉(4)30g【詳解】（1）由可知，配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為。（2）配制氯化鈉溶液的步驟為首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰佟＃?）①由可知，若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，配制的溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②稱量氯化鈉固體時(shí)先要加好砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉固體的量偏少，則應(yīng)往左盤添加氯化鈉直到天平平衡。（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為。24．(1)長(zhǎng)頸漏斗(2)BE(3)

5%(4)

稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)

取少量溶液于試管中，加入適量鐵粉，無氣泡產(chǎn)生或（稀鹽酸的濃度下降到一定程度后反應(yīng)不再進(jìn)行取6%的稀鹽酸于燒杯中，加水稀釋后倒入裝有少量石灰石的試管中，無明顯現(xiàn)象）或（石灰石中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)取部分剩余固體于試管中，加入適量6%的稀鹽酸，無氣泡）（其他合理答案均可）(5)①③【解析】（1）儀器a是長(zhǎng)頸漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選固固加熱型裝置，則選B裝置為發(fā)生裝置，收集的氧氣用于進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，由于鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)要在集氣瓶底留少量水防止高溫熔融物炸裂集氣瓶，故用排水收集法收集氧氣，可以直接將水預(yù)留在集氣瓶中，所以選BE。（3）過氧化氫在氧化銅催化條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。設(shè)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=5%即所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。（4）由題目可知稀鹽酸的濃度為6%，固體有大量剩余，但不再產(chǎn)生氣泡的原因可能是稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)。要驗(yàn)證稀鹽酸是否完全反應(yīng)，加入試劑能與稀鹽酸反應(yīng)并能產(chǎn)生現(xiàn)象即可。故可以取少量溶液于試管中，加入適量鐵粉，無氣泡產(chǎn)生，則證明稀鹽酸已完全反應(yīng)。（5）①中反應(yīng)應(yīng)選擇固固加熱型裝置，且生成物只有氨氣一種氣體，可以作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，符合題意；②中反應(yīng)應(yīng)選擇固體加熱型裝置，但生成物有兩種氣體，不能制取純凈的氨氣，不可以作為實(shí)驗(yàn)室制取