高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題電化學(xué)高考試題專題

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁(yè)眉頁(yè)腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除，謝謝！專題電化學(xué)一、鋼鐵腐蝕1(09)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極）③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③B．②④C．①②D．①④203，全國(guó)春季）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A4Fe(OH)2HO＋O＝4Fe(OH)↓2223B2Fe＋2HO＋O2Fe(OH)↓222C2HOO＋4e＝4OH2－2DFe3eFe＋3、（08年重慶）如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊）A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4、（08年廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗)B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5、（09年上海）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(A．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕)B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逨e＋6、（09年北京·）下列敘述不正確的是(A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極)B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O+2HO+4e=4OH--22D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl一2e=C1↑--27、（08，海南）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)1234干燥的鐵絲表面依然光亮鐵絲表面依然光亮鐵絲表面已變得灰暗鐵絲表面略顯灰暗鐵絲表面已變得灰暗56將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是_______________________；(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))__________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________;正極反應(yīng)是(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)二、蓄電池（一）、鉛蓄電池8、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO（aq）=PbSO(s)+2e——441B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO(s)+2e=Pb(s)+SO（aq）——449、（06，重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO＋4H2SO＋2PbSO＋2HO4請(qǐng)回答下列問(wèn)（1）放電時(shí)：1mol（2）在完全放－422正極的電極反應(yīng)式是；電解液中HSO的濃度將變4；當(dāng)外電路通過(guò)2論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。電耗盡PbO和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成2B電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將。PbPbO2HSO2PbSO2HO1010，福建）鉛蓄電池的工作原理為：====，22442判斷不正確的是（）KA．閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：2HOe24====422B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的HSO為0．2mol24KC．閉合時(shí)，Ⅱ中SO24向c電極遷移KD．閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極（二）、鋰離子蓄電池1107，天津）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO充電時(shí)LiCoO中Li22被氧化Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極C）中，以LiC表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO＋C＋CoOLiC，下列說(shuō)法正確的是266266（）A、充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC－eLiC66B、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO＋Lie－＝LiCoO，＋22C、羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低1206，江蘇）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為（負(fù)極反應(yīng)：CLi－xe－===CLi＋xLiCLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料））+66x6正極反應(yīng)：LiMOxLixe===LiMO（LiMO表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）－+－x222下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為CLi＋LiMO===LiMO＋CLi26x26xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)+D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為CLi＋xLi＋xe===CLi+6x613、(06,廣東)某可充電的鋰離子電池以LiMnO為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li++24LiMnO==LiMnO。下列說(shuō)法正確的是（2）2424A．放電時(shí)，LiMnO發(fā)生氧化反應(yīng)42B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMnO+e==LiMnO-+24224C．充電時(shí)，LiMnO發(fā)生氧化反應(yīng)42D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e==Li-+1408LiFePOFePO+Li4LiFePO，電44池的正極材料是LiFePO，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO電池說(shuō)法正確的是（）44A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li.+C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO+Li+e=LiFePO-+442152008年江蘇）鎳鎘（Ni-Cd電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HO2Cd(OH)+2Ni(OH)22有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)－e+OH==NiOOH+HO--22B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)-1620053Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH不正確的是（2）2423A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OH=Zn(OH)—-2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)—3e+5OH=FeO+4HO--342C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molKFeO被氧化42D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)三、燃料電池172004年天津）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）．．．A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e=2HO+O--22C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置1808，北京）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（A.正極反應(yīng)式為：O+2HO+4e=4OH）-―22B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H+O=2HO222D.用該電池電解CuCl溶液，產(chǎn)生2.24LCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移221909，天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是向?yàn)椋ㄓ胊、b，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。?）該電池工作時(shí)，H和O連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因22此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：△Ⅰ．2Li+H2LiHⅡ．LiH+HO==LiOH+H↑222①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H，生成的LiH體積與被吸收的H體積比為3。22③由②生成的LiH與HO作用放出的H用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為2。22008，寧夏）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）ACHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H(aq)+2e+_3222BO(g)+4H(aq)+4e=2HO(1)_+223CCHOH(g)+HO(1)=CO(g)+6H(aq)+6e+_322DO(g)+2HO(1)+4e=4OH__222109，江蘇）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池A．該的敘述正確的是（）電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為:CHO+6HO24e=6CO+24H－C．放+6622電過(guò)程中,H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移+D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO氣體22.4/6L22205，廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（YO）的氧化鋯（ZrO）晶體，在熔融232狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（—）A．在熔融電解質(zhì)中，O由負(fù)極移向正極—B．電池的總反應(yīng)是：2CH+13O→8CO+10HO2422C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O+4e=2O——2D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：CH+26e+13O==4CO+5HO——4222310S）涂覆在TiO納米晶體表面制成，另一電2極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO/s2TiO/S（激發(fā)態(tài)）＋TiO/S＋2TiO/S＋e+I＋2e－－－2233I－作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2TiO/S＋3I+2TiO/S＋I(xiàn)－下列關(guān)于該A．電池工B．電池工C．電池中D．電池的242000，－223）作時(shí)，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電－鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極電解質(zhì)溶液中I和I的濃度不會(huì)減少－－3全國(guó)）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiCO和NaCO的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣和CO的32322混和氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO4CO+4e-32陰極反應(yīng)式：?？傠姵胤磻?yīng)式：2508山東）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O和CO，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式22為；放電時(shí)，CO移向電池的32609-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O＋2HO＋4e4OH－－22B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－3eAl(OH)↓-－3C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極四、其他電池2704，江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)22223下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（．．）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)——2223C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g282005年上海）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生）B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片4D、氫離子在銅片表面被還原2906，上海）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生）B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3009，廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu(OH)Cl覆蓋在32（）A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu(OH)Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程323109Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。422（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（2）若ZnCl-NHCl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu，最好選用下列試劑中的24a.NaOHb.Znc.Fed.NHHO23(3)MnO的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO溶液。陰極的電極反應(yīng)式是42。若電解電路中通過(guò)2molMnO的理論產(chǎn)量為2。五、電解飽和食鹽水3208，上海）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極是陰極B．b電極與電源的正極相連接D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小C．電解過(guò)程中，水是氧化劑3304，上海）下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是(e-表示電子)表示直流電源，I表示電流強(qiáng)度，（）3408天津卷）下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解NaSO溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：224C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕35、(09重慶卷26)14分）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是食鹽水的進(jìn)口為（2）多晶硅主要采用SiHCl還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl的綜合利用收到廣泛關(guān)注。NaOH溶液的出口為34①SiCl可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同方法為高溫下SiCl與H和O反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式24425為。②SiCl可轉(zhuǎn)化為SiHCl而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：343SiCl（g+2H（g（s）24SiHCl（g）34H與SiHCl物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl223的質(zhì)量為kg。3m（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣3609，寧夏）請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：（1）（質(zhì)＝_______（要求計(jì)算量表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和CaMgFeSO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試＋＋＋－4劑分別為①NaCO、②HCl（鹽酸）③BaCl，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）223（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X、Y_____、_______％與％的大小_________;②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______;負(fù)極：_____;③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）________________________。37200515、Y、ZW為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與YW形成XYXY、XW等共價(jià)化合物；222②Z可分別與YW形成ZY、ZY、ZW等離子化合物。222請(qǐng)回答：（1）ZY的化學(xué)式是2。（2）ZY與XY反應(yīng)的化學(xué)方程式是222。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZWCC（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩1S，接通S，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：21C（I）的電極名稱是C（II）的電極反應(yīng)式是（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入XY，銅屑可逐漸溶22解，該反應(yīng)的離子方程式是38、(2006)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。（2）鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是。（3其工作原理如圖所示。AB陽(yáng)離子交換膜H2O（含少工作品量KOH）KOH溶液①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。6③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口六、電解精煉銅A”或“B3901)電解CuSO時(shí)，若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③電解液中C(Cu)不變，則可以選用的4電極（）A、純銅做陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金做陰極B、含ZnAg的銅合金做陽(yáng)極，純銅做陰極C、用純鐵做陽(yáng)極，用純銅做陰極D、用石墨作陽(yáng)極，用鉑做陰極4005，天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量FeZnCuPt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu＋）＋＋A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni＋2eNi＋－B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe和Zn＋＋D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt4107，天津）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N、H的轉(zhuǎn)化率232B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉(zhuǎn)化為HSO時(shí)放出的熱量432C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1進(jìn)入陽(yáng)極室2D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小七、其他類型電解42(06)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（A.1:2:34307，福建）以惰性電極電解CuSO溶液，若陽(yáng)極析出氣體0.01molCu為（）B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2）4A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g44、(07)某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電解過(guò)程中，銅電極上有H產(chǎn)生2B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+HSO2CuSO+H↑442C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大＋4508I100mL含（H0.30mol/L0.04mol（）+A.0.10mol/LAg+C.0.20mol/LCuB.0.02mol/LZnD.0.20mol/LPb46.（08，全國(guó)Ⅱ）右圖為直流電源電解稀NaSO水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別4滴加一滴石蕊2試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色4708，廣東）用銅片、銀片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電3323池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag-+③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同3A.①②B.②③C.②④D.③48、用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）A、AgNOBNaSO2C、CuClD、HSO23424749、用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)中的物質(zhì)）能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）A、CuCl[CuSO]4、NaOH[HO]22CNaCl[鹽酸]D、CuSO[Cu(OH)]245009100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO溶液和l00g10.00％的KSO244溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中KSO濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：42①電源的N端為②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：;④電極c的質(zhì)量變化是⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液g；；；乙溶液丙溶液(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?。51、(09)CuO是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.CuO的電解池示意如下，電解總反應(yīng)：2Cu+HO==CuO+HO↑。下22222列說(shuō)法正確的是（）ABCD．當(dāng)有0.1mol生氫氣原反應(yīng)電源的負(fù)極電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCuO生成。2八、電鍍522000，上海）在鐵制品上鍍一層鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（A、鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子）B、鉑做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C、鐵做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離532000，全國(guó)）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案1、A71）3、4、56；Fe－2e=Fe2HO+O+4e=4OH—2D3、B4、AC5、B6、A——22（28（3）組成合金；在鐵表面涂礦物性油、油漆或燒制