第七單元 常見的酸和堿 練習含解析

第七單元常見的酸和堿練習一、選擇題為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學分別用甲、乙裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)兩個實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。下列說法錯誤的是 A．甲實驗不如乙實驗環(huán)保 B．甲實驗只根據(jù)“固體消失”這一現(xiàn)象，能說明碳酸氫銨受熱分解 C．乙實驗有利于同學們分析“固體消失”的原因 D．根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水下列描述與化學方程式表示一致的是 A．用點燃的方法鑒別CO和CO2 B．生石灰與水反應放出大量的熱CaO+H C．碳還原氧化銅過程中，紅色粉末變黑色C+2CuO==== D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅H2了解常見食物的酸堿度，對于我們的合理膳食與身體健康，都有很好的指導意義。室溫下一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是 A．雞蛋清：7.6～8.0 B．牛奶：6.3～6.6 C．葡萄汁：3.5～4.5 D．蘋果汁：2.9～3.3推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．堿溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液都是堿溶液 C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應 D．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)生活、生產(chǎn)中處處離不開化學知識。下列說法中，錯誤的是 A．廢舊電池中的化學物質(zhì)能嚴重污染環(huán)境 B．通常所說的煤氣中毒指的是二氧化碳使人中毒 C．煤井中要嚴禁煙火，以防止火災或爆炸 D．改良酸性土壤可以撒適量的熟石灰正確的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列操作中，合理的是 A．少量酒精在實驗臺上燃燒時，立即用濕抹布蓋滅 B．稀釋濃硫酸時，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中 C．測定某溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕 D．向試管中滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)化學實驗技能是學習化學和實驗探究的基礎(chǔ)和保證。下列實驗操作正確的是 A．點燃酒精燈 B．傾倒液體 C．稀釋濃硫酸 D．給液體加熱常溫下，我們常見的一些食物的近似pH范圍如下：其中，酸性最強的是食物蘋果汁 A．蘋果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．雞蛋清一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0；檸檬2.2～2.4；番茄4.0～4.4，其中堿性最強的是 A．牛奶 B．雞蛋清 C．檸檬 D．番茄邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法中，正確的是 A．化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 B．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 C．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，則與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)都是碳酸鹽 D．常溫下堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH大于7，則碳酸鈉屬于堿如表是人體內(nèi)某些液體的pH范圍，其中酸性最強的是食物膽汁 A．膽汁 B．胃液 C．血液 D．尿液某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10?g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸至怡好完全反應，下列說法中，不正確的是 A．反應生成CaCl2的質(zhì)量為 B．生成的氰化鈣中鈣元素質(zhì)量為5?g C．CaO固體露置于空氣中會變質(zhì) D．樣品加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生正確規(guī)范的實驗操作是實驗成功的根本保證，如圖所示的實驗操作中，正確的是 A．傾倒液體 B．氧氣驗滿 C．稀釋濃硫酸 D．熄滅酒精燈推理是一種重要的學習方法，下列推理中正確的是 A．H2O和 B．酸中一定含有氫元素，則含有氫元素的化合物一定是酸 C．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定是分子、原子 D．中和反應一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應生活中處處離不開化學知識。下列說法中，錯誤的是 A．干冰可用于人工降雨 B．氮氣可充填食品包裝袋中用于防腐 C．熟石灰可處理堿性污水 D．食醋可以除去水垢（主要成分為碳酸鈣）二、綜合題（共1題）請你根據(jù)所學知識并結(jié)合圖1所示裝置回答有關(guān)問題：（F中盛放的液體是濃硫酸，濃硫酸具有強吸水性，可用于干燥氣體。）(1)指出標號儀器的名稱：①；②。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），若需收集一瓶氧氣用于蠟燭燃燒后產(chǎn)物的檢驗，應選擇的收集裝置是（填字母）。(3)實驗室制取的二氧化碳的符號表達式，如果用F裝置干燥二氧化碳，氣體應該從導管（填“左”或“右”）進入，另一端導管再連接D裝置即可。(4)用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中發(fā)生的反應的符號表達式：；H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯色，寫出紙花變色的符號表達式。(5)如圖2是一種操作簡便的氣體發(fā)生裝置，該裝置較圖1B裝置的優(yōu)點是，使用該裝置制取二氧化碳氣體前應先進行，后加入藥品，反應一段時間后，若收集不到氣體，可能的原因是。

答案一、選擇題（共15題）1.【答案】B【解析】A、甲實驗生成的物質(zhì)全部擴散到空氣中，污染環(huán)境，而乙實驗裝置相對封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴散到空氣中的物質(zhì)相對較少，因此甲實驗不如乙實驗環(huán)保，正確；B、只根據(jù)甲實驗“固體消失”這一現(xiàn)象，不能驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導致的消失，錯誤；C、觀察到無水硫酸銅變藍，說明反應生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說明反應生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，因此乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因，正確；D、根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象，可驗證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，正確。故選B。【知識點】水蒸氣的檢驗、堿和指示劑、實驗反思評價、二氧化碳的檢驗2.【答案】A【解析】A、一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+OB、氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+HC、碳還原氧化銅的化學方程式為：C+2CuO====D、二氧化碳和水反應的化學方程式為：CO故選：A?！局R點】氫氧化鈣的制備、一氧化碳的可燃性、二氧化碳和水反應3.【答案】A【知識點】pH與溶液酸堿性的關(guān)系4.【答案】D【解析】A、氧化物中含有兩種元素、其中一種是氧元素的化合物，氯酸鉀中含有氧元素，但是氯酸鉀不屬于氧化物，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉屬于鹽，故B錯誤；C、酸和堿反應生成鹽和水的反應屬于中和反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，故C錯誤；D、同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，所以單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物都是單質(zhì)，故D正確。【知識點】堿、單質(zhì)、氧化物、中和反應的判斷5.【答案】B【解析】A、廢舊電池會污染水體和土壤，故A正確；B、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，一氧化碳難溶于水，所以用煤爐取暖時在屋里灑水并不能防止煤氣中毒，故B錯誤；C、因為礦井里含有可燃性氣體，遇到明火時可能發(fā)生爆炸，應該嚴禁煙火。故C正確；D、熟石灰是堿性物質(zhì)，可改良酸性土壤，故D正確。故選B。【知識點】一氧化碳的毒性和對環(huán)境的影響、氫氧化鈣的用途、易燃、易爆的安全知識6.【答案】A【解析】A.少量酒精在實驗臺上燃燒時，可能會引起失火，應立即用濕抹布蓋滅，故A正確；B.稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放岀的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危瞼的，故B錯誤；C.先用水將pH試紙潤濕，相當于把待測液加水稀釋，改變了溶液的濃度，故C錯誤；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管要豎直、懸空，不能伸入試管內(nèi)，故D錯誤；故選A?！局R點】濃硫酸的稀釋、膠頭滴管的使用、失火事故的處理、pH試紙的使用7.【答案】D【知識點】濃硫酸的稀釋、液態(tài)藥品的取用、酒精燈的使用、物質(zhì)的加熱8.【答案】A【解析】A.蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性；B.葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性；C.牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性；D.雞蛋清的pH為7.6～8.0，顯堿性；根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強；故選A。【知識點】pH與溶液酸堿性的關(guān)系9.【答案】B【解析】A.牛奶的pH是6.3～6.6，小于7，呈酸性，故A錯誤；B.雞蛋清的pH是7.6～8.0，大于7，呈堿性，故B正確；C.檸檬的pH是2.2～2.4，小于7，呈酸性，故C錯誤；D.番茄的pH是4.0～4.4，小于7，呈酸性，故D錯誤。故選B?！局R點】pH與溶液酸堿性的關(guān)系10.【答案】A【知識點】中和反應的判斷、pH與溶液酸堿性的關(guān)系、碳酸鹽的檢驗、化合物11.【答案】B【解析】A.膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，顯堿性；B.胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性；C.血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性；D.尿液的pH為4.7～8.4，酸性至中性到堿性；根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強，故B正確?！局R點】pH與溶液酸堿性的關(guān)系12.【答案】A【知識點】質(zhì)量守恒定律計算應用、氫氧化鈣的制備、元素質(zhì)量分數(shù)的計算、堿和酸性氣體13.【答案】C【知識點】氧氣的檢驗、濃硫酸的稀釋、液態(tài)藥品的取用、酒精燈的使用14.【答案】C【知識點】原子的構(gòu)成、中和反應的判斷、分子的概念、酸15.【答案】C【解析】A.干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故A正確；B.氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可充填食品包裝袋中用于防腐，故B正確；C.熟石灰顯堿性，可處理酸性污水，故C錯誤；D.水垢的主要成分為碳酸鈣，能與酸反應，食醋可以除去水垢，故D正確。【知識點】碳酸鈣和酸的反應、氫氧化鈣的用途、二氧化碳的用途和影響、氮氣的用途二、綜合題（共1題）16.【答案】(1)長頸漏斗；水槽(2)2KMnO4?K2(3)CaCO(4)3Fe+2O2===(5)可以控制反應的開始與停止；氣密性檢查；加入的藥品太少或加入藥品后沒有塞緊橡皮塞【解析】(1)儀器①是長頸漏斗，②是水槽故答案為：長頸漏斗；水槽。(2)高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于固體加熱型，選擇裝置A來制取；蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有水，若檢驗石蠟燃燒的產(chǎn)物應該有向上排空氣法來收集；故答案為：2KMnO4?K2(3)在實驗室中，用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，用盛有濃硫酸的裝置F來干燥二氧化碳時，應該長進短出；故答案為：CaCO(4)鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故答案為：3Fe+2O2===(5)圖2所示裝置