2022年浙江省衢州市開化第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年浙江省衢州市開化第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

2.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO-D．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：B略3.高分子化合物的單體是參考答案：D略4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．5.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。

6.明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（）A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；B．有兩種以上元素組成的純凈物為化合物；C．含有兩種以上物質(zhì)的為混合物；D．電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽．【解答】解：明礬化學(xué)式KAl（SO4）2?12H2O，是由多種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，故選：C．7.下列說法錯誤的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量C．石油的分餾是物理變化，裂解是化學(xué)變化D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略8.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的貯運罐應(yīng)貼的標(biāo)志是A

B

C

D參考答案：A略9.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D10.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和

D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：A略11.下列試劑保存方法正確的是（）A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．金屬鈉保存在水中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯水中的次氯酸見光易分解；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中，故C錯誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯誤．故選A．12.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤參考答案：A略13.在溫度和壓強不變的條件下，當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（

）A.質(zhì)量、摩爾質(zhì)量

B.體積、摩爾質(zhì)量C.分子數(shù)、電子數(shù)

D.密度、摩爾體積參考答案：DA．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，D正確，答案選D。點睛：本題考查對常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確有關(guān)物理量的含義是解答該題的關(guān)鍵，注意廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)的理解。14.下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。ks5u(1)實驗?zāi)康模篲_______________________。(2)實驗儀器：_________________________；(3)實驗內(nèi)容：請將實驗方案與實驗現(xiàn)象一一對應(yīng)(*填寫題給信息表中的序號)，寫出化學(xué)方程式實驗方案*實驗現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式(4)實驗結(jié)論：_______________________________。(5)請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。(6)請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。參考答案：（11分）(1)這一套實驗?zāi)康氖恰膀炞C第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。”(2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等。(3)根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實驗操作順序和相關(guān)的實驗現(xiàn)象等(如下表)。實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1BMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑4DMg+2HCl=MgCl2+H2↑5C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S↓(4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：S<Cl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三個電子層，但原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中強酸。（合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機物的質(zhì)量是多少？參考答案：（4分）解：經(jīng)判斷，乙醇過量

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60

46

8860g

m(CH3COOC2H5)解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g×70%=61.6g答：反應(yīng)中得到乙酸乙酯61.6g。略18.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多