2022年高三化學上學期期末試卷含解析

2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．“海市蜃樓”是一種與光學和膠體性質相關的自然現(xiàn)象B．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射C．鋰可用于制造質量輕、容電量大的可充電電池D．高純度硅是制造太陽能電板材料之一參考答案：B略2.磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如下圖，下列有關敘述不正確的是A．該物質的分子式為C8H9O6NPB．該物質能與金屬鈉反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅C．該物質為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：AC3.我國耕地資源有限，要提高糧食產(chǎn)量，科學施肥是重要措施之一。農業(yè)技術員小王測定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測定結果及土壤肥量標準見下表.請你判斷應該施用的化肥是

全氮全磷全鉀土壤肥量標準g·kg-10.620.3417.8測定結果g·kg-10.500.3618.1①硫酸銨

②硫酸鉀

③尿素

④過磷酸鈣A.①②

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：B略4.下列說法不正確的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：D5.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略6.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是

（）A．MOH是一種強堿B．在x點，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點，c(M+)==c(R+)

參考答案：答案：D7.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略8.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳參考答案：答案：B

考點：掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）解析：選項A中二氧化錳為粉末狀物質，關閉K時，反應不能停止；選項B中Zn為顆粒狀物質，關閉K可以使試管內的氣體壓強增大，能達到反應停止；選項C中與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應停止，達不到制取CO2的目的。相關知識點歸納：①啟普發(fā)生器原理：塊狀不溶于水的固體與液體反應，反應無需加熱也沒有明顯的熱效應，生成的氣體不溶于水或難溶于水。②中學階段能用啟普發(fā)生器制備的氣體有氫氣、二氧化碳、硫化氫，相關的化學方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑9.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時，因CC

l4的密度大，將從分液漏斗的下端放出D．食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害，不能防止甲狀腺疾病

參考答案：AC10.（2001·全國卷）9.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）A.H2（氣）+I-2（氣）2HI（氣）B.3H2（氣）+N2（氣）2NH3（氣）C.2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）D.C（固）+CO2（氣）2CO（氣）參考答案：A

略11.下列說法正確的是（）A．等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1D．等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數(shù)相等參考答案：D考點：物質的量的相關計算．.專題：計算題．分析：A．乙烯和丙烯的最簡式相等；B．一水合氨為弱電解質，不能完全電離；C．BaO2中陰陽離子個數(shù)比為1；1；D．等物質的量的Cl2完全反應得到電子數(shù)目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最簡式相等，則等質量時含有的碳原子數(shù)之比為1；1，故A錯誤；B．一水合氨為弱電解質，不能完全電離，二者所含NH4+的數(shù)目不等，故B錯誤；C．BaO2中陰陽離子個數(shù)比為1；1，故C錯誤；D．等物質的量的Cl2完全反應得到電子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算、離子的構成以及電解質的電離等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關知識的學習，難度不大．12.下列敘述中錯誤的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極；

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應；

D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B13.下列物質中，不屬于電解質的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A14.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列說法正確的是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略15.下列物質能通過化合反應直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl（

）A．只有①②③

B．只有②③

C.只有①③④

D.全部參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥。②裝置E中堿石灰的作用是

。③實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同）

。④若沉淀樣品的質量為mg，裝置D的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為

。參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D

③cab

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知：某溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)。（1）現(xiàn)有總壓1atm下NO2和N2O4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下H2密度的34.5倍，求平衡常數(shù)KP。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉變?yōu)镠NO3，需用同壓下幾倍體積的O2？（3）如將這些氧氣預先和NO2、N2O4相混合（設O2和NO2、N2O4不反應），總壓仍為1atm，其平衡后混合氣體的密度為同狀態(tài)下H2的多少倍？參考答案：（11分）

（1）（3分）

混合氣體分子量為：34.5×2＝69

（1分）

即

（1分）

KP＝0.5

（2）（3分）設有1molNO2，1molN2O4，共可折合為3molNO2

（1分） 需O2

（1分） 需倍體積O2

（1分）

（3）（5分）設初始時有2molN2O4，1molO2 平衡時有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol氣體（1分）

（1分）

x=0.7628

（1分） 平均分子量為：

（1分） 平衡混合氣體密度為H2的：28.7倍

（1分）略18.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?，F(xiàn)有標準狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分數(shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應在

范圍中。（2）設生成的NaNO3的物質的量為n1，NaNO2的物質的量為n2。①當產(chǎn)物全部為NaNO2時，求n2的值。②當產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應時，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應原理可知：當V(NO2)≥V(NO)時，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略19.(共10分)

室溫下，Cr單質不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分