北京十里堡中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京十里堡中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鑒苯和苯的同系物最簡(jiǎn)單的方法或試劑是

（

）A.液溴和鐵粉

B.濃溴水C.酸化的KMnO4溶液

D.在空氣中點(diǎn)燃參考答案：C 2.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是參考答案：B略3.在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是(

)A.1gH2

B.10gO2

C.22gCO2

D.16gCH4參考答案：AC略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫常見錯(cuò)誤有：離子符號(hào)書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。6.下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol參考答案：D7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)．解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥?，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥?，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個(gè)數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個(gè)數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個(gè)數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大8.下列離子方程式書的正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:

A1+3OH-=A1(OH)3↓B.金屬鈉投入到水中:

Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水:

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑參考答案：DA.鋁粉投入到NaOH溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉投入到水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.FeCl2溶液中滴加氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化銨，氨水用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇不溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

↑，故D正確；故選D。點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系等。9.

用pH試紙檢驗(yàn)溶液顯堿性，下面對(duì)的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略10.（雙選）關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水參考答案：BC考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強(qiáng)，熔點(diǎn)在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來(lái)解答．解答：解：A．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)在降低，則金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉低，故A錯(cuò)誤；B．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng)，則CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)，故B正確；C．第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng)，則Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．11.下列化學(xué)符號(hào)只表示一種純凈物的是A.C

B.C2H6O

C.CH4

D.C4H10

參考答案：C略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B.試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3參考答案：D【詳解】A.濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，A正確；B.S單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，根據(jù)相似相容原理可知，S單質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)CS2中，B正確；C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實(shí)現(xiàn)氮的固定，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室是用加熱NH4Cl晶體與消石灰混合物的方法制取NH3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C14.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A錯(cuò)誤；血液屬于膠體，加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時(shí)氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時(shí)，SO2

的轉(zhuǎn)化率:

a～b

段小于b~c段C.反應(yīng)物濃度:

a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的編號(hào)）。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是

。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是

。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）×100%或×100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。參考答案：略18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化