高一化學《必修一》題庫

高一化學《必修一》題庫第一章【基礎題】1.以下氣體中,不可以用以下圖的裝置干燥的是（）A.CO2B.O22.在實驗室進行蒸發(fā)操作時需要用到的儀器是（A.玻璃棒B.分液漏斗

C.

H2）C.長頸漏斗

D.NH3D.溫度計3.盛放酒精的庫房門上所貼的標簽是（

）A.B.C.D.4.以下各組混淆物中，能用分液漏斗進行分別的是（）A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要標明的項目是（A.溫度B.容量

）

C.濃度

D.刻度線6.萃取水中的溴，不可以夠選擇的萃取劑是（A.汽油B.酒精

）

C.苯

D.四氯化碳【提高題】從2L物質的量濃度為1mol·L1的NaOH溶液中拿出100mL溶液，下邊對于這100mL溶液的表達錯誤的是（）A.物質的量濃度為0.1mol·L1B.物質的量濃度為1mol·L1C.含4g氫氧化鈉D.含0.1mol氫氧化鈉8.以下說法正確的選項是（）A.1mol西瓜B.摩爾是7個基本物理量之一C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1molD.Na的摩爾質量為23g?mol﹣19.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是（）A.NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB.2NA個二氧化碳分子的質量為44gC.32gO2所含的氧原子數(shù)量是2NAD.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA10.標準情況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體擁有同樣的（）A.質量B.原子總數(shù)C.密度D.分子數(shù)配制250mL1mol·L1的鹽酸需要12mol·L1的濃鹽酸的體積為____________標準情況下，某氣體對氫氣的相對密度為17，該氣體的摩爾質量為________13.8gCH4共有________mol氫原子，0.1molNH3共有約________個原子，同溫同壓下，同體積的H2S氣體的質量比為________；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為________．

NH3和第二章【基礎題】1.分別將飽和

FeCl3溶液滴入以下物質中

,此中能形成膠體的是（

）A.食鹽水

B.開水

C.NaOH濃溶液

D.濃鹽酸2.以下說法正確的選項是（）A.可用丁達爾效應劃分溶液與膠體C.O是由3個氧原子組成的化合物3.以下說法不正確的（）

B.D.CuSO

生石灰與水混淆的過程只發(fā)生物理變化?5HO是一種混淆物生鐵和鋼都屬于合金明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒以下物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫．A.①②B.①②⑤C.③④

D.①⑤5.以下生產(chǎn)和生活中的案例不波及氧化復原反響的是（A.淡化海水B.高爐煉鐵

）C.食品酸敗

D.光合作用請回答以下問題：⑴寫出以下物質在水溶液里的電離方程式：①NaHCO_______________________________________________________________3H2SO4________________________________________________________________③KHSO_______________________________________________________________4⑵有人說可將無機化合物KHSO與NaHCO3歸為同一類型，你以為他的原由主假如4_______________________________________________________________________有人說可將無機化合物KHSO與HSO歸為同一類型，你以為他的原由主假如424_______________________________________________________________________氧化復原反響的實質是________，往常可用元素化合價的起落來判斷氧化劑、復原劑．所含元素化合價高升的物質是________劑，發(fā)生的是________反響．【提高題】8.以下反響的離子方程式正確的選項是（）A.氫氧化鈉溶液中通入少許二氧化硫：SO2+OH====HSO3B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混淆：HCO+Ba2+OH====BaCO+H2O33鹽酸滴入氨水中：H+OH====H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：22+H2OCO+2H====CO9.以下化學反響的離子方程式書寫正確的選項是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：322OHCO+H====CO+HB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：2====CO22OCO+2H+H3C.往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+3OH====Al(OH)3．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba224+H2OD+SO4+H+OH====BaSO10..赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混淆加熱有以下反響：Cu2S+2CuO=6Cu+SO2↑，以下對于該反響的說法正確的選項是（）A.該反響中的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物C.Cu2S在反響中既是氧化劑又是復原劑D.氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質的量之比為6：111.以下變化過程中，需要加入復原劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe→FeSO4B.SO2→SC.CO→CO2D.HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，則有關離子的復原性由強到弱的次序為（）A.Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D.Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化復原反響中，水作為氧化劑的是（）A.CO+HO(g)高溫CO+H2B.3NO2+H2O====2HNO+NO223C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+OD.2F2+2H2O====4HF+O2214.在酸性溶液中能大批共存并且為無色透明的溶液是（）A.+3+2﹣﹣B.++﹣2﹣NH4、Al、SO4、NO3K、Na、NO3、CO3C.+﹣+﹣D.+，K+﹣，NO﹣K、MnO、NH、HCOH，OH4433第三章【基礎題】1.合金是一類用途寬泛的金屬資料．以下物質中，不屬于合金的是（A.水銀B.青銅C.碳素鋼

）D.不銹鋼2.以下金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（

）A.K

B.Na

C.Fe

D.Al3.在實驗室中，往常將金屬鈉保留在（）A.水中B.煤油中4.鈉與水反響的現(xiàn)象和鈉的以下性質沒關的是（

C.四氯化碳中）

D.汽油中A．鈉的熔點較低

B

．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小

D

．鈉的復原性強5．以下有關

Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的選項是（

）A.熱穩(wěn)固性：Na2CO3<NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.與稀鹽酸反響快慢：Na2CO3<NaHCO3D.物質的量同樣時，耗費鹽酸：

Na2CO3<NaHCO36.為了除掉鐵粉中的少許鋁粉，能夠采納的試劑是A．稀鹽酸B．稀硫酸

C．氯化銅溶液

D．氫氧化鈉溶液7.以下對于過氧化鈉的表達中，正確的選項是

(

)A．過氧化鈉能與酸反響生成鹽和水，因此過氧化鈉是堿性氧化物B．可用Na2O2除掉N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反響時，過氧化鈉是氧化劑，水是復原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反響時，過氧化鈉既是氧化劑又是復原劑化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答以下問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的化學方程式：_______________________。2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗考證其主要成分。將藥片碾碎，溶解在過度稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，___________________（寫出實驗現(xiàn)象）則說明其主要成分為Al(OH)3。3）自選適合的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出有關的離子反響方程式：查驗Fe3+常用的試劑除堿外，還能夠用_______（填化學式），現(xiàn)象是?！咎岣哳}】9.紅熱的鐵能與水蒸氣反響，有氫氣生成，依據(jù)以下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反響的實驗，并用簡單的方法采集，查驗生成氫氣。請回答以下問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反響的化學方程式。2）干燥管C內盛放的藥品是_______或______。干燥管的________（m或n）端與g導管相連結。3）在D處畫出用簡單方法用試管來采集氫氣的裝置圖（所需其余儀器自己選擇）。4）如何用簡單的方法查查采集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象___________。如圖為某工廠辦理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：據(jù)圖回答以下問題：（1）、操作①中發(fā)生反響的離子方程式為．（2）、操作②中H2O2起了（填“氧化”或“復原”）的作用____________________．（3）、操作③中產(chǎn)生的積淀為（填化學式）________________．4）、操作④中通入的X氣體為（填化學式）_______________________第四章【基礎題】1．洪災事后，飲用水的消毒殺菌成為克制大規(guī)模傳染性疾病迸發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)大將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反響方程式為漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。2．已知硫酸擁有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將選項字母填在以下各小

；題的括號內：A強酸性

B

吸水性

C脫水性

D

強氧化性（1）濃硫酸能夠干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反響（

）3．（16分）某化學實驗小組同學為研究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了以下的實驗裝置：（1）用裝置因可能是

A制備

SO2

。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)翻開。

A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你以為原（2）實驗室用裝置

E制備

Cl2

，該反響的化學方程式為：

。3）①反響開始一段時間后，察看到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______________________。②停止通氣后，再給D試管加熱，試管中的現(xiàn)象為：_______________。4）另一個實驗小組的同學以為SO2和氯水都有漂白性，兩者混淆后的漂白性一定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中現(xiàn)象為。請你剖析該現(xiàn)象的原由（用化學方程式表示）：

___________________。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進行尾氣辦理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO2與該試劑反響的化學方程式：_______________________。【提高題】4．（16分）以下圖的各方框表示有關的一種反響物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），已知常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，F(xiàn)是紅棕色氣體。

X為

NH4HCO3，（1）寫出以下各物質的化學式：B：____________；C：___________；F：__________；G：_________。（2）寫出以下變化的反響方程式：A→D：G→E：（3）實驗室里，常用加熱_________________的混淆物的方法制取氣體

；。C，常采納________________法來采集。5.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑研究濃、稀硝酸的強氧化性并察看復原產(chǎn)物的實驗裝置。Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法采集產(chǎn)生的氣體。具支試管中發(fā)生反響的化學方程式：______________________________________。實驗中察看到能證明濃硝酸擁有強氧化性的現(xiàn)象_____________________________________________