高一化學必修一第一章單元測試題(含及解析)1

高一化學必修一第一章單元測試題(含及剖析)[1]高一化學必修一第一章單元測試題(含及剖析)[1]高一化學必修一第一章單元測試題(含及剖析)[1]高一化學必修一第一章單元測試題一、選擇題（只有一個正確答案）1．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。以下實驗室中的操作近似“海水煮鹽”原理的( )A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過濾D．攪拌2．以下有關儀器的使用正確的選項是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能夠波及容器內(nèi)壁3．以下說法中不正確的選項是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準情況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶34．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子－1＋C．2L0.3molL·Na2SO4溶液中含0.6NA個NaD．18g水中所含的電子數(shù)為8NA5．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol6．以下實驗操作正確的選項是()．當某實驗沒有正確的藥品用量說明時，為看到明展現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，爾后標簽朝外拿起瓶子，瓶口重要挨著試管口，將液體慢慢地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反響的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，能夠使用的方法為（）．加入過分碳酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適合硝酸B．加入過分硫酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適合硝酸C．加入過分硫酸鈉溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適合硝酸D．加入過分碳酸鉀溶液，過濾，除掉積淀，溶液中補加適合硝酸8．在以下操作中，一般情況下不能夠相互接觸的是( )．過濾時，玻璃棒與三層濾紙第1頁共7頁B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9．實驗中的以下操作正確的選項是( )A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過分的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖進下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制必然物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中10．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真切質(zhì)量是( )1A．MgB.MgM6.02×1023C.6.02×1023gD.Mg11．以下溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是()A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA－－數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5molL·1的MgCl2溶液，含有ClC．標準情況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA13．以下必然量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的次序排列的是( )0.5mol氨氣②標準情況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反響生成B，B為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。對于B分子組成的推斷必然正確的選項是()A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子15．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒識以下物質(zhì)：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒識次序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④第2頁共7頁二、非選擇題－116．某同學按以下步驟配制500mL0.20molL·KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適合蒸為加速溶解，可采用的舉措是____________餾水溶解(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶為防備溶液濺出，應當采用的舉措是中__________在進行此操作時應注意的問題是向容量瓶中加蒸餾水至刻度線______________________________你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度可否為0.200mol·L－1，請說明原因。17．某雙原子分子組成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標準情況下的體積為__________L；(3)該氣體在標準情況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________g。18．(1)標準情況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。(2)1.56g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完好反響，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為________。19．(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按以下要求用實驗方法鑒識(簡要地寫出實驗過程)：①只贊同用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，爾后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入其他一種液體，基層液體是__________，上層液體是__________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過分的Na2CO3使Ca2＋轉變?yōu)榉e淀而除掉，確認Na2CO3已過分的實驗方法是____________。第3頁共7頁20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了查驗其成分，依照以下列圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。21．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡單裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完好相同?；卮鹨韵聠栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是__________________________________；(2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是____________________________________；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。22．為除掉粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟以下(用于積淀的試劑稍過分)：(1)判斷BaCl2已過分的方法是__________________________________。(2)第④步中，有關的化學方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)以下操作，其結果偏高仍是偏低？A．稱量時NaCl已潮解( )B．天平的砝碼已銹蝕( )C．定容搖勻時，液面下降又加水( )D．定容時俯視刻度線( )第4頁共7頁23．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混淆，獲得的密度為1.15g/cm3的混淆溶液。計算：(1)混淆后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)混淆后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰巧與上述混淆后溶液的濃度相等？第5頁共7頁高一化學必修一第一章單元測試題（答案及剖析）1、【答案】B【剖析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水獲得鹽。2、【答案】D【剖析】給試管加熱應用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，免得失火。砝碼的取用應用鑷子夾取，以防備腐化砝碼。滴管的使用應垂直懸垂在容器上方，防備污染膠頭滴管。3、【答案】C【剖析】C項中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【剖析】因氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有N個原子，故A錯；B正確；AC中含Na＋應為1.2mol；D中18g水為1mol，其電子數(shù)為10mol，故D錯。N1.505×10238g5、【答案】D【剖析】n＝NA＝6.02×1023mol＝0.25mol，M＝0.25mol＝32gmol·－1。6、【答案】D7、【答案】D【剖析】雜質(zhì)離子為Ba2＋2－2－，可用CO3或SO4，使之形積淀除掉，但不能夠引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過分的KCO補加適合硝酸除掉，而使用KSO在后續(xù)步驟中無法2324除掉。物質(zhì)分別和提純過程中需注意三個重點問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不能“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不能“前門驅虎，后門進狼”。(3)要易于分離、還原，即不能“難舍難離”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能夠用“適合”而應“過分”。但過分的試劑必定在后續(xù)操作中便于除掉。8【答案】D9【答案】D10、【答案】C【剖析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真切質(zhì)量可用g表示。11【答案】Dn－1－1【剖析】據(jù)c＝24.5g/98gmol·V知，D項為0.1L＝2.5molL·。12【答案】D【剖析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標準情況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1mol。13、【答案】A【剖析】將各選項均轉變?yōu)槲镔|(zhì)的量再進行比較。14【答案】A【剖析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反響可表示為aA＋bO2===2bB，依照質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15【答案】D【剖析】第一依照溶液顏色鑒識出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面第6頁共7頁距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學沒有沖洗燒杯和玻璃棒。m(2)22.4m(3)M(4)2mNA(5)M17【答案】(1)MM22.4MNA18【答案】(1)28gmol·－128(2)39gmol·－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)積淀完好后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則可確認Na2CO3已過分20【答案】試劑：過分HNO3溶液過分Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結論：Na2CO3Na2SO4NaCl21【答案】(1)防備暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變污濁，則表示BaCl2已過分(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋NaCO===BaCO↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高23323【答案】(1)20%－1(2)2.28molL·(3)2.48mol【剖析】(1)混淆后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g溶液總質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g混淆溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：1