物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純

2.實驗室制取二氧化碳（1）反應(yīng)原理

化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液法3.實驗室制取氫氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑排水法或向下排空氣法現(xiàn)在是1頁\一共有71頁\編輯于星期六4.實驗室制取氯氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式:

。（2）收集方法用

。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△向上排空氣法或排飽和食鹽水法5.實驗室制取氨氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑△+H2O現(xiàn)在是2頁\一共有71頁\編輯于星期六二、物質(zhì)的分離和提純1.過濾（1）主要儀器和用品：鐵架臺(帶鐵圈)、

、

、

、

。（2）過濾時洗滌沉淀的操作:向漏斗中沿

加水，使水

，停止加水，等水流完后，再重復(fù)操作2~3次。漏斗玻璃棒燒杯濾紙玻璃棒浸沒沉淀2.蒸發(fā)（1）儀器：

、三角架（或鐵架臺）、酒精燈、

、

。（2）注意：①加熱過程中，要

，防止由于局部溫度過高造成液體飛濺。②當(dāng)

時，即停止加熱。蒸發(fā)皿坩堝鉗玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體現(xiàn)在是3頁\一共有71頁\編輯于星期六3.蒸餾（1）根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的

不同，來除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）實驗室制取蒸餾水的實驗中，需用到的儀器：鐵架臺、酒精燈、

、

、

、牛角管、錐形瓶。（3）在蒸餾實驗中，冷凝管中的水流方向為

，蒸餾燒瓶中加

防暴沸，溫度計的水銀球的位置為

。沸點蒸餾燒瓶石棉網(wǎng)冷凝管下口進

水上口出水支管口附近碎瓷片現(xiàn)在是4頁\一共有71頁\編輯于星期六4.萃取分液（1）萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在

的兩溶劑中

的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。萃取劑應(yīng)符合的條件是：①

;②

;③

。（2）分液把兩種互不相溶的液體分開的操作，分液所用的主要儀器是

?；ゲ幌嗳苋芙舛扰c原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比在原溶劑中大的多溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)分液漏斗現(xiàn)在是5頁\一共有71頁\編輯于星期六5.粗鹽提純主要操作：

、

、

、結(jié)晶。溶解過濾蒸發(fā)三、常見離子的檢驗1.常見陽離子的檢驗（1）常規(guī)檢驗法①用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NHCu2+——產(chǎn)生

色沉淀Fe3+——產(chǎn)生

色沉定+4藍紅褐現(xiàn)在是6頁\一共有71頁\編輯于星期六Fe2+——先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)?/p>

色Al3+——產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會NH——共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

的氣體②焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K+和Na+。K+——火焰呈

色（透過藍色鈷玻璃）Na+——火焰呈

色(2)特殊檢驗法Fe3+——加入KSCN溶液呈

色Fe2+——加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈

色紅褐+4溶解藍紫黃紅紅現(xiàn)在是7頁\一共有71頁\編輯于星期六2.常見陰離子的檢驗（1）利用酸堿指示劑檢驗滴入酚酞試液，溶液變

色滴入紫色石蕊試液，溶液變

色（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗①加入BaCl2溶液后生成

色沉淀，再加稀鹽酸沉淀

，并放出無色氣體②加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變

的無色無味氣體SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3或鹽酸的

色沉淀。

藍紅白溶解渾濁白2-4現(xiàn)在是8頁\一共有71頁\編輯于星期六SO加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸，放出無色、有

氣味、能使品紅溶液褪色的氣體（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗

生成不溶于稀硝酸的

色沉淀生成不溶于稀硝酸的

色沉淀生成不溶于稀硝酸的

色沉淀（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變

色硝酸酸化的硝酸銀溶液Cl-Br-I-刺激性白淺黃黃藍2-3現(xiàn)在是9頁\一共有71頁\編輯于星期六考點一氣體制備的基本原理【例1】設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）現(xiàn)在是10頁\一共有71頁\編輯于星期六A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析

A中MnO2（粉末）會漏在燒杯中持續(xù)反應(yīng)，因而錯誤；C中生成H2S有毒氣體，是大氣污染物，不宜采用此裝置；D中不可以用稀H2SO4與CaCO3制CO2；只有B正確。答案B現(xiàn)在是11頁\一共有71頁\編輯于星期六【例2】可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮現(xiàn)在是12頁\一共有71頁\編輯于星期六B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫解析

從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點：①可用濃H2SO4干燥（即不與濃H2SO4反應(yīng)），②能用排空氣法收集且密度比空氣大（從收集裝置進氣管看），因此應(yīng)選B。答案B現(xiàn)在是13頁\一共有71頁\編輯于星期六1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法實驗操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器→查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等。對環(huán)境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理。分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：①可燃性氣體可采用“火封法”現(xiàn)在是14頁\一共有71頁\編輯于星期六（即通過點燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體）；②水溶性大的氣體可采用“水封法”（即將該氣體通入水中，如HCl、NH3等氣體）；③酸性氣體可采用“堿封法”（即用堿液吸收該氣體，如SO2、Cl2等氣體）；④H2S氣體可用CuSO4溶液吸收等。實際上，根據(jù)需要，可將“空氣”、“水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進行收集?，F(xiàn)在是15頁\一共有71頁\編輯于星期六現(xiàn)在是16頁\一共有71頁\編輯于星期六2.氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理：①難、微溶于水的用排水集氣法；②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要注意密度與空氣接近的（如C2H4等）或易與空氣中O2反應(yīng)的（如NO等）不宜用排空氣法；③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置。必要時，如NO、N2、CO等用氣袋、球膽之類密封收集。下圖是各種氣體的收集裝置，請同學(xué)們認真分析其原理。

3.關(guān)于氣密性檢驗的方法凡是有導(dǎo)氣管的實驗裝置，裝配好后均須檢查氣密性。常見的檢查方法有如下6種：現(xiàn)在是17頁\一共有71頁\編輯于星期六現(xiàn)在是18頁\一共有71頁\編輯于星期六（1）簡單裝置檢查氣密性的方法（如圖1）：用雙手（或用酒精燈微熱或用濕的熱毛巾）捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生，過一會兒雙手離去，燒杯內(nèi)的導(dǎo)管中有水柱生成，說明不漏氣；反之，說明漏氣。也可用冷敷法：導(dǎo)管入水，冷敷容器，導(dǎo)管中的水柱上升。（2）帶有長頸漏斗的裝置檢查氣密性的方法（如圖2）：①向?qū)夤艽禋?，長頸漏斗下端形成水柱，說明不漏氣，反之漏氣；②用止水夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注入水，靜置片刻，長頸漏斗中水柱不下降，說明不漏氣，否則說明漏氣?，F(xiàn)在是19頁\一共有71頁\編輯于星期六（3）啟普發(fā)生器氣密性的檢查（如圖3）：打開活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水剛剛浸沒后，關(guān)閉活塞，繼續(xù)向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分1/2處，靜置5分鐘，液面位置不變，證明啟普發(fā)生器的氣密性良好。（4）量氣裝置氣密性的檢查（如圖4）：連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置一段時間，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。（5）分段法（如圖5）：分別關(guān)閉K1或K2，分段檢查。（6）變壓法（如圖6）：推或拉注射器，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升或有氣泡產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好。現(xiàn)在是20頁\一共有71頁\編輯于星期六

右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制取氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔現(xiàn)在是21頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

本題主要考查常見氣體的實驗室制法，但該題所選不是非常規(guī)律的，所以該題能很好地考查學(xué)生分析問題的能力及實驗設(shè)計與評價能力。根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點：①反應(yīng)不需加熱，②反應(yīng)不能太劇烈，因此C、D選項不合理；又因硫酸鈣微溶于水，故生成的CaSO4附著于大理石表面時，可能阻止反應(yīng)進行，故A不符合。答案B現(xiàn)在是22頁\一共有71頁\編輯于星期六【例3】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）,所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）考點二物質(zhì)的分離和提純提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法AKCl溶液（FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯(乙酸)乙醇和濃硫酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇(H2O)金屬鈉蒸餾現(xiàn)在是23頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

A項的除雜試劑應(yīng)選用氫氧化鉀溶液，不應(yīng)選用氨水，否則會引進氯化銨新雜質(zhì)，A項錯誤；B項的除雜試劑應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液，B項錯誤；C項的除雜原理是利用了溶解平衡的原理，由于Ag2S的溶解度比AgCl小許多，向混合溶液中加入氯化銀粉末，會使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀，再經(jīng)過濾除去，C項正確；D項不應(yīng)選用金屬鈉作除雜試劑，因為鈉也與乙醇反應(yīng)，應(yīng)選用加入生石灰（氧化鈣）以蒸餾的方法來除去混在乙醇中的少量水，D項錯誤。答案C現(xiàn)在是24頁\一共有71頁\編輯于星期六混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則1.物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。2.分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。3.分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”：（1）除雜試劑必須過量。（2）過量試劑必須除盡。（3）除雜途徑必須選最佳?，F(xiàn)在是25頁\一共有71頁\編輯于星期六

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┙馕?/p>

A項中Cl2的入口錯誤；B項中導(dǎo)管插入液面以下易引起倒吸；C項中溫度計水銀球應(yīng)放于燒瓶支管口處；即A、B、C均不可能達到目的。D現(xiàn)在是26頁\一共有71頁\編輯于星期六下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；A.①②B.②④C.③④D.②③解析

分析可知①通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。B現(xiàn)在是27頁\一共有71頁\編輯于星期六以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）現(xiàn)在是28頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)分離的方法、所用儀器及物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及儀器的掌握。A項可用于分離沸點不同的液體混合物；B項可以分離溶液和膠體；C項可用于過濾，從溶液中分離不溶物；而D項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)。答案D現(xiàn)在是29頁\一共有71頁\編輯于星期六【例4】下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④考點三物質(zhì)的檢驗和鑒別現(xiàn)在是30頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

①將溶液兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀又消失，滴加的試劑為KOH，被滴加的試劑為AlCl3；②將三種液體相互反應(yīng)，有兩種沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2，將另外兩種試劑分別再滴加在沉淀中，能產(chǎn)生氣泡的是H2SO4，另一種為NaHCO3；③由于HCl、NaHSO4都顯酸性，無法區(qū)別；④由于都產(chǎn)生白色沉淀，Ca(OH)2和BaCl2無法鑒別。答案A現(xiàn)在是31頁\一共有71頁\編輯于星期六【例5】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH

、Cl-、Mg2＋、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）一定不存在的離子是

。2-4+42-3現(xiàn)在是32頁\一共有71頁\編輯于星期六（2）確定溶液中肯定存在的陰離子及濃度（可不填滿）：離子符號

，濃度

；離子符號

，濃度

；離子符號

，濃度

；（3）試確定K+是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

。解析

（1）首先考慮離子間共存：CO、SO與Ba2+,CO與Mg2+間不能大量共存。據(jù)實驗①推測原溶液中至少含有Cl-、CO、SO中的一種；據(jù)實驗②推測原溶液中含有NH；2-32-4+42-32-32-4現(xiàn)在是33頁\一共有71頁\編輯于星期六據(jù)實驗③推測原溶液中含有CO和SO，則一定不含Mg2+、Ba2+。而僅據(jù)題意無法判斷原溶液中是否含有Cl-。（2）由題意知：NH的物質(zhì)的量等于NH3的物質(zhì)的量，為0.04mol;實驗③中的沉淀6.27g為BaCO3和BaSO4的混合物，其中BaSO4的質(zhì)量為2.33g，即為0.01mol,則SO的物質(zhì)的量為0.01mol;其中BaCO3的質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g,即為0.02mol;故可計算出CO的濃度為0.2mol/L,SO的濃度為0.1mol/L。（3）可根據(jù)溶液中所有陰、陽離子的總電荷代數(shù)和為零予以判斷，K+一定存在。2-32-4+42-42-42-3現(xiàn)在是34頁\一共有71頁\編輯于星期六答案

（1）Mg2+、Ba2+（2）CO0.2mol/LSO0.1mol/L（3）是溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.04mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）2-3+42-42-42-4+42-32-3現(xiàn)在是35頁\一共有71頁\編輯于星期六物質(zhì)鑒別的常用方法（1）不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應(yīng)進行區(qū)別；③若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合，記錄混合后的現(xiàn)象進行分析確定；現(xiàn)在是36頁\一共有71頁\編輯于星期六④若被鑒別對象中有兩種試劑因滴加順序不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象時，我們常將這兩種試劑稱為“互鑒試劑”，它們在組合體系中相當(dāng)于是已知對象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。（2）用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進行區(qū)別;現(xiàn)在是37頁\一共有71頁\編輯于星期六②在鑒別多種酸、堿、鹽時可采用“相反原理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿性試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可考慮選擇酸性試劑；③常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等?，F(xiàn)在是38頁\一共有71頁\編輯于星期六

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（）A.Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl解析

A項中Na2O2為淺黃色固體,且遇到水能放出氣體,生成NaOH溶液;NaOH滴入Al2(SO4)3中產(chǎn)生沉淀,當(dāng)NaOH過量時沉淀溶解;NaOH滴入MgCl2溶液中產(chǎn)生沉淀,且沉淀不溶解;NaOH滴入K2CO3溶液中沒有明顯變化。C現(xiàn)在是39頁\一共有71頁\編輯于星期六B組中四種溶液兩兩混合，反應(yīng)的情況如下：BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHBaCl2↓↓Na2SO4↓(NH4)2SO4↓↑KOH↑BaCl2能產(chǎn)生兩種沉淀;(NH4)2SO4能產(chǎn)生氣體。D組中Fe2(SO4)3為黃色溶液；Fe2(SO4)3與K2CO3反應(yīng)生成沉淀；K2CO3與KHSO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體。只有C無法僅用水和物質(zhì)間相互反應(yīng)進行區(qū)別。現(xiàn)在是40頁\一共有71頁\編輯于星期六1.(2009·天津理綜，3)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液2-4現(xiàn)在是41頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，A項錯；C選項中存在SO或SiO的干擾，C項錯；D選項中，F(xiàn)eCl3溶液充分加熱，會促進Fe3+水解生成Fe（OH）3，得不到純凈的FeCl3溶液，D項錯。2-32-3答案B現(xiàn)在是42頁\一共有71頁\編輯于星期六2.某同學(xué)準備用如圖所示裝置制H2，在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足而又無其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液解析

本題實驗是為了提高液面,讓Zn粒與稀H2SO4接觸，當(dāng)然最好選CCl4，因A、D會降低稀H2SO4的濃度而減慢反應(yīng)速率；C中苯比水輕，浮于液面上，使稀H2SO4無法與Zn粒接觸。C現(xiàn)在是43頁\一共有71頁\編輯于星期六

3.(2009·江蘇，9)下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（）A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4

層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性現(xiàn)在是44頁\一共有71頁\編輯于星期六D.向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析

向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，因為BaSO3易溶于鹽酸，B錯誤；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性，C錯誤；A、D正確。答案AD現(xiàn)在是45頁\一共有71頁\編輯于星期六4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是（）現(xiàn)在是46頁\一共有71頁\編輯于星期六A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)解析

MnO2不能與稀鹽酸反應(yīng)，A錯誤；氯氣本身不具有漂白性，只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有色布條褪色，Cl2可與OH-反應(yīng)生成Cl-和ClO-，產(chǎn)物酸化后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，B正確；C項應(yīng)該是棕黃色的煙；D發(fā)生了取代反應(yīng)。答案B現(xiàn)在是47頁\一共有71頁\編輯于星期六1.(2009·廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌現(xiàn)在是48頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯;鹽酸可以與BaCO3反應(yīng)除去,而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe3FeCl2,過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3

溶解，故D項錯。答案C2.(2009·四川理綜，7)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）現(xiàn)在是49頁\一共有71頁\編輯于星期六選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類2-4現(xiàn)在是50頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀不一定是BaSO4，還可能是AgCl，A項錯誤；SO2、Cl2、O3等氣體都能使品紅溶液褪色，C項不正確；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛類，如甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖等物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項不正確。答案B3.(2009·上海，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔現(xiàn)在是51頁\一共有71頁\編輯于星期六A.①②B.①③C.②③D.①②③解析

①苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大，在水層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開；②中的Ca(OH)2和NaHCO3無論怎樣滴加，均發(fā)生發(fā)應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+H2O，不能借此鑒別；③中乙炔點燃時有明亮的火焰和黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。故選B。答案B現(xiàn)在是52頁\一共有71頁\編輯于星期六4.(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變現(xiàn)在是53頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；在酸性條件下，NO可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯誤；NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強酸性，可使Al(OH)3溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反應(yīng)體系中加CuSO4，會形成Cu—Zn原電池而加快H2的產(chǎn)生速率。答案C-3現(xiàn)在是54頁\一共有71頁\編輯于星期六5.(2009·浙江理綜，13)下列說法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低解析

A項,還需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故錯;B項,冷卻速度慢,則易析出晶體,越慢晶體析出越大,正確;C項,乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無法用分液法分離,故錯;D項,未潤洗酸式滴定管,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,所用標準HCl體積增大,則計算出的NaOH濃度偏大,故錯。B現(xiàn)在是55頁\一共有71頁\編輯于星期六6.下列實驗可行的是（）A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘解析

因Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應(yīng)，B錯；濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)，濃HNO3可以，C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯。A現(xiàn)在是56頁\一共有71頁\編輯于星期六7.下列實驗方法合理的是（）A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等現(xiàn)在是57頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，D錯。答案A現(xiàn)在是58頁\一共有71頁\編輯于星期六8.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍。則原混合氣體的成分是（）A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2現(xiàn)在是59頁\一共有71頁\編輯于星期六解析

通過濃H2SO4，總體積基本不變，說明不含NH3；通過過量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變小，能被石灰水吸收的氣體，才會有此現(xiàn)象，混合氣中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水過量時無沉淀，則證明無CO2，只能是HCl；根據(jù)最后的條件在O2中點燃后的產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍，則無H2和CH4，只有A選項符合題意。答案A現(xiàn)在是60頁\一共有71頁\編輯于星期六9.某硝酸鉀溶液中混有少量的溴化鉀和磷酸二氫鉀雜質(zhì)，除去雜質(zhì)可選用的試劑和操作有：①加入稍過量的AgNO3溶液；②加入稍過量的KCl溶液；③加入稍過量的KOH溶液；④過濾；⑤加入過量的稀硝酸；⑥加入稍過量的K2CO3溶液。正確的操作步驟是（）A.①→②→③→⑤→④B.③→⑥→①→②→④→⑤C.⑥→①→②→④→⑤D.③→①→⑥→④→⑤現(xiàn)在是61頁\一共有71頁\編輯于星期六

解析

正確做法的原理是：先用KOH將H２PO轉(zhuǎn)化為PO，再用AgNO3將PO、Br-分別轉(zhuǎn)化成難溶的Ag3PO4、AgBr，過量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,過濾除去，此時溶液中的離子有K+、NO、CO，再加稍過量HNO3將CO除去。-4-32-32-33-43-4答案D現(xiàn)在是62頁\一共有71頁\編輯于星期六10.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）.解析

A選項Na2SO3變質(zhì)后的生成物為Na2SO4，僅用BaCl2不能達到實驗?zāi)康?，因為BaSO3也是沉淀；B選項FeCl2變質(zhì)生成FeCl3，用KSCN可以檢驗；C選項KI變質(zhì)生成I2，可用淀粉檢驗；D選項HCHO變質(zhì)生成HCOOH，顯酸性，用石蕊試劑可以檢驗。A現(xiàn)在是63頁\一共有71頁\編輯于星期六11.A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：①取少量A晶體進行焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g。