吉林省白城市大安市第二中學(xué)2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：2B案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．水的電離是放熱過程BpHC．pH=4NHCl4DHO時(shí)，可以向水中加入少量NaSO2 2 2 42、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是NaClNa＋Cl－形成正八面體CaF4Ca2＋2在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE3、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH4、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2Br B．C．CH3CH2OH→CH3CHO D．nCH2=CH25、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C．聚合物D．C3H2Cl64種同分異構(gòu)體

CHCH＝CHCH＝CH3 2 2 26、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng) 操作常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和溶液NaA和飽A和溶液NaB的pH向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶B液

現(xiàn)象 解釋或結(jié)論pH：NaA>NaB 常溫下酸性：HA<HB生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向注射器中吸入NO2，針尖堵封針尖處，將注C射器體積壓縮為原來的一半

氣體顏色比起始淺

加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混D合溶液

陰極上先析出銅 金屬活動(dòng)性：Mg>CuA．A B．B C．C D．D70.1000mol·L-1NaOH20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOHHCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)CD．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)8、在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，必須用到的儀器是①坩堝②電子天平③量筒④干燥器⑤蒸發(fā)皿⑥研缽⑦玻璃棒A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥9、常溫下pH＝11的Y兩種堿溶液各5分別稀釋至500其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )XY溶液中水電離程度小Xa＝9、Ya9、YV(X)＞V(Y)10、下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是A．C3H8B．C4H8C．C5H8D．C7H811、應(yīng)2（）+（） 2（；△H<0正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不同溫度T1和T）及壓強(qiáng)（P1和2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 A．T1<T，P<PB．T<T，P>PC．T>T，P>P D．T>T，P2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 12、用電解的方法分析水的組成需向水中加人電解質(zhì)選用的是 ( )2 2 2 A．NaSO B．CuCl C2 2 2 13、下列敘述正確的是（）將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO2-)＞c(NH+)4 4兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2，pHaa+1c1=10c2pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色ccNHHO向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 3 2 增大14、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種53種菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代15、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹16PbPb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是()A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．SO42－只向PbO2處移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增17、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的( )選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論A 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率A、B5%H2O2B試管中加入B

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快 化學(xué)反應(yīng)速率其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，C析出硫沉淀所需時(shí)間變短 化學(xué)反應(yīng)速率加快一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g)D色加深

2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D18、一種新型火藥用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物質(zhì)的排放，這種新型火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：CHO(s)+3KClO(s)=3KCl(s)+6HO(g)+6CO(g)△H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃燒熱：6126 4 2 2△H=akJ/mol，KClO(s)=KCl(s)+2O(g)△H=bkJ/mol，HO(g)=HO(l)△H=ckJ/mol，則x為（）1 4 2 2 2 2 3A．a(chǎn)+3b-6cB．6c+3a-bC．a(chǎn)+b-6c D．6c+a-b19、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾DA．A

乙烷(乙烯)C．C D．D

溴水 洗氣20、分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順反異構(gòu)現(xiàn)象)A．4種 B．5種 C．6種 D．721、關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是FeCl3溶液加入適量KSCNFe2O3在常溫下可以導(dǎo)電Fe2O3Fe(OH)3在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H222二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的（ ）A．利用金屬鈉或者金屬鉀 B．利用質(zhì)譜C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜二、非選擇題(共84分)23（14）A的蒸氣密度是E2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱 ⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件 ⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程 ⑷下列說法不正確的是）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三C．有機(jī)物、、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層24（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) 在體積為1L的恒容密閉容器中充入2molCO和一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。②下列說法正確的是 填字母序號(hào)。達(dá)到平衡時(shí)，H265%5minC．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前正逆)，2min后v(正)<v(逆碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H= 若、、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K= 用、、K3表示。C(s)+2H2O(g)+CaO(s)母)

CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是 。填字降低體系的溫度壓縮容器的體積增加CaO的量選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)于可逆反應(yīng)C(s)+22O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng) （填能或不能”）自發(fā)進(jìn)行。25（12分）如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：4502SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)K＝25，則450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。A中的試劑是。在實(shí)驗(yàn)過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H填或或；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小。請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置明顯缺陷是： 。26（10）“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O5 5CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次

第二次

第三次滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

2.1022.00

2.5022.50

1.4021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 （填字母）中。指示劑應(yīng)選用 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為 （已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是 （填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)bc．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d100mL27（12）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅物質(zhì)析出，則Zn電極是 極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，原因是 。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象28（14分）根據(jù)如圖填空：反應(yīng)物是 ，生成物是 。在2min內(nèi)用A、、C表的化學(xué)反應(yīng)速率分別、 、 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾爾獎(jiǎng)100周年合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)（+32） 2N（，已知298K時(shí)：-92.2kJ/mo，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反（填能或不能”）自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)該關(guān)系式分析，如果想增大合成氨反應(yīng)的速率，從濃度的角度可以采用的措施。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為（表示吸附態(tài)：2 2 化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*2 2 3脫 附：NH*3

NH*；NH*+H*NH3(g)

NH*;NH*+H* NH*其中，N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請(qǐng)回答：①分析說明原料中N2過量的理。②近年來，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的。A．人們對(duì)合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)率D．N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1 3 K

PNHPθ3 P P、、2N2(g)+2H2(g)

P 0.5P

,

為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa)，

NH N3 2N2 H2Pθ Pθ和P 為各組分的平衡分壓，如P(NH)=x(NH)P，P為平衡總壓，x(NH)為平衡系統(tǒng)中

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。H 3 3 3 32①N2和2起始物質(zhì)的量之比為反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行N3的平衡產(chǎn)率為則K 含的最簡(jiǎn)式表示）②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T升高而逐漸 （增大或減