高考化學非金屬選擇題

非金屬實驗選擇題1． 下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是 ()選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深2． 下列實驗不能達到預期實驗目的的是 ()序號實驗內(nèi)容實驗目的A向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解3． 下圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是 ()ABCD噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2(g)NO2預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化4． 用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是 ()選項試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失B向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失5． 下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 ()選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性D將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成該有機物不含醛基7．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，正確的是 ()選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳雙鍵DXKI淀粉溶液溶液變藍X可能是Cl2或NO28．下列有關實驗操作與結(jié)論都正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明該鹽一定是碳酸鹽B向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會全部消失該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋C向尿液中加入新制Cu(OH)2，沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色該待測液中一定含有Fe2＋9．對下列實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象預測不正確的是①②③④A．實驗①：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色B．實驗②：同時加入H2C2O4時C．實驗③：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變D．實驗④：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體10．用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強11．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是12．某無色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：】下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是①④B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑤13．下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C14．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標準狀況）加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g下列說法正確的是A．c(K＋)≥0.2mol/LB．一定不存在的離子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D．一定存在的離子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－15．下列說法不正確的是A．圖Ⅰ所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．圖Ⅱ所示裝置可電解制氯氣和氫氣C．圖Ⅲ所示裝置可驗證氨氣在水中的溶解性D．圖Ⅳ所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖Ⅳ16．下列實驗方案不能達到預期目的的是選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚17．孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bgC.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體18．下列比較項與依據(jù)的化學反應事實不對應的是比較項依據(jù)的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)19．向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液20．為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO21．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6B．加入純銅粉，將Fe2+還原為FeC．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀22.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性23．根據(jù)下列圖示的實驗操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實驗目的的是A．目的：濃度對化學反應速率的影響B(tài)．目的：溫度對化學平衡的影響均為1mL硫酸2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉醋酸CO2NaHCO3溶液苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液1mol/L苯酚