2019年海南省高考化學試卷及解析

絕密★啟用前2019年海南省高考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（2分）某試劑瓶標簽上安全標志如圖，該試劑是（）A．氨水 B．乙酸 C．氫氧化鈉 D．硝酸2．（2分）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（）A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O C．ZnSO4?7H2O D．KAl（SO4）2?12H2O3．（2分）反應C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大容器容積 B．升高反應溫度 C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體4．（2分）下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A． B． C． D．5．（2分）根據(jù)圖中的能量關系，可求得C﹣H的鍵能為（）A．414kJ?mol﹣1 B．377kJ?mol﹣1 C．235kJ?mol﹣1 D．197kJ?mol﹣16．（2分）實驗室通過稱量MgSO4?xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是（）A．實驗前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨 C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小趣有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．（4分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表共有18列 B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱 C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價 D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8．（4分）微型銀﹣鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（）A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低 B．電池工作過程中，電解液中OH﹣向負極遷移 C．負極發(fā)生反應Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2 D．正極發(fā)生反應Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O9．（4分）一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cr﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)，b，c三點對應的Kw相等 B．AgCl在c點的溶解度比b點的大 C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣） D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c（Ag+）沿曲線向c點方向變化10．（4分）下列說法正確的是（）A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物 B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài) C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài) D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應11．（4分）能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．向FeBr2溶液中通入過量Cl：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2O D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣12．（4分）下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有（）A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2CH2OH C． D．三、非選擇題：共4分．每個試題考生都必須作答．13．（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應端Am+Ca→288Mc+3n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Mc與288Mc互為（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為+5價簡單含氧酸的分子式為14．（8分）由γ﹣羥基丁酸生成γ﹣丁內(nèi)酯的反應如下：在298K下，γ﹣羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol?L﹣1，測得γ﹣丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/min215080100120160220∞c/（mol?L﹣1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應在50～80min內(nèi)的平均反應速率為mol?L﹣1?min﹣1。（2）120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時該反應的平衡常數(shù)K＝。（4）為提高γ﹣羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是15．（9分）無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為，反應類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯﹣硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應來制備，該反應的化學方程式為，，反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。16．（9分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4?2H2O），俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為（3）Li﹣SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯﹣乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2SO2+2e﹣═S2O42﹣，電池總反應式為。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是。17．（9分）干燥的二氧化碳與氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），△H＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2：發(fā)生反應的化學方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH，其作用為。（3）反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計分．第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置：第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號．[選修5--有機化學基礎]（20分）18．（6分）分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3：2的化合物（）A． B． C． D．19．（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；由水楊酸制備X的反應類型為。（2）由X制備Y的反應試劑為。（3）工業(yè)上常采用廉價的CO2，與Z反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應為。（4）奧沙拉秦的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。（5）若將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為、。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]（20分）20．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．分子的極性：BCl3＜NCl3 B．物質(zhì)的硬度：NaI＜NaF C．物質(zhì)的沸點：HF＜HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O21．錳單質(zhì)及其化合物應用十分廣泛。回答下列問題：（1）Mn位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有個。（2）MnCl2可與NH3，反應生成[Mn（NH3）6]Cl2，新生成的化學鍵為鍵。NH3，分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類型為。（3）金屬錳有多種晶型，其中δ﹣Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm?δ﹣Mn中錳的原子半徑為pm．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ﹣Mn的理論密度ρ＝g?cm﹣3．（列出計算式）（4）已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為，其配位數(shù)為。

2019年海南省高考化學試卷答案與解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（2分）【解析】解：A．氨水不具有強氧化性，不使用氧化劑標志，故A錯誤；B．乙酸不具有強氧化性，不使用氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉不具有強氧化性，不使用氧化劑標志，故C錯誤；D．硝酸具有強氧化性和腐蝕性，需要使用腐蝕品和氧化劑標志，故D正確；故選：D。2．（2分）【解析】解：ZnSO4?7H2O俗名皓礬，是白色固體、KAl（SO4）2?12H2O俗名明礬，是白色固體，與“石膽……淺碧色“不相符，可排除C、D選項；FeSO4?7H2O俗名綠礬，是綠色固體，在空氣中加熱失去結(jié)晶水絳紅色粉末Fe2（SO4）3，與”燒之變白色“不相符，可排除B選項；CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色固體，在空氣中加熱失去結(jié)晶水得到白色粉末CuSO4，與“石膽……淺碧色，燒之變白色”相符合，故A正確，故選：A。3．（2分）【解析】解：A．該反應正向是體積增大的反應，增大容器容積相當減壓，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；B．該反應正向是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；D．等容下通入惰性氣體，反應體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；故選：D。4．（2分）【解析】解：A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A不選；B．二者含有C原子數(shù)不同，則分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B選；C．丙酸與乙酸甲酯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不選；故選：B。5．（2分）【解析】解：由能量關系圖，C（s）鍵能為717kJ?mol﹣1，H2鍵能為（864÷2）kJ?mol﹣1＝432kJ?mol﹣1，C（s）+2H2（g）＝CH4（g）△H＝﹣75kJ?mol﹣1，設C﹣H的鍵能為x，則反應熱△H＝反應物總鍵能﹣生成物總鍵能＝（717kJ?mol﹣1+432kJ?mol﹣1×2）﹣4x＝﹣75kJ?mol﹣1，解得x＝414kJ?mol﹣1，故選：A。6．（2分）【解析】解：A．樣品沒有干燥，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B．碳酸氫銨完全分解，導致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．氯化鈉不分解，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低，故C正確；D．有試樣進濺出，導致測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故選：C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小趣有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．（4分）【解析】解：A．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，除了第VIII族外，其它每一個族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，故A正確；B．同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，導致其非金屬性減弱，所以同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則第VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，故B正確；C．主族元素最高化合價與其族序數(shù)不一定相等，如F元素最高化合價為0價，但是其位于第VIIA族，故C錯誤；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯誤；故選：AB。8．（4分）【解析】解：A．由電池總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2可知，反應中n（KOH）不變，但電池反應消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液濃度升高，故A錯誤；B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以電解液中OH﹣向負極遷移，故B正確；C．由電池總反應可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故C正確；D．氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應作正極，電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，故D錯誤；故選：BC。9．（4分）【解析】解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，所以a，b，c三點對應的Kw相等，故A正確；B．c（Cl﹣）或c（Ag+）越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點時c（Cl﹣）大，所以c點抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點的溶解度比b點的小，故B錯誤；C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgCl（s）?Ag（+aq）+Cr﹣（aq），所以c（Ag+）＝c（Cl﹣），故C正確；D．飽和溶液中加入AgNO3固體，則c（Ag+）增大，由于Ksp＝c（Ag+）?c（Cl﹣），所以溶液中c（Cl﹣）減小，即c（Ag+）沿曲線向a點方向變化，故D錯誤；故選：AC。10．（4分）【解析】解：A．Al2O3為兩性氧化物，而MgO為堿性氧化物，故A錯誤；B．一般情況下，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，而懸濁液的腐蝕性為固態(tài)，故B錯誤；C．Fe3O4中Fe元素化合價為+2和+3，Pb3O4中Pb元素化合價為+2和+4，兩種化合物中金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)，故C正確；D．淀粉為高分子化合物，淀粉溶液為膠體，具有丁達爾效應，但葡萄糖分子較小，葡萄糖溶液不屬于膠體，故D錯誤；故選：C。11．（4分）【解析】解：A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故B正確；C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2，該反應的離子方程式為：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故D正確；故選：BD。12．（4分）【解析】解：A．含雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上H可發(fā)生取代反應，故A選；B．不能發(fā)生加成反應，故B不選；C．不能發(fā)生加成反應，故C不選；D．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，且苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，故D選；故選：AD。三、非選擇題：共4分．每個試題考生都必須作答．13．（9分）【解析】解：（1）元素Mc可由反應端Am+Ca→288Mc+3n得到，反應中質(zhì)子數(shù)守恒，則Mc元素的質(zhì)子數(shù)為95+20﹣0＝115，287Mc與288Mc的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：115；同位素；（2）N2H4是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子間形成一個共價鍵形成的共價化合物，所以電子式為，該分子中含有N﹣H極性鍵和N﹣N非極性鍵，故答案為：；極性鍵和非極性鍵；（3）P+3價氧化物的分子式為P2O3，P元素+5價簡單含氧酸為磷酸，其分子式為H3PO4，故答案為：P2O3；H3PO4。14．（8分）【解析】解：（1）在50～80min內(nèi)v（γ﹣丁內(nèi)酯）＝mol/l（L．min）＝0.0007mol/（L．min），故答案為：0.0007；（2）120min時γ﹣丁內(nèi)酯濃度為0.090mol/L，根據(jù)方程式知，120min內(nèi)消耗γ﹣羥基丁酸的物質(zhì)的量濃度為0.090mol/L，120min時γ﹣羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝50%或0.5，故答案為：50%或0.5；（3）220min時反應達到平衡狀態(tài)，可逆反應開始（mol/L）0.1800反應（mol/L）0.1320.132平衡（mol/L）0.0480.132化學平衡常數(shù)K＝＝＝，故答案為：；（4）為提高γ﹣羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，還可以通過減小生成物濃度實現(xiàn)，所以可以通過將γ﹣內(nèi)酯移走實現(xiàn)，故答案為：γ﹣內(nèi)酯移走。15．（9分）【解析】解：（1）乙烯與濃硫酸反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2SO4（濃）→，屬于加成反應，硫酸與乙醇形成的雙酯﹣硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2＝CH2+H2SO4（濃）→；加成反應；；（2）丁醇與三氯氧磷（）發(fā)生酯化反應為，屬于取代反應；正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：；取代反應；或。16．（9分）【解析】解：（1）Na2S2O4中，O和Na的化合價分別為﹣2、+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算Na2S2O4中S元素化合價+3，故答案為：+3；（2）根據(jù)Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e﹣，n（e﹣）＝2n（ZnS2O4）＝2mol，所以生成1molZnS2O4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，ZnS2O4和Na2CO3發(fā)生復分解反應生成Na2S2O4和ZnCO3沉淀，反應的化學方程式為ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案為：2；ZnS2O4+Na2CO3＝ZnCO3↓+Na2S2O4；（3）Li﹣SO2電池中，負極鋰的電極反應式為Li﹣e﹣＝Li+，正極電極反應式為2SO2+2e﹣═S2O42，所以電池總反應式為2Li+2SO2＝Li2S2O4；由于Li為活潑金屬，能與水反應反應，所以Li﹣SO2電池不可用水替代混合有機溶劑，故答案為：2Li+2SO2＝Li2S2O4；Li能與水反應。17．（9分）【解析】解：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，則漏斗中盛放為稀鹽酸；裝置2中試劑用于干燥二氧化碳，盛放為濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃硫酸；（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，冷凝水倒流道管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；冷凝水倒流道管底部使試管破裂；干燥劑（干燥氨氣）；（3）反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s））的△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計分．第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置：第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號．[選修5--有機化學基礎]（20分）18．（6分）【解析】解：A．含2種H，個數(shù)比為1：1，故A不選；B．含3種H，故B不選；C．含2種H，且數(shù)目比為3：2，故C選；D．含2種H，且數(shù)目比為3：2，故D選；故選：CD。19．（14分）【解析】解：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；水楊酸中羧基和甲醇發(fā)生酯化反應生成X，所以由水楊酸制備X的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：；酯化反應或取代反應；（2）X中H原子被硝基取代，所以由X制備Y的反應試劑為濃硫酸作催化劑、X和濃硝酸發(fā)生取代反應得到Y(jié)，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；（3）Z為，工業(yè)上常采用廉價的CO2，與Z反應制備奧沙拉秦，酚鈉和H2CO3以1：1反應，一個Z化學式中含有2個酚﹣ONa，所以1molZ需要2molH2CO3，根據(jù)C原子守恒