2022-2023學(xué)年安徽省亳州市第十八中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹(shù)脂自身不導(dǎo)電2、如圖是常見(jiàn)的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)3、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收4、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用5、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無(wú)法確定6、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．7、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：38、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C．W和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高9、碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A．I203B．I204C．I407D．I40910、我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．鋁片作負(fù)極 B．海水作電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)，O2失去電子 D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化11、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr12、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶113、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu14、在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1molCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol15、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．16、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。18、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_____。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。19、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí)，并說(shuō)明理由__________。20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_(kāi)_________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)有機(jī)高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯(cuò)誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D、聚乙炔樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子化合物，自身不導(dǎo)電，故D正確；故選B。2、D【解析】

根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯與溴反應(yīng)的條件。3、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項(xiàng)正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應(yīng)從短管進(jìn)，長(zhǎng)管排水集氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導(dǎo)氣管通入水中易引起倒吸現(xiàn)象發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過(guò)量，過(guò)量的離子也應(yīng)除去，故應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過(guò)量的鋇離子，錯(cuò)誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過(guò)濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)的為③④⑤，共有3步，錯(cuò)誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水的綜合利用。5、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動(dòng)，a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。6、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。7、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據(jù)此計(jì)算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進(jìn)行解答詳解：根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設(shè)甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算?？疾橛袡C(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識(shí)的歸納總結(jié)。8、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價(jià)化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯(cuò)誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡(jiǎn)單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為B。9、D【解析】試題分析：我們?cè)褂眠^(guò)一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學(xué)式為KClO3，其中氯元素的化合價(jià)也為+5價(jià)，ClO3－中元素化合價(jià)代數(shù)和為－1。由此可類推出+5價(jià)的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價(jià)代數(shù)和也為－1價(jià)，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)則，可得碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，可改寫(xiě)為I4O9，答案選D。考點(diǎn)：考查碘及其化合物的性質(zhì)10、C【解析】

由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【詳解】A項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。11、A【解析】

A.H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。13、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯(cuò)誤；C、Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。14、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒計(jì)算各氯代烴的物質(zhì)的量，而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí)，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl?！驹斀狻康玫絥（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根據(jù)碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí)，氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1關(guān)系，故需要氯氣為：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、取代反應(yīng)，關(guān)鍵是理解取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)的特點(diǎn)：逐步取代，多步同時(shí)發(fā)生。15、A【解析】

A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為苯，分子式為C6H6，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的命名二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。【詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。19、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信?！窘馕觥吭囶}分析：（1）結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾，而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，難度較大。無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。該題的難點(diǎn)是純度計(jì)算。20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4