元素周期律第1課時說課稿、教學設計及教后反思

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時（說課稿）一、說教材1、本章教材的地位和作用《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是新課程人教版《化學（必修n）》的第一章，也是選修化學的基礎。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內(nèi)容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎。2、本節(jié)教材簡析《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。3、教學目標知識與技能：（1）以1—20號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。（2）根據(jù)元素周期表，以1—18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。過程與方法：（1）歸納法、比較法。通過歸納1—20號元素的性質(zhì)，（2）培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生自主建構(gòu)知識的能力。4、教學重點和難點教學重點：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化教學難點：發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識二、說教法、說學法在長期的教育教學實踐中人們已經(jīng)從知識觀認識到，知識本質(zhì)上是建構(gòu)性的，是認識主體在與外部世界相互作用的基礎上建構(gòu)的產(chǎn)品，有相對的客觀性，是開放的、發(fā)展的。新課程的學習觀認為，學習不是把知識由外部傳輸給學生的過程，相反，學習是以學生已有的經(jīng)驗和原始觀念為基礎，主動建構(gòu)意義的過程。根據(jù)新課程理念，本節(jié)課主要采取引導探究法、比較法、歸納法讓學生自主建構(gòu)化學知識，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)引導，把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為自主探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼、動手、動腦、動口，通過自主建構(gòu)知識使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。三、說教學程序1、引入新課：復習引入，復習原子結(jié)構(gòu)，由已知推出未知。2、核外電子排布規(guī)律(1)給出數(shù)據(jù)讓學生自主總結(jié)出核外電子運動的特征(質(zhì)量小、速度快、運動空間小)①核外電子的質(zhì)量：9.10X10-3ikg②炮彈的速度2^4,人造衛(wèi)星7.8km/s,宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2X108m/s③乒乓球半徑：4X10-2m；原子半徑：nX10-1om由具體的數(shù)據(jù)讓學生自己發(fā)現(xiàn)微觀運動與宏觀運動的不同，從而為后面學習核外電子分層運動打下伏筆。(2)多媒體展示電子層模型示意圖(書P13圖1—7),給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。(3)學生活動。復習原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生觀察書P13表1—2,并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。書上只是提供了1—20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規(guī)律。(4)練習鞏固。a、某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。b、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子M層電子數(shù)的二倍，則X為,Y為。c、如圖所示某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： 飛⑴若該微粒為中性原子，則x= e歲⑵若該微粒為帶一個單位正電荷的陽離子，則X= ，該微粒符號為⑶若該微粒為帶兩個單位負電荷的陰離子，則X= ，該微粒符號為通過練習，鞏固核外電子排布的規(guī)律，簡單了解陰、陽離子的核外電子排布。3、元素周期律(1)在以前的教學中，關于周期性的概念，一般停留于橫行的變化情況，而縱列的變化以及行與行之間的關系研究的不夠。因此在教學中應首先通過日、年的比喻幫助學生理解“周期”的概念，還可要求學生查閱中文字典來理解“周期,強調(diào)“周期”是螺旋式上升的。(2)指導學生觀察書P14表1,在完成書P15表2的基礎上，讓學生自主分析核外電子排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增，在橫行上、縱列上以及行與行之間是怎樣變化的。并利用多媒體展示這些變化，這樣學生對“周期性”的理解就不會定位在周而復始的重現(xiàn)上，而是符合哲學的觀點，螺旋式的上升，換句話說，第二個周期的起點不完全是第一個周期的起點上。例如：對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大；那么對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢將是：螺旋式的周期性變化。（3）理論推導，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)已學的元素的金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，推測元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（通過實驗證明元素金屬性、非金屬性的周期性是第二課時的內(nèi)容）。（4）練習鞏固。1、從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關系錯誤的是（A）A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4〉H2YO4〉H3ZO4。則下列說法正確的是（D）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY<ZH2 3B.非金屬活潑性：Y<X<ZC.原子半徑：X〉Y〉ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=（X+Z）/23、已知X、Y均為1?18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（）A.19 B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 （）A.KCl B.NaBrC.LiI D.KF()5、下列敘述正確的是()A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等4、家庭作業(yè)1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A、14 B、 15 C、 16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。四、板書設計第二節(jié)元素周期律一、 原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的2、核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則(2)每個電子層不超過2n2個電子(3)最外層不超過8個(K為最外層不超過2個)；次外層不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。二、元素周期律項目核外電子排布原子半徑化合價元素的金屬性元素的非金屬性橫行最外層電子數(shù)遞增遞減遞增縱列電子層數(shù)遞增遞增不變行與行之間周期性變化周期性變化周期性變化第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時

新盈中學吳年彬教學目標1、了解元素原子核外電子排布，2、培養(yǎng)學學生分析問題，總結(jié)歸納的能力。重點難點元素原子核外電子排布教學過程［引言］我們已學習了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。［板書］第二節(jié)元素周期律［教師］元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。［展示］電子層模型示意圖［講解］原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關知識。［板書］一、原子核外電子的排布［講解］科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、0、P、Q來表示。通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。［講解并板書］1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號K、L、M、N、0、P、Q ?離核距離 近 遠 ?能量高低 低 高［設疑］由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？［思考］下面請大家分析課本12頁表1-2,根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。［學學生活動］［講解并板書］2、核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個（n表示電子層）

（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。［教師］以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。［學生］圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。［練習］1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案］（A、B、C、D均錯）A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出19、20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖。.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+、 Cl-、Ca2+Mg2Mg2++12［提問］在課本P14-15表中寫出元素周期表前三周期元素（1-18號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）思考并討論，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？［學生］同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)負價=最外層電子數(shù)-8［注意］:F無正價，金屬無負價［問］元素的化學性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學生］主要決定于最外層電子數(shù)。因為它們的化學性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學生化學反應。［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結(jié)論呢？［學生］原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學反應。［教師］通常，我們把最外層8個電子（只有K層時為2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學生化學反應。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8（K層小于2）時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學反應中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學性質(zhì)。從初中所學知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中比較容易失去電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個電子，在化學反應中易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來表示。［投影練習］1、從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關系錯誤的是（A）A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4〉H2YO4〉H3ZO4。則下列說法正確的是（D）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3B.非金屬活潑性：Y<X<ZC.原子半徑：X〉Y〉ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=（X+Z）/2

3、已知X、Y均為1?18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（）TOC\o"1-5"\h\zA.19 B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 （）A.KCl B.NaBrC.LiI D.KF5、下列敘述正確的是 （ ）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學習了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。補充習題1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為（）b+n+2b+n+2b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。參考答案：1、A2、A3、Be4、A