2018高考全國理綜3化學試題和答案解析

./2017年全國高考新課標3卷理綜<化學><含答案>可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C．2.24L〔標準狀況苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5〔g,增加2NA個P-Cl鍵11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx〔2≤x≤8。下列說法錯誤的是A．電池工作時,正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X13．A．Ksp<CuCl>的數量級為10-7B．除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大,反應趨于完全非選擇題〔一必考題：26.〔14分綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：〔1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________?！?為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管〔帶端開關K1和K2〔設為裝置A稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________〔填標號；重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=____________________________〔列式表示。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________〔填"偏大""偏小"或"無影響"?！?為探究硫酸亞鐵的分解產物,將〔2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________〔填標號。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba<NO3>2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。27.〔15分重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：〔1步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o\ac<\s\up5<高溫>,\s\do0<→>>Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________?！?濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是______________及含硅雜質?！?步驟④調濾液2的pH使之變_____〔填"大"或"小",原因是_________________________________〔用離子方程式表示?！?有關物質的溶解度如圖所示。向"濾液3"中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________〔填標號得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________?！?某工廠用m1kg鉻鐵礦粉〔含Cr2O340%制備K2Cr2O7,最終得到產品m2kg,產率為_____________。28.〔14分砷〔As是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：〔1畫出砷的原子結構示意圖____________?！?工業(yè)上常將含砷廢渣〔主要成分為As2S3制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________。該反應需要在加壓下進行,原因是__________________________?！?已知：As<s>+eq\f<3,2>H2<g>+2O2<g>=H3AsO4<s>ΔH1H2<g>+eq\f<1,2>O2<g>=H2O<l>ΔH22As<s>+eq\f<5,2>O2<g>=As2O5<s>ΔH3則反應As2O5<s>+3H2O<l>=2H3AsO4<s>的ΔH=_________________。①下列可判斷反應達到平衡的是__________〔填標號。a.溶液的pH不再變化b.v<I?>=2v<AsOeq\o\al<3,3?>>c.c<AsOeq\o\al<4,3?>>/c<AsOeq\o\al<3,3?>>不再變化d.c<I?>=ymol·L?1②tm時,v正_____v逆〔填"大于"、"小于"或"等于"。③tm時v逆_____tn時v逆〔填"大于"、"小于"或"等于",理由是_____________________________。④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為___________________________。<二>選做題35．[化學——選修3：物質結構與性質]〔15分研究發(fā)現,在CO2低壓合成甲醇反應〔CO2+3H2=CH3OH+H2O中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：〔1Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________?！?CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。〔3在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為_________________,原因是______________________________。〔4硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn<NO3>2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在__________________?！?MgO具有NaCl型結構〔如圖,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm,則r<O2->為________nm。MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數為a'=0.448nm,則r<Mn2+>為________nm。36．[化學——選修5：有機化學基礎]〔15分氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：〔1A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________?！?③的反應試劑和反應條件分別是____________________,該反應的類型是__________?！?⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________?！?G的分子式為______________?！?H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種?！?4-甲氧基乙酰苯胺〔是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚〔制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________〔其他試劑任選。

[參考答案]7C8A9B10A11D12D13C26.〔1樣品中沒有Fe<Ⅲ>Fe<Ⅱ>易被氧氣氧化為Fe<Ⅲ>〔2①干燥管；②dabfce③eq\f<76<m2-m3>,9<m3-m1>>偏小〔3①c、a生成白色沉淀、品紅溶液褪色②2FeSO4eq\o\ac<\s\up5<高溫>,\s\do0<======>>Fe2O3+SO2↑+SO3↑27.〔12:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應〔2FeAl<OH>3<3>小2CrO+2H+Cr2O+H2O〔4d復分解反應〔5eq\f<190m2,147m1>×100%〔32△H1-3△H2-△H3。〔4a、c大于小于tm時生成物濃度較低eq\f<4y3,<x-y>2>〔mol·L