人教版高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題

期中測(cè)試題(本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1．已知原子序數(shù)，可能推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把三種微粒歸為一類。下列微粒中，可以歸入此類的微粒是()3．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．C、Al、P B．N、Si、SC．O、P、Cl D．F、S、Ar4．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià))如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是()A．T的原子序數(shù)最小B．相同條件下，L、M的單質(zhì)分別與稀鹽酸反應(yīng)速率M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．M的最高價(jià)氧化物可用作耐火材料5．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)兩元素的敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的最高正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，其中正確的是()A．①② B．③④C．③⑤ D．③④⑤6．如右圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法不正確的是()A．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨>Y>Z>W7．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④ B．只有①C．①②③ D．全部8．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q310．研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)11．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)12．反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知()A．石墨比金剛石更不穩(wěn)定B．金剛石知石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化13．下列說法正確的是()A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行14．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b上相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為()A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用Cu片作正極、Fe片作負(fù)極，相互連接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡速率加快16．關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是()A．銅是負(fù)極，鋅是正極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥18．一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共46分)19．(10分)(1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)()②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)()③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑()④第三周期元素的最高化合價(jià)()⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑()(2)比較下列性質(zhì)(用“>”、“＝”、“<”填空)①氧化性：Cl2________Br2②酸性：H3PO4________H2SO4③堿性：Mg(OH)2________Al(OH)3④穩(wěn)定性：H2S________H2O⑤還原性：H2S________HCl(3)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是________。A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化20．(10分)下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向?yàn)開_______(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生____________反應(yīng)，其附近酸性________(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_________________________________________。(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為________。21．(6分)利用下述反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：(1)該原電池的正極材料是____________，負(fù)極材料是____________，電解質(zhì)溶液是____________。(2)該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________，正極反應(yīng)式為______________________________。22．(10分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。(填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______________(填字母)a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀克。23．(10分)將對(duì)H2的相對(duì)密度為4.25的N2和H2的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3占25%(體積分?jǐn)?shù))。求：(1)進(jìn)入容器N2和H2的體積比；(2)N2的轉(zhuǎn)化率(3)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比，(4)反應(yīng)前后的密度之比。期中測(cè)試題(本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1．【答案】B【點(diǎn)撥】由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)，再依據(jù)核外電子排布克推知該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)一步依據(jù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)、最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可推知該元素在周期表中的位置。故B項(xiàng)符合題意。2．【答案】B【點(diǎn)撥】題中都是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。3．【解析】如果沒有熟練掌握短周期元素在元素周期表的位置，則很容易出錯(cuò)。由圖可知，B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和總會(huì)等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，設(shè)A的核電荷數(shù)為x，則B和C的核電荷數(shù)之和為(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A為O，B為P，C為Cl?！敬鸢浮緾4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C【點(diǎn)撥】Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，反應(yīng)掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加快了反應(yīng)速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反應(yīng)，A中少量Fe跟Cu2＋反應(yīng)，減少了同鹽酸反應(yīng)的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。9．【答案】D【點(diǎn)撥】反應(yīng)方程式為：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，每破壞1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃燒放熱，所以Q1＋Q2<2O3。10．【解析】鈉原子最外層有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。B正確；氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定。如合成氨反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)D正確。【答案】C11．【答案】C【點(diǎn)撥】A、D是釋放能量的化學(xué)反應(yīng)．B、C是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)。但B不是氧化還原反應(yīng)。12．【答案】B【點(diǎn)撥】由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸栉諢崃浚f明金剛石的能量更高，能量越低表明這種狀態(tài)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定。石墨和金剛石能量不同，但通過一定的能量變化可以達(dá)到相互轉(zhuǎn)化的目的。13．【答案】C【點(diǎn)撥】A中廢舊電池填埋處理易造成污染，B中充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D中所有燃燒是放熱反應(yīng)，但達(dá)不到燃點(diǎn)反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行。14．【解析】原電池中活潑金屬被腐蝕做負(fù)極，故金屬活潑性：a>b，c>d，a>c，d>b則a>c>d>b。【答案】B【點(diǎn)撥】金屬活動(dòng)性強(qiáng)的判斷方法有：①根據(jù)相同狀態(tài)下的金屬原子失去一個(gè)電子所需要吸收的能量判斷；需要吸收的能量越大，其活動(dòng)性越弱。②根據(jù)相同條件下，同種酸的鹽溶液的pH的大小來判斷：pH越大，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。③根據(jù)相同條件下，與水或酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷：反應(yīng)越劇烈，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。④根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律來判斷；活潑的金屬將不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。⑤根據(jù)金屬的冶煉方法來判斷，活動(dòng)性順序一般為：可用熱分解冶煉的金屬<可用熱還原法冶煉的金屬<只能用電解法冶煉的金屬，⑥根據(jù)原電池正負(fù)極來判斷；作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極。15．【解析】A選項(xiàng)中將相互接觸的Fe片與銅片，浸入同一電解質(zhì)溶液中，F(xiàn)e片作負(fù)極不斷溶解，Cu片作正極，H＋在Cu片上得到電子形成H2，故A正確；B選項(xiàng)中可以構(gòu)成Fe－Cu、CuSO4溶液的原電池，其正極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu；負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正確；C選項(xiàng)中將Cu插入FeCl3溶液中時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，而不是銅片上析出Fe，故C選項(xiàng)不正確。D選項(xiàng)中Zn粒和稀鹽酸加入CuCl2溶液，Zn置換出的Cu附著在Zn的表面，在稀鹽酸中形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加快了產(chǎn)生H2的速率。本題考查原電池的反應(yīng)原理和電極反應(yīng)的產(chǎn)物及原電池的應(yīng)用。解答此類題目的關(guān)鍵是掌握電極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！敬鸢浮緾16．【答案】D【點(diǎn)撥】由于Zn比Cu活潑，在形成的原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極；電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片；負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；反應(yīng)一段時(shí)間后，因c(H＋)減小，故溶液的pH升高。17．【答案】C【點(diǎn)撥】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷。①因有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；②增加固體反應(yīng)物的量只會(huì)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能加快反應(yīng)速率；③通入CO2增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器體積擴(kuò)大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；⑥通入CO即增大生成物的濃度，最終使正、逆反應(yīng)速率都加快。18．【答案】C二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共46分)19．(10分)【答案】(1)①a；②c；③b；④e；⑤b；(2)①>；②<；③>；④<；⑤>；(3)C【點(diǎn)撥】(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均是相同的，故應(yīng)選a，ⅦA族元素氫化物中HF因含有較強(qiáng)的相互作用(氫鍵)而沸點(diǎn)很大，其余的隨其相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故選c項(xiàng)；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故選b項(xiàng)；第三周期元素的最高化合價(jià)由＋1價(jià)遞增到＋7價(jià)，故選e項(xiàng)；第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，故選b項(xiàng)。(2)依據(jù)元素同周期、同主族可得答案。(3)由元素周期律的實(shí)質(zhì)可知，元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。故選C項(xiàng)。20．(10分)答案(1)化學(xué)電b→a(2)氧化減弱(3)SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)8∶15解析(1)該裝置沒有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)閎→a。(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H＋，其附近酸性減弱。(3)催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(4)催化劑a處的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，催化劑b處的反應(yīng)為eq\f(1,2)O2＋2H＋＋2e－=H2O，總方程式為SO2＋H2O＋eq\f(1,2)O2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg，則生成硫酸的質(zhì)量為eq\f(xg×98g·mol－1,64g·mol－1)，反應(yīng)后水的質(zhì)量為eq\f(yg－xg×18g·mol－1,64g·mol－1)，根據(jù)硫酸的濃度仍為49%，可以求得x∶y＝8∶15。21．(6分)【答案】(1)石墨銅FeCl3溶液(2)Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋22．(10分)【解析】(1)由定義判斷b正確；由于恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡，c正確；由ρ＝eq\f(m,V)和V都是定值，故ρ也始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡，e錯(cuò)誤；SO2和SO3的濃度大小關(guān)系不能作為平衡判定標(biāo)志，a錯(cuò)；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意時(shí)間點(diǎn)都相等，d錯(cuò)。(2)由化學(xué)平衡的影響因素可知：恒容下充入N2不改變反應(yīng)混合物各成分濃度，平衡不移動(dòng)；充入O2則增大了反應(yīng)物O2的濃度，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；催化劑不改變平衡，無法影響SO2的轉(zhuǎn)化率；升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低SO2的轉(zhuǎn)化率。(3)由信息知消耗氧氣的物質(zhì)的量：0．7mol－eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.45mol；②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3的總物質(zhì)的量為：eq\f(21.28L,22.4L·mol－1)＝0.95mol，因?yàn)镾O2和SO3的消耗和生成關(guān)系為1:1，所以初始SO2的總量也是0.95mol；③反應(yīng)的n(SO2)＝0.45mol×2＝0.9mol，生成的n(SO3)＝0.9mol。所以α(SO2)＝eq\f(0.9mol,0.95m