高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)題

第四章一、選擇題：（每小題3分，共45分）1．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具B．計(jì)算機(jī)芯片C．石英鐘表D．光導(dǎo)纖維2．下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近3．在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是 （） A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng) D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移5．下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（）A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解6．區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗(yàn)D．通入石蕊溶液中7．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會發(fā)生變化的是（）A．濃硝酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性9．下列說法符合事實(shí)的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)10．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是()A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)211．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶412．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O13.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④14.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為：（）A．CO2為20mL，NH3為30mL B.NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mL D.CO2為40mL，O2為10mL15.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-二、非選擇題（共55分）16.（25分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。為避免此副反18．(12分)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為。BCDCCBDAADBACDC16.（1）分液漏斗，濃鹽酸，，（2）。（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1 65.5%17.（1）、；F（2）、A；NH3·H2O(濃)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2A；2H2O22H2O＋O2↑（3）、（4）、吸收多余NH3及生成H2O（