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宣武09一模理綜(化學(xué))試題I卷5.污水絮凝劑PFS是無機(jī)高分子化合物,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,0<n≤2m>10,相對分子質(zhì)量可達(dá)1×105。PFS可用于工業(yè)污水、城市污水的處理,具有吸附、脫色、除臭的作用。下列有關(guān)PFS說法中錯誤的是A.PFS中鐵的化合價為+2B.PFS中鐵的化合價為+3C.PFS與水形成的分散系是膠體D.在稀硫酸中PFS會失去吸附作用6.下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCO2含有約×1023個公用電子對B.80gNH4NO3晶體中含有約×1023個陽離子C.39gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移約×1023個電子D.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有約×1024個離子7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-8.下列化合物均為天然萜類化合物:
對這些萜類化合物敘述錯誤的是A.a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體B.a(chǎn)和b互為同系物C.a(chǎn)、b都能與溴水反應(yīng)D.一定條件下b能轉(zhuǎn)化為a9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)由小到大排列的短周期元素,X、Y同主族,Z、W同周期。下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若Z(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)m也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則W的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性C.若Z、W為金屬元素,Z的單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W的單質(zhì)D.若Z的最高正價為+4,Z的最高價氧化物一定不與水反應(yīng)10.已知A(g)+B(g)C(g);ΔH=a。右圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時,體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系。下列說法中正確的是①a>0;②a<0;③R表示300℃的曲線;④R表示200℃的曲線⑤200℃時的平衡混合物相對分子質(zhì)量大于300℃時的A.①③B.②④C.②③D.②③⑤11.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后,從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率,同時達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①B.只有①④C.只有②④D.只有②③乙甲100mL1mol/LAlCl3100mL1mol/LAlCl312.將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3?乙甲100mL1mol/LAlCl3100mL1mol/LAlCl3A.甲中沉淀一定比乙多B.乙中沉淀一定比甲多C.甲中沉淀可能比乙多D.甲和乙中沉淀可能一樣多II卷25.(15分)有機(jī)物W(C3H6O3),能與NaHCO3反應(yīng),分子中含有四種活動性不同的氫原子,個數(shù)比為3:1:1:1。(1)W的結(jié)構(gòu)簡式是(2)W的工業(yè)合成路線如下圖所示:催化劑、加熱,高壓催化劑、加熱,高壓CO、H2NaOH/H2O氧化PBr3氧化ABCD乙烯W,H+BrRCHCOOHII.RCH2COOHPBrBrRCHCOOHII.RCH2COOHPBr3①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:。②B與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③D在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④C的異構(gòu)體中,能夠與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的有種(3)工業(yè)也可以用下圖所示合成路線生產(chǎn)W:HH2O催化劑W氧化H+,H2O,HCNERCHORCHOOHRCHCNHCN已知:請在合成路線框圖中填入相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。(4)。CH3CH3丙交酯在一定條件下聚合生成聚丙交酯([OCHCOOCHCO]nCH3CH3絲可制成手術(shù)縫合線,在人體內(nèi)可自動緩慢降解為W。聚丙交酯在體內(nèi)降解的化學(xué)方程式是。26.(17分)相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種單質(zhì)氣體,組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。一定條件下,X與Y化合生成M;X與Z化合生成N;M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示發(fā)生裝置制取X、M和Z(夾持裝置已略)甲丙甲丙乙乙(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)X:;Z:;M:。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X:;Y:;Z:。(3)A的電子式是,A中含有的化學(xué)鍵類型有。(4)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y,同時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗,并收集Y。AA濃硫酸干燥的M干燥的ZBCD①若從A中逸出的氣體含有Z,則反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足。②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M,經(jīng)洗氣瓶B后,均能被吸收,則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是;。27.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子;乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;甲的氧化物晶體類型是。(2)乙是雙原子分子,在高溫時是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)丙為雙原子二價陰離子,與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下,按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯,化學(xué)方程式是。(4)由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì),組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)XXZYWW①已知W為金屬單質(zhì),W在周期表中的位置。寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式。②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q,已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng),1molQ分解時,有×1024個電子轉(zhuǎn)移。Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將Q裝入密閉容器中,加熱到T℃,達(dá)平衡時,測得密閉容器中的氣體相對分子質(zhì)量是Q的倍。Q的分解率為。28.(12分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是。(3)在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。KAl(SOKAl(SO4)2飽和溶液NaClO飽和溶液NaOH溶液①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是。②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)若將V1mLLKAl(SO4)2溶液和V2mLLBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時,V1:V2=。答案I卷5A6B7C8B9B10D11C12DII卷25.(共15分)—COOH—COOHCH3—CHOH(2)①CH3CH2CH2OH②CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2OBrOH③CH3CHCOOH+2NaOHCH3CHCOONa+NaBr+H2OBrOH④3(3)CH2=CH2;CH3CH2OH;CH3CHO一定條件下(4)一定條件下OH2CH3CHCOOH+2H2OOHCH3CH3OH一定條件下[OCHCOOCHCO]n+2nH2OCH3CH3OH一定條件下26.(共17分)(1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價鍵(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①大于3/8②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+27.(共16分)(1)
原子晶體(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=﹣566kJ/mol一定條件下(3)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2一定條件下C2H2+CH3COOHCH3COOCH=CH2
(4)①四周期、VIII
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