專題十一物質(zhì)結構

專題十一物質(zhì)結構以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。3、理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。4、了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。原子的組成及幾個量之間的關系；離子鍵和共價鍵的含義及應用；幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)的結構及其性質(zhì)。學習方法：該部分題目多以選擇題、填空題為主，處理該部分題目時應注意概念的內(nèi)涵和外延，注意選項間的比較，同時要注意以客觀事例來驗證理論描述。解決原子結構題目時，應注意幾個量之間的數(shù)量關系。解決化學鍵與晶體結構的問題時，應注意化學鍵、分子間作用力與一、化學鍵與分子間作用力分子間作用分子間作用力分子之間與化學鍵相比弱得多主要影響物理性質(zhì)(如熔沸點)化學鍵相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵分子或晶體內(nèi)較強主要影響化學性質(zhì)念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)二、化學鍵的分類金屬鍵金屬鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵金屬陽離子和自由電子金屬內(nèi)部Fe、Mg離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵靜電作用活潑金屬與活潑的非金屬元素NaCl、MgO共價鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵共用電子對非金屬與非金屬元素HCl、HSO24化學鍵類型概念成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件三、共價鍵的類型非極非極性鍵極性鍵不同種元素原子形成的共價鍵，不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移偏向吸引電子能力強的原子性由不同種非金屬元素組成同種元素原子形成的共價鍵同不偏向任何一方由同種非金屬元素組成概念原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性形成條件分子的極性1．非極性分子和極性分子表4-4非極性分子和極性分子的比較極性分極性分子整個分子的電荷分布不均勻、不對稱極性鍵不對稱非極性分子整個分子的電荷分布均勻，對稱非極性鍵或極性鍵對稱形成原因存在的共價鍵分子內(nèi)原子排列2．常見分子的類型與形狀代表物代表物He、NeHOHCl、NO22P4CHCl、CHCl3322鍵角°28′28′分子形狀球形直線形直線形直線形正四面體形平面三角形三角錐形正四面體形分子類型AA2ABABAABAA4AB3AB3AB4322鍵的極性極性非極性分子極性非極性極性非極性非極性非極性3．分子極性的判斷(1)只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。(2)含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。注意：判斷AB型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：①若中心原子A的化合價的絕對值等于n參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。五、晶體類型金屬晶體金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體存在微粒共共價鍵差，熔沸點很高金剛石離子鍵硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠導電，溶沸點高食鹽晶體金屬鍵鎂、鋁范德華力溶沸點低氨、氯化氫微粒間作用主要性質(zhì)2．物質(zhì)溶沸點的比較(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)同種類型晶體：構成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)①熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由非極例1(06江蘇)下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵OD．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高例2、(06上海)下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HClB.NaOC.CHD.CH22224A.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電4、(05天津)下列說法正確的是甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物共價鍵的離子型化合物例例5、(1)鈦的一種超導化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結構如右圖。請回答：①該化合物的化學式為；②在該化合物晶體中，與每個鈦原子距離最近且相等的其它鈦原子共有個(2)由鈦鐵礦(其主要成分中各原子個數(shù)比與(1)中的化合物一樣)提取鈦的工藝流程表示如下(部分反應條件略去)：①方框中所缺物質(zhì)的化學式為；②上述5個反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)；寫出其中一個的化③TiCl4常溫下為無色液體(熔點-23.2℃，沸點136.4℃)，在潮濕的空氣中很容易形成煙1．下列有關物質(zhì)的結構或性質(zhì)的敘述錯誤的是()A.由極性鍵形成的分子不一定是極性分子C.石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低D.分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵2．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，3．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是()CD．稀有氣體的原子能形成分子晶體4．下列電子式中正確的是()()A．離子化合物可以含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．分子晶體一定含有共價鍵6．下列敘述正確的是()A．微粒間以分子間作用力結合的晶體，其熔點不會很高C．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵D陽離子只能與陰離子構成晶體COCO是()A．晶體中每摩碳原子與4mol氧原子形成共價鍵B．容易液化，可用作制冷材料C．硬度很大，可用作耐磨材料D．具有很高的熔點、沸點，還具有很大的硬度單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是A．該物質(zhì)的化學式為CO4B．晶體的熔、沸點高，硬度大9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()66八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF的不同分子種數(shù)為611、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P)和PO的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵4464246)1．下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是33O()1化學式關系錯誤的是()((NH3)(HCN)(BF3)(C3H(BF3)晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體5．正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質(zhì)——反物質(zhì)。歐美等國研究機構先后宣布，他們個和7個反氫原子。你推測反氫原子的結構是()A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構成C．由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成6．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是()BD．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構NH則下列有關說法中，不正確的是()B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體微粒代微粒代碼ABCDEFG原子核數(shù)雙核電荷數(shù)(單位電荷)000⑴A微粒的質(zhì)子結構示意圖是。>(用化學式表示)。BE高價氧化物對應水化物的堿性強弱為>(用化學式表示)。⑶D溶于水的電離方程式為⑷G微粒所構成的晶體類型屬于。⑸C微粒是，F(xiàn)微粒是。(用化學式表示)學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵化學鍵H—ClH—H⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填＞或＜)⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。簠⒖即鸢笇ｎ}十一例5．(1)①CaTiO3②6(2)①：H2TiO34基礎訓練力提高38(2)NaOHMg(OH)23