高中化學(xué)選修三第二章第二節(jié)習(xí)題

高中化學(xué)選修三、第二章第二節(jié)習(xí)題高中化學(xué)選修三、第二章第二節(jié)習(xí)題/高中化學(xué)選修三、第二章第二節(jié)習(xí)題化學(xué)選修三第二章二節(jié)習(xí)題〔附答案〕1、以下反響過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反響是()A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl＝NaCl+NaClO+H2OD、2NaO2+2CO2＝2Na2CO3+O22．以下分子或離子中，含有孤對電子的是〔〕A．HOB．CHC．SiHD+42443、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭〞方式重疊而成。那么以下分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭〞方式重疊成立而成的是〔〕A．H24．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是〔〕A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵5．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是〔〕A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵6、Zn2+的4s軌道和4p軌道能夠形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為〔〕A、直線形式上B、平面正方形C、正周圍體形D、正八面體形7.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵8．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型原由的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3中磷原子是sp2D．丁認(rèn)為若是上述的發(fā)現(xiàn)存在，那么證明傳統(tǒng)的價鍵理論有必然的限制性有待連續(xù)睜開9.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭〞重疊形成的B.σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱乙烷分子中的鍵所有是σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵分子中含σ鍵，而Cl2分子中還含有π鍵10、.在

BrCH=CHBr分子中，

C—Br

鍵采用的成鍵軌道是〔

〕—p

—s

—p

—p11.以下物質(zhì)的雜化方式不是

sp

3雜化的是〔

〕12.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕原子和其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)必然等于原子的價電子數(shù)離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵銨根離子呈正周圍體結(jié)構(gòu)氨分子中氫原子、氮原子的化合價已飽和，不能夠再與其他原子或離子成鍵13、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)近似于CHO214．以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．NO、SO、BF、NCl分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子牢固結(jié)構(gòu)2233B．P4和CH4都是正周圍體分子且鍵角都為109°28′＋的電子式為[H··＋··4NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)15.用價層電子對互斥理論展望

H2S

和

BF3的立體構(gòu)型，兩個結(jié)構(gòu)都正確的選項(xiàng)是

(

)。A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形16.假設(shè)中心原子

A上沒有孤對電子運(yùn)用價層電子對互斥模型以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.假設(shè)=2，那么分子的立體結(jié)構(gòu)為

V形

B.假設(shè)=3，那么分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.假設(shè)=4，那么分子的立體結(jié)構(gòu)為正周圍體形

D.以上說法都不正確17、Zn2+的4s軌道和4p軌道能夠形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正周圍體形D、正八面體形18、以下配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co〔NCS〕4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu〔NH3〕4]Cl219、以下物質(zhì)不能夠溶于濃氨水的是A、AgClB、Cu〔OH〕2C、AgOH20、以下過程與配合物的形成沒關(guān)的是(A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B

D、Fe〔OH〕3)．向必然量的AgNO3溶液中參加氨水至積淀消失C．向

Fe3＋溶液中參加

KSCN溶液

D

．向必然量的

CuSO4溶液中參加氨水至積淀消失21.2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、出名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林〔LinusPauling〕教授誕辰105周年〔1901—1994〕。1994年這位世紀(jì)老人在世，人們翻開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如右以以下圖，老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人N的一個謎，也許這是一個永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。無論結(jié)果如何，N讓我們對這個結(jié)構(gòu)式作一番察看：N〔1〕它的分子式是；〔2〕它的所有原子可否處于同一個平面上？NN；〔3〕它可否帶有電荷？NNN；〔4〕該分子中sp雜化的N原子有個；sp2雜化的N原子有個；sp3雜化的N原子有22、〔2021年福建〕元素的第一電離能：Al＿Si〔填“>〞或“<〞〕。2＋(2)基態(tài)Mn的核外電子排布〔3〕硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子所示：m-①在X中，硼原子軌道的雜化種類有數(shù)字標(biāo)號〕;m=〔填數(shù)字〕。

。Xm-〔含B、0、H三種元素〕的球棍模型如右圖；配位鍵存在于原子之間〔填原子的②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有〔填序號〕。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵23、〔2021年江蘇〕一項(xiàng)科學(xué)研究成就說明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。1〕向必然物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中參加Na2CO3溶液，所得積淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。－〔用文字描述〕。②NO的空間構(gòu)型是3〔2〕在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為C