初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)試卷（有答案）經(jīng)典

初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)試卷(有答案)經(jīng)典1一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘選擇題1．下圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體C．反應(yīng)物都屬于氧化物D．反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都不變【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故該反應(yīng)可表示為2CO+2NO=N2+2CO2。A、由微粒的微觀模擬示意圖可知，只有生成物的N2分子是由2個(gè)同種原子構(gòu)成的，故屬于單質(zhì)，正確；B、由該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)是將有毒氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2，正確；C、由微粒的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物是CO和NO，它們都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，故屬于氧化物，正確；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選D考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，單質(zhì)和化合物的判別，從組成上識(shí)別氧化物點(diǎn)評(píng)：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子。試題通過(guò)給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力，以檢測(cè)考生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)的意識(shí)和能力。2．如圖為元素周期表第三周期的一部分。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是11Na22.912Mg24.3113Al26.9814Si28.09A．Al的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g B．Si的元素名稱(chēng)是硅，其核電荷數(shù)為14C．Mg原子的核外電子排布是 D．它們都屬于金屬元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，由圖可知，Si的名稱(chēng)是硅，其核電荷數(shù)為14，故正確；C、原子的核外電子排布中，最外層的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，故錯(cuò)誤；D、硅是非金屬元素，故錯(cuò)誤。故選B。3．地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素．如圖是四種元素的有關(guān)信息，關(guān)于四種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧元素的原子序數(shù)為8B．鐵元素屬于金屬元素C．鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g【答案】D【解析】試題分析：A、由氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，氧原子的核電荷數(shù)為8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用。4．從下圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數(shù)相同C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陰離子，②表示原子【答案】A【解析】【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了原子的結(jié)構(gòu)，原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽(yáng)離子?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽(yáng)離子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)；最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)。題中①的質(zhì)子數(shù)是8，②的質(zhì)子數(shù)是10，它們不是同一類(lèi)元素；它們的核外電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同；①粒子的最外層得了2個(gè)電子，是陰離子；②既沒(méi)得電子，也沒(méi)失電子，是原子。5．如圖所示是甲、乙粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲粒子是陽(yáng)離子 B．乙粒子是原子C．兩種粒子屬于同種元素 D．甲粒子的化學(xué)性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)是8，屬于原子．故A說(shuō)法不正確；B、乙粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)是10，屬于陰離子．故B說(shuō)法不正確；C、由于甲、乙的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，屬于屬于同種元素．故C說(shuō)法正確；D、由上述分析可知，甲粒子的最外層電子數(shù)是6，在反應(yīng)中已得到兩個(gè)電子，乙粒子是帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷陰離子．故D說(shuō)法不正確．故選C．6．把分別充滿(mǎn)紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶，按照右圖A、B兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不用振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應(yīng)），而B(niǎo)中需很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。不能由此現(xiàn)象直接得出的結(jié)論是（）A．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．分子間有間隔C．氫氣的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子構(gòu)成【答案】D【解析】A、此現(xiàn)象能直接得出分子在不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)論；B、兩種氣體能混合，說(shuō)明分子間有間隔．C、A瓶混合較快，B瓶混合較慢，說(shuō)明氫氣的密度比二氧化氮密度?。瓺、本現(xiàn)象沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故不能說(shuō)明分子是由原子構(gòu)成的．故選D【點(diǎn)評(píng)】此實(shí)驗(yàn)?zāi)軓亩嘟嵌茸C明分子的性質(zhì)，是一個(gè)很有代表性的實(shí)驗(yàn)．7．微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健康，硒被譽(yù)為“抗癌元素”。根據(jù)如圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硒屬于金屬元素 B．硒原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34C．硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D．硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g【答案】B【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的信息解答。A.根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱(chēng)的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁，所以硒元素屬于非金屬元素。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是34，故硒原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34。正確；C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，34=2+8+18+x，則x=6。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：78.96，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析。8．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上融化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去。結(jié)合如圖信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中X＝3B．金屬鎵的熔點(diǎn)很低C．鎵的氧化物的化學(xué)式為Ga2O3D．鎵元素在周期表中與氮元素是同一族【答案】D【解析】【詳解】A.當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。B.鎵放在手心馬上熔化，說(shuō)明金屬鎵的熔點(diǎn)低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。C.鎵的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的鎵離子，則鎵的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，則鎵的氧化物的化學(xué)式為Ga2O3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。D.同一族的元素最外層電子數(shù)相同，鎵的最外層電子數(shù)是3，氮元素的最外層電子數(shù)是5，不是同一族元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。9．下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．③和④的元素在元素周期表中屬于同一周期B．②和⑥形成化合物的化學(xué)式為MgOC．①和②、⑤和⑥的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D．①③④是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子【答案】B【解析】【詳解】A、③的元素屬于第三周期，④的元素屬于第二周期元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、②的元素是鎂元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化學(xué)式為MgO，故B選項(xiàng)正確；C、①是稀有氣體元素、②是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、③是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10．釩被譽(yù)為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如下圖。下列有關(guān)釩的說(shuō)法正確的是A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為23C．原子核外電子數(shù)為28 D．相對(duì)原子質(zhì)量為50．94g【答案】B【解析】【分析】【詳解】由所學(xué)知識(shí)可知釩為金屬元素；在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；由圖可知相對(duì)原子質(zhì)量為50.94。11．下列說(shuō)法正確的是A．水變成水蒸氣說(shuō)明分子可以再分B．八月丹桂飄香，說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)C．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子D．4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說(shuō)明分子的體積變小【答案】B【解析】A、水變成水蒸氣只是分子間的間隔增大，沒(méi)有生成新的微粒，不能說(shuō)明分子可以再分，錯(cuò)誤；B、八月丹桂飄香，是分子不停運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)，正確；C、水是由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，錯(cuò)誤；D、4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說(shuō)明分子之間的間隔變小，錯(cuò)誤。故選B。12．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽(yáng)離子的是(

)A．

B．

C．

D．【答案】D【解析】A、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)6=核外電子數(shù)6，為原子，錯(cuò)誤；B、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8＜核外電子數(shù)10，為陰離子，錯(cuò)誤；C、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子，錯(cuò)誤；D、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)11＞核外電子數(shù)10，為陽(yáng)離子，正確。故選B。13．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X＝8B．氯元素的原子序數(shù)為17C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D．鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl【答案】D【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即12=2+x+2，x=8，故A正確．B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為17，故B正確．C、金屬元素的最外層電子數(shù)＜4，非金屬元素的最外層電子數(shù)≥4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故C正確．D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽(yáng)離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成﹣1價(jià)的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，只要熟練掌握這部分知識(shí)，靈活運(yùn)用就可以了，是基礎(chǔ)題．14．如圖1所示是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98gB．鋁元素是地殼中含量最多的元素C．鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13D．鋁離子的核電荷數(shù)為10【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13；或由圖2鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、由圖2鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子的核電荷數(shù)為13，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選C。15．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①和④兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 B．②和③表示的粒子均為離子C．③和④屬于同種元素的不同粒子 D．③表示的粒子的符號(hào)為Mg+2【答案】C【解析】A、元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似。但是①只有一個(gè)電子層，且是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，③易失去2個(gè)電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；B、②中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，錯(cuò)誤；C、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。由圖示可知③和④的質(zhì)子數(shù)相同，屬同種元素，正確；D、③表示的粒子的符號(hào)為Mg2+，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義是解題的關(guān)鍵。16．如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．X為原子，Y為離子B．X、Y均屬于非金屬元素C．X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子D．X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX【答案】D【解析】根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析解答。解：由圖可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示鎂原子。由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，化合價(jià)為-2價(jià)，Y容易失去電子，化合價(jià)為+2價(jià)。A．由圖可知，X、Y質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，故都是原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B．X、是非金屬元素，Y是金屬元素，說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D．X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX，說(shuō)法正確。故選D。17．X、Y是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y都是陽(yáng)離子B．Y粒子可表示為Y2+C．X、Y屬于不同種元素D．X、Y都屬于稀有氣體元素【答案】D【解析】A、當(dāng)粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子，正確；B、Y粒子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為Y2+，正確；C、決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，因?yàn)閄、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，X、Y屬于不同種元素，正確；D、最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y兩種粒子是通過(guò)得失電子形成的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是稀有氣體，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。18．如圖是元素周期表的一部分，以下表述正確的是A．氟原子核內(nèi)的中子數(shù)為9B．氟、硫、氯都是非金屬元素C．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45gD．氟和氯位于元素周期表同一周期【答案】B【解析】【分析】【