常州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)（期末）化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精江蘇省常州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)（期末）化學(xué)試題含答案常州市教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)高一化學(xué)試題2020年7月注意事項(xiàng):1。本試卷滿(mǎn)分為100分，共90分鐘。2.本試卷包括第I卷和第I卷。第I卷為單項(xiàng)選擇題，第II卷為非選擇題。3。答題前請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、學(xué)號(hào)、姓名填涂在答題卡密封線(xiàn)內(nèi);答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)，在草稿紙、試卷上答題無(wú)效；考試結(jié)束后僅交答題卡。4?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-16Na—23Mg—24Al-27S-32C1—35。5K—39Ca-40Mn-55Fe—56Cu—64Zn—65I—127第I卷(共60分）一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)1.化學(xué)與人類(lèi)生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展關(guān)系密切。下列措施正確的是①將酒精和84消毒液混用，提高殺滅新冠病毒的效果;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈：⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A。①③⑤B。②③⑤C。①②④D。②④⑤2。下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A。S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.甲烷的結(jié)構(gòu)式:CH4D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH3。下列不屬于化石燃料的是A。煤B。石油C.天然氣D。乙醇4。下列各組物質(zhì)互為同系物的是A。12C和14CB.金剛石和石墨C。C2H6和C3H8D。CH3CH2OH和CH5.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.NaOHB。H2OC.K2OD.CaCl26.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A。光線(xiàn)照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化C.通過(guò)石油的分餾獲取汽油D.蛋白質(zhì)溶液遇食鹽水發(fā)生鹽析7。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAB。常溫常壓下，1mol乙烯所含電子數(shù)為12NAC。1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.在1L1mol·L—1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA8.某強(qiáng)酸性溶液中，下列離子能夠大量共存的是A。K+、NH4+、CI—B。Na+、K+、SO32—C.Fe2+、CI—、NO3-D.Ba2+、NO3-、SO42—9。表示下列過(guò)程的方程式正確的是A。氨水中一水合氨的電離方程式：NH3·H2O=NH4++0H—B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式:3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OC。苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：D。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e—=Fe3+10。下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。用裝置甲制取少量NH3B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的還原性C.用裝置丙配制100mL0.10mol·L-1的硫酸溶液D。用裝置丁分離水和乙醇11。下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B。乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D。氧化鈣溶于水12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3。鋅~空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+40H—+2H2O=2Zn(OH)42—.下列說(shuō)法正確的是A.鋅極發(fā)生還原反應(yīng).B.電子從鋅極經(jīng)KOH溶液移向充空氣的電極C.鋅極需定期更換D。該電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置14。鋼鐵表面分別鍍有下列幾種金屬。當(dāng)鍍層金屬部分被破壞時(shí)，鐵腐蝕最慢的是A。SnB.ZnC.CuD。Ag15.在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）.下列說(shuō)法正確的是A。若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B。使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D。達(dá)到平衡時(shí)SO2和SO3的濃度一定相等16.甲、乙、丙、丁四種烴分子的球棍模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。乙能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.丙不存在同分異構(gòu)體D.丁分子中所有原子位于同一平面17。下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D。淀粉18.下列有機(jī)化學(xué)方程式中屬于加成反應(yīng)的是19。五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑:T2—>X2+B。單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z>TC。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:R>XD。相同條件下,單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度:Y>X20.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為:⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。下列說(shuō)法正確的是A。MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B。MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3：2第I卷（共40分)二、本題為必做題，共有3小題。21。（10分)五種短周期元素A、B、C、D.E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A.E同主族。B是組成有機(jī)物的必要元素,C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一—種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。(1）E元素在周期表中的位置是；X和Y形成的化合物的化學(xué)式為。(2)A、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為.(3）Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22。(10分）廢報(bào)紙中富含纖維素，因其量大且價(jià)廉易得，可以進(jìn)行資源化利用。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢報(bào)紙?jiān)倮玫牟糠洲D(zhuǎn)化設(shè)計(jì)過(guò)程如下圖所示：已知E是式量小于30的烴，且是一種果實(shí)催熟劑：F是具有果香味的液體。(1）A的名稱(chēng)是;B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2）E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3）D→F的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）已知實(shí)驗(yàn)室制取少量F時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時(shí)用到的主要玻璃儀器是.23。(10分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2（g)+6H2(g）CH4(g)+4H2O(g)，正反應(yīng)放熱。在1L恒容密閉容器內(nèi)，按n(C02)：n（H2)=1:3投料，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示:①該反應(yīng)的△H____(填“>”，“=”或“〈”)0。②曲線(xiàn)b表示的物質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式)，該物質(zhì)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____.(結(jié)果保留2位小數(shù)）（2)一定條件下Pd—Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為②理論上每有1molCO2參加反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。三、本題為選做題，共有A、B兩題，各校根據(jù)本校實(shí)際選作其中一題.每題均為10分。24A。某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收工業(yè)廢氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下（浸出液的pH〈2,其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：“操作1"的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:（1)浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是。（4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。（5）為測(cè)定所得MnSO4●H2O的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取上述樣品1。720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20。00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Mn3+===Fe3++Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗FeSO4溶液19。50mL。計(jì)算MnSO4●H2O的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。24B。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)，生產(chǎn)流程如下：(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為(3）為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對(duì)環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)（4)整個(gè)合成路線(xiàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（5）(NH4)2SO3溶液可用于電廠(chǎng)產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10。00L2。00mol/L的(NH4）2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案題號(hào)12345678910答案BDDCABCACB題號(hào)11121314151617181920答案ADCBBDDCAD21.（10分，每空2分）(1）第三（或3）周期第IA族NH4NO3(2)(3）2NH3●H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+(4)C+2H2SO4（濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O22.(10分，每空2分)（1)葡萄糖-OH(2）(3)取代反應(yīng)(寫(xiě)“酯化反應(yīng)”暫給分）（4）分液漏斗23。（10分,每空2分)(1)①<