2023年黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小2、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：3、一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．40% C．50% D．75%4、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素5、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-6、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液7、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．8、下列各組溶液同時(shí)開始反應(yīng)，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）組別反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物加水體積（ml）Na2S2O3H2SO4體積（ml）濃度（mol/L）體積（ml）濃度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素10、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量11、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸12、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率13、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a14、下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是A．鋁熱法煉鐵 B．電解法制鈉 C．濕法煉銅 D．沙里淘金15、下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖的是A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．酶16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A．CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)B．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)C．乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)D．合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②含有一個(gè)手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________19、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)______________（3）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達(dá)到的平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A。2、B【解析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵；D.四氯化碳分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.甲烷的電子式為，因此結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.CCl4分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價(jià)為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為。3、A【解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比就是物質(zhì)的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.5/2×100％＝25%，答案選A。4、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。5、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻緼項(xiàng)、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項(xiàng)、向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意離子的性質(zhì)分析，明確離子檢驗(yàn)的方法是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C錯(cuò)誤；D.原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。8、D【解析】溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，選項(xiàng)D中溫度高，硫酸的濃度大，因此D反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D正確。點(diǎn)睛：最先出現(xiàn)沉淀，從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中考慮，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度最高，反應(yīng)速率最快，因此排除選項(xiàng)B和C，然后看濃度，記住濃度是混合后的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，從而判斷出選項(xiàng)。9、B【解析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。10、D【解析】

考查熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。11、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，不是酸，D錯(cuò)誤，答案選D。12、A【解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B．有機(jī)物易揮發(fā)，長導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100℃。13、D【解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。14、D【解析】

A項(xiàng)、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解法制鈉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濕法煉銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選D。15、C【解析】

A、油脂在酸性條件下的水解是甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鹽，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，B錯(cuò)誤；C、淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，C正確；D、酶屬于蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。16、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，故A說法正確；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C.醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)，故C說法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、加成反應(yīng)【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺妫瓉硖佳蹼p鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個(gè)數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個(gè)鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②含有一個(gè)手性碳原子，說明有一個(gè)碳原子連了四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應(yīng)生成，通過小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。19、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。20、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5