高一化學(xué)教案

高一化學(xué)教案作為一名老師，編寫教案是必不行少的教學(xué)工作內(nèi)容，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。這次美麗的我為親帶來了9篇高一化學(xué)教案，親的確定與共享是對(duì)我們最大的鼓舞。

初三化學(xué)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)：

1、使同學(xué)了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。

2、要求同學(xué)初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使同學(xué)知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使同學(xué)對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)展的歷史對(duì)同學(xué)進(jìn)行愛國主義訓(xùn)練。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、試驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示試驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)討論日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的進(jìn)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展現(xiàn)：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)試驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？

同學(xué)爭論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)試驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟識(shí)水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（同學(xué)閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的挨次去思索、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探究鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)同學(xué)回答）

（提問）鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（同學(xué)爭論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織同學(xué)做的課外試驗(yàn)）

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓癄顩r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示試驗(yàn)6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下試驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和猛烈程度。

（爭論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示試驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

（觀看）鐵釘表面掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（爭論）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是削減？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在肯定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引導(dǎo)同學(xué)理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使同學(xué)想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練同學(xué)這樣思索問題，把握正確的書寫程序，才能真正把握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

[FZ1]

教學(xué)目標(biāo)：

1、使同學(xué)了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求同學(xué)初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使同學(xué)知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使同學(xué)對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)展的歷史對(duì)同學(xué)進(jìn)行愛國主義訓(xùn)練。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、試驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示試驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)討論日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的進(jìn)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展現(xiàn)：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)試驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？

同學(xué)爭論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)試驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟識(shí)水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（同學(xué)閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的挨次去思索、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探究鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)同學(xué)回答）

（提問）鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（同學(xué)爭論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織同學(xué)做的課外試驗(yàn)）

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓癄顩r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示試驗(yàn)6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下試驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和猛烈程度。

（爭論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示試驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

（觀看）鐵釘表面掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（爭論）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是削減？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在肯定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

教后記：

1、在引導(dǎo)同學(xué)理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使同學(xué)想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練同學(xué)這樣思索問題，把握正確的書寫程序，才能真正把握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

化學(xué)教學(xué)教案篇二

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、讓同學(xué)把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培育同學(xué)的學(xué)問遷移力量、動(dòng)手試驗(yàn)的力量和規(guī)律推理力量。

【課前預(yù)習(xí)】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【試驗(yàn)探究】

1、在學(xué)習(xí)學(xué)?；瘜W(xué)時(shí)，我們?cè)罁?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行試驗(yàn)

（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有肯定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

（2）取上層清液２mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上試驗(yàn)現(xiàn)象的緣由。

3、從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

【鞏固練習(xí)】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

【溝通與爭論】依據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)學(xué)問，爭論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（打算因素）：

爭論：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若轉(zhuǎn)變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

【溝通與爭論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小挨次是________________________

【溝通與爭論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

d、利用溶度積推斷離子共存：

例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)章

7、溶度積規(guī)章的應(yīng)用

a.推斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+）<1*10-5molL-1](該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

b.推斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10）？

c.推斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4.室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問題和收獲

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇三

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

把握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。

力量目標(biāo)

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在緣由，以提高自身觀看力量和分析問題的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)分析問題的力量和其科學(xué)方法，激發(fā)同學(xué)學(xué)好文化學(xué)問，報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)爭論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)同學(xué)得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對(duì)鈉的用途只作簡潔介紹。

教法建議

1、采納試驗(yàn)探究法，根據(jù)問題——試驗(yàn)——觀看——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。詳細(xì)建議如下：

（1）盡可能地通過試驗(yàn)和觀看得出結(jié)論。

（2）制造條件采納邊講邊做試驗(yàn)的教學(xué)方法。

（3）最大限度地發(fā)揮同學(xué)的主體作用，讓同學(xué)邊試驗(yàn)、邊觀看、邊分析，最終自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［試驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2、深化挖掘?qū)W問之間的聯(lián)系，使新學(xué)問納入同學(xué)已有的學(xué)問結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的學(xué)問結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不行分。

（2）可讓同學(xué)標(biāo)出xx與xx反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的學(xué)問。

（3）應(yīng)將xx的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓同學(xué)爭論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的試驗(yàn)來驗(yàn)證。使同學(xué)對(duì)學(xué)校學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性挨次有一個(gè)更深化、更全面、更科學(xué)的熟悉，從而使同學(xué)熟悉到任何規(guī)律都不是肯定的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使同學(xué)樹立普遍性中存在特別性的科學(xué)思想。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉

重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析

教學(xué)過程

1、導(dǎo)入新課

（1）這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)實(shí)行從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

2、練寫堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）老師指導(dǎo)同學(xué)在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)同學(xué)把握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

（2）嫻熟的寫出堿金屬的名稱、符號(hào)及核電荷數(shù)。

3、老師強(qiáng)調(diào)

重視學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培育同學(xué)分析問題的力量。

4、鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［試驗(yàn)2－1］，請(qǐng)一位同學(xué)切割鈉（以調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性，加強(qiáng)動(dòng)手操作力量）。并指導(dǎo)同學(xué)閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高同學(xué)歸納總結(jié)的力量）。

5、鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［試驗(yàn)2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的試驗(yàn)。

［總結(jié)］依據(jù)觀看到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本緣由，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］依據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會(huì)發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

（研磨易爆炸）

（猛烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng)

演示課本第29頁［試驗(yàn)2－3］前，提示同學(xué)留意觀看鈉在水中變化的狀況。

演示［試驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使同學(xué)更清楚地觀看到試驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（快速游動(dòng)），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)同學(xué)觀看產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的緣由，培育同學(xué)從試驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的力量。

［爭論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

鈉。

②讓同學(xué)結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的緣由（鈉的密度比水?。?，解釋鈉與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個(gè)方向快速游動(dòng)（反應(yīng)生成的氫氣對(duì)其產(chǎn)生了推動(dòng)作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6、通過把握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以關(guān)心同學(xué)改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1、總結(jié)

鈉－教學(xué)教案

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使同學(xué)進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培育了同學(xué)的觀看與思維力量。

2、擴(kuò)展

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制珍貴金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—?dú)浠c，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

八、布置作業(yè)

1、思索題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx；如欲滿意鈉離子與水的個(gè)數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx。

2、書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

（2）補(bǔ)充

①下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A、鈉投入x溶液：

B、x與鹽酸反應(yīng)：

C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

D、x溶液與少量x溶液反應(yīng)：

②欲使100克9。32%的x溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是x克。

③用鈉冶煉鈦的氯化物時(shí)，反應(yīng)過程中當(dāng)x的化合價(jià)降低二價(jià)時(shí)，就有24克的x單質(zhì)生成，則x的值為x。

參考答案

1、思索題

（1）不能。由于x會(huì)與水溶液中的水反應(yīng)，生成x和x，反應(yīng)方程式為：xx

（2）補(bǔ)充：①AC②6。9克③x

九、板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個(gè)電子，易失去電子形成＋1價(jià)

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

初三化學(xué)教案篇四

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號(hào)。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)歸納概括力量及查閱資料的力量。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求同學(xué)學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要同學(xué)記憶常見的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，同學(xué)對(duì)這些學(xué)問的把握程度將是學(xué)校化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是同學(xué)學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使同學(xué)在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清楚的對(duì)比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必需將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要同學(xué)直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的學(xué)問和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采納分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號(hào)進(jìn)展簡史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了同學(xué)的愛好、豐富了學(xué)問面，又培育了同學(xué)的查閱資料及表達(dá)力量。

關(guān)于元素概念的教學(xué)

元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從詳細(xì)的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是由于它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓同學(xué)自己歸納出元素的概念。從而也培育了同學(xué)的歸納總結(jié)力量。

為了使同學(xué)更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)準(zhǔn)時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使同學(xué)清晰元素與原子的區(qū)分與聯(lián)系。留意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，同學(xué)也簡單出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純潔物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必需是純潔物。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課時(shí)支配：2課時(shí)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系

第一課時(shí)

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[同學(xué)爭論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[同學(xué)爭論思索]

a、推斷是否為同種元素的依據(jù)是什么？

b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區(qū)分和聯(lián)系？

老師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是推斷是否為同種元素的依據(jù)。但中子數(shù)不肯定相同。

b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在爭論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)分于聯(lián)系：[投影片展現(xiàn)]

元素

化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五

●教學(xué)目標(biāo)

1、使同學(xué)把握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

2、使同學(xué)了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)；

3、使同學(xué)了解羧酸的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途；

4、培育同學(xué)的觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量；

5、通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

●教學(xué)重點(diǎn)

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

●教學(xué)難點(diǎn)

1、酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；

2、酯化與酯的水解的條件差異。

●課時(shí)支配

一課時(shí)

●教學(xué)方法

1、采納乙酸分子的比例模型展現(xiàn)及實(shí)物展現(xiàn)，進(jìn)一步熟悉乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2、采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3、利用試驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、敘述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

4、利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學(xué)用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈。

●教學(xué)過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特殊鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展現(xiàn)乙酸分子的比例模型。要求同學(xué)寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團(tuán)：—COOH（羧基）

［過渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展現(xiàn)乙酸樣品，讓同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合學(xué)校所學(xué)學(xué)問概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓同學(xué)觀看現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸馬上變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝聚成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基（—COOH）打算。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

［師］學(xué)校學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOHCH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］

①使酸堿指示劑變色。

②和活動(dòng)性挨次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

④和鹽反應(yīng)。

［師］下面我們用試驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］

1、取一支試管，加入1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀看現(xiàn)象。

2、取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀看現(xiàn)象。（水垢溶解，有氣泡）

［爭論］通過以上試驗(yàn)得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。

［師］依據(jù)此試驗(yàn)我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請(qǐng)大家寫出下列方程式

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1、乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

2、乙酸與CaO反應(yīng)

3、將鋅粒投入到乙酸溶液中

4、用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］(2)酯化反應(yīng)

［演示試驗(yàn)］P168試驗(yàn)6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮?????的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透亮?????、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分組爭論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］

1、濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

2、加熱的目的是什么？

3、為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？

4、醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是供應(yīng)H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？

5、酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？

［生］

1、濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2、加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3、由于：

①乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中溶解度減小，簡單分層析出；

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4、采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對(duì)象。依據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。

5、酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

［師］指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

［師］請(qǐng)依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1、概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級(jí)脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相像？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］相像，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

酸的通性酯化反應(yīng)

［師］請(qǐng)同學(xué)們寫出最簡潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。

［師］依據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯，通常所說的是有機(jī)酸酯。請(qǐng)同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。

［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè)的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同？說明白什么？

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

［演示］P168試驗(yàn)6—11

［師］請(qǐng)大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象爭論以下問題。

［投影顯示］

1、酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

2、酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3、為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？

［同學(xué)爭論后回答］

1、酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

2、加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

3、加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。

［板書］水解反應(yīng)

［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化水解

反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

［問］甲酸酯()有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán)，又有醛的官能團(tuán)。

［師］依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［同學(xué)質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

［師］不能。當(dāng)以或單官能團(tuán)的形式消失時(shí)可以和H2加成，但以或形式消失時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵?！?/p>

［作業(yè)］

1、閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

2.P172四、五、六、七

●板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)乙酸羧酸

一、乙酸

1、分子結(jié)構(gòu)

2、物理性質(zhì)及用途

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性

（2）酯化反應(yīng)

二、羧酸

1、概念及通式

2、分類

3、化學(xué)性質(zhì)

酸的通性酯化反應(yīng)

三、酯

1、概念

2、化學(xué)性質(zhì)

水解反應(yīng)

RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH

3、物理性質(zhì)、存在及用途

●教學(xué)說明

乙酸是一種重要的有機(jī)酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪谐３Ｓ龅降氖炒椎闹饕煞?，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條學(xué)問主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的學(xué)問體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時(shí)可進(jìn)一步補(bǔ)充這個(gè)學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。

●參考練習(xí)

1、下列各組有機(jī)物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT

答案：C

2、確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

答案：B

3、當(dāng)與CH3CH218OH反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是

C.H218OD.H2O

答案：BD

4、下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是

A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH

答案：CD

5、某有機(jī)物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物是

A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO

答案：B

人教版高中化學(xué)教案全篇六

【教學(xué)目標(biāo)】

1、嫻熟把握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

2、在嫻熟把握這些基礎(chǔ)學(xué)問的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問題。

【學(xué)問講解】

一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特別的基團(tuán)，通常指主要打算有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：—X、

OO

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—（酰基）、R—

O

C—O—（酰氧基）、R—O—（烴氧基）]等。

OOO

思索：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)？(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？（常見）

CH=CH—COOH

（提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類）

二、鹵代烴(R—X)

1、取代（水解）反應(yīng)R—X+H2ONaOHR—OH+HX來源:Z__k.Com]

這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)肯定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H—C—C—O—H用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的試驗(yàn)證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：（1)活潑金屬(Na、Mg、Al等）反應(yīng)。依據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂？反應(yīng)的基本類型？Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更猛烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

（2）與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴（分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂）

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思索：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么？

（較濃，不能，都有是由于濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高）

（3）氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？

②催化氧化（脫氫）：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

（式量46）（式量44）（式量60）

即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

（4）脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃（取代反應(yīng)）

②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃（消去反應(yīng)）

以上兩種狀況是幾號(hào)鍵斷裂？

思索：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

（以上均為消去反應(yīng)）

（4）酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵？用什么事實(shí)證明？（同位素示蹤法）

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡潔方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行試驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可

OH

逆反應(yīng)，回答下列問題：

18O

（1）用CH—C—OH進(jìn)行該試驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中（反應(yīng)物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該試驗(yàn)，結(jié)果又如何？

（2）請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

解析：(1)依據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，依據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，

OH

可以由—18OH供應(yīng)羥基與另一羥基上的H或由—OH供應(yīng)羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

OO

解，水解時(shí)，酯中斷裂的肯定是—C—O—，因此—C—肯定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。

（2）①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思索：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A__________C__________F____________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

（答：(1）A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類？

2、化學(xué)性質(zhì)（要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解）

（1）活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應(yīng)猛烈程度，并解釋緣由。最猛烈為水，最慢為乙醇，主要緣由是：—對(duì)—OH影響使—OH更易（比乙醇）電離出H+。

思索：通常認(rèn)為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基？

（吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+）

（2）強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有肯定的酸性——俗稱石炭酸。

留意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩共性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

（3）與濃溴水的反應(yīng)

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

Br

該反應(yīng)不需要特別條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。

（4）顯色反應(yīng)———OH與Fe3+相互檢驗(yàn)。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

（5）氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)（粉紅色）

能使KMnO4/H+褪色OH

（6）縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

OH

分別是多少？

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

（2）氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

（1）若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采納的試劑是_________，分別方法是_______

（2）若在CH—CHSO3Na水溶液中分別出乙醛，可向溶液中加入_______，分別方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉（明顯不能溶于有機(jī)溶劑），因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采納分液方法除去雜質(zhì)。

（2）依據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛明顯促使平衡向正方向移動(dòng)，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4（不能加鹽酸，為什么？）或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

與醇形成酯

（2）酯化反應(yīng)與酚（嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐）形成酯

與纖維素形成酯（醋酸纖維）

留意：乙酸與乙醇的酯化試驗(yàn)應(yīng)留意以下問題：

①加入試劑挨次（密度大的加入到密度小的試劑中）

②濃H2SO4的作用（催化、吸水）

③加碎瓷片（防暴沸）

④長導(dǎo)管作用（兼起冷凝器作用）

⑤汲取乙酸乙酯試劑（飽和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度）

2、羧酸

低級(jí)脂肪酸

（1）乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級(jí)脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

（2）烯酸的同系物：最簡潔的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

（3）芳香酸，如—COOH

（4）二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，留意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思索：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐？

CH3—C

O

O

為什么？由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酐的形成過程（HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—NO）

(由乙酸酐的形成可以看出：必需是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

OO

酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無機(jī)酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級(jí)酯(CH3COOC2H5)

有機(jī)酸酯高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

（1）條件無機(jī)酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應(yīng)；(4)堿性條件水解程度大（為什么？）

OO

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

OO

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應(yīng)后其式量為原來的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目？抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來的1.14倍，設(shè)含一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

（式量M）（式量M+42）

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則y=1

則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思索：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推想其精確?????的式量。（提示：x=3，即有3個(gè)不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，精確?????式量就為278）

【力量訓(xùn)練】

1、化合物A[]的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

（1）寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

（2）若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試依據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

【力量訓(xùn)練答案】

1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

（2）

3、當(dāng)≤x1為烷烴，當(dāng)x=1為烯烴，當(dāng)1

人教版高中化學(xué)教案全篇七

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹杉{類比方法，類比方法是依據(jù)兩