2016屆中考化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)輔導(dǎo)9

第9次輔導(dǎo)姓名原子的結(jié)構(gòu)【回憶】1、用模型圖表示反應(yīng)的過程：從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（）A．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成2、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（）A、氮?dú)釨.水銀C.氧氣D.二氧化碳3、下列事實(shí)及對這些事實(shí)的解釋，二者不相符合的是()A.固體碘遇饅頭變藍(lán)，碘液遇饅頭也變藍(lán)---分子相同性質(zhì)也相同B.水銀溫度計(jì)熱脹冷縮---分子之間有間隔C.糖是甜的，醋是酸的----不同分子性質(zhì)不同D.電解水制取氫氣和氧氣----分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分4、為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小的粒子是（）A．B．C．D．5、下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種不同的原子，其中能表示純凈物的圖是（）【自學(xué)1】1、原子是中的最小微粒。原子是由和構(gòu)成，其中原子核由和構(gòu)成。原子核帶電，是因?yàn)椋麄€原子對外不顯電性。2、原子中，帶正電的是，帶負(fù)電的是，不帶電的是。【學(xué)習(xí)】一、閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。且1個質(zhì)子和1個電子所帶的電荷量_____，電性_____2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量________，比電子的大很多,因此整個原子的質(zhì)量幾乎全部集中在________上.3.中子不帶電，所以原子核的電性由______決定，因此原子核帶____電，數(shù)目跟質(zhì)子相等(即核電荷數(shù)=_______)二、根據(jù)表格總結(jié)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888請找出原子中三個相等的量。原子中：_________=_________=__________[練習(xí)]1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____【自學(xué)2】：一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？【相對原子質(zhì)量】：就是以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，約為：1.67*10-27kg，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。（1）、“相對原子質(zhì)量”是一個比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量，在計(jì)算中可以代替原子的實(shí)際質(zhì)量來運(yùn)用。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略不寫。粒子種類質(zhì)量(kg)相對質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（3）Ar(質(zhì)子)=Ar(中子)=_____，Ar(電子)=。(4)相對原子質(zhì)量=_____+【練習(xí)2】1、完成下表空白處：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

1

0

1Mg12

12

Fe2626

26562、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16KgB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。4．1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．5．核能的合理利用一直是國際關(guān)注熱點(diǎn)。已知某種核原料的原子，其原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子。有關(guān)該原子的說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為3B.屬于氫元素C.核外電子數(shù)為2D.相對原子質(zhì)量為16、判斷：（1）、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)（）（2）、只有分子才能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（）（3）、分子能再分，原子不能再分。（）（4）、汞是由分子構(gòu)成的。（）（5）、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w辦成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了。（）（6）、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子。（）（7）、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子。（）（8）、水通電分解時變化的最小粒子是氫原子與氧原子。（）（9）、同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子。（）（10）、物質(zhì)熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變。（）（11）、原子的質(zhì)量主要在原子核上。（）（12）原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以原子是帶電的微粒。（）（13）、碳原子的質(zhì)量是12g（）（14）、與原子的種類直接相關(guān)的是原子的質(zhì)子數(shù)。（）二、原子的核外電子排布1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，如鐵是由構(gòu)成的，水是由構(gòu)成的。2.敘述原子和分子區(qū)別在于?！咀灾魈骄俊恐R點(diǎn)一：核外電子的排布：【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S這兩種原子的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切。【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識點(diǎn)二：離子的形成：【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？【閱讀】課本P55第三段圖文。找出離子、陰離子、陽離子的概念。離子符號⑴表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：陰離子：⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）4.離子化合物：由叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系?！揪毩?xí)】1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)最外層電子數(shù)(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)A、(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(3)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有________,化學(xué)性質(zhì)相似的是3、氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．含氧原子個數(shù)D．相對原子質(zhì)量之和5.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅B．氯化鈉C．氧氣D．金剛石6.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)7.3Al3+前面的3表示：，后3表示8、在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子等粒子中找出符合下列條件的，用序號填空。（1）能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（氫）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（