甘肅省天水市一中2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味,其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與B的生成速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O B.NH4Cl的電子式:C.四氯化碳分子比例模型: D.COS的電子式:4、下列說(shuō)法正確的是()A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B.苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵,都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)5、在pH=0的溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Ba2+Na+Cl-S2O32- B.Mg2+Cu2+SO32-SO42-C.NH4+K+NO3-SO42- D.K+Al3+NO3-HCO3-6、研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min

-8min間的平均反應(yīng)速率,結(jié)果應(yīng)是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)7、下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗(yàn)氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.乙烷的四氯代物有2種同分異構(gòu)體B.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),生成2種一氯代烴C.戊烷有3種同分異構(gòu)體D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代,所得產(chǎn)物有3種9、如圖所示的銅鋅原電池,下列說(shuō)法正確的是:A.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅片的質(zhì)量越來(lái)越小C.銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NOB.NO2C.O2D.CH411、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤12、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.水D.氫氧化鐵膠體13、下列常

見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A.A B.B C.C D.D14、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烯跟水反應(yīng)制乙醇C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色15、A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>DB.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C->D2-C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素16、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液,出現(xiàn)淺黃色沉淀。過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A.淺黃色沉淀可能是SB.溶液X中一定含有Fe3+C.溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D.如果淺黃色沉淀是AgI,則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI3二、非選擇題(本題包括5小題)17、雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設(shè)計(jì)如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。(2)常溫下A是無(wú)色有特殊香味的液體,與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)下列關(guān)于CPPO的說(shuō)法中,正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過(guò)程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2=CH2合成E的過(guò)程。___________________18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)C兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_______________。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是____________;寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。19、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學(xué)式)。(2)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:_______________________________。(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡(jiǎn)單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào));然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④(4)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無(wú)水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②幾種有機(jī)物沸點(diǎn):乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答:(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。(4)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________;該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過(guò)程如下:?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣,去除_________________;ⅱ:最好加入________(填字母序號(hào))作吸水劑;A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。21、(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知:電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為_(kāi)___。(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x為_(kāi)____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A項(xiàng),CH4性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),純乙酸又稱冰醋酸,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,D正確。2、B【解析】分析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答。詳解:對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,B的生成速率與C的生成速率相等,說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B符合題意;C、單位時(shí)間內(nèi)nmolA生成,同時(shí)生成3nmolB,在任何情況下都成立,故C不符合題意;D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2,即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2,故D不符合題意;故選B。點(diǎn)睛:同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。3、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫(xiě)在中間,即H-O-Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯離子作為陰離子,應(yīng)加上方括號(hào),并標(biāo)出8個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大,而題圖所給的明顯原子半徑大小不符,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.COS的電子式與CO2的電子式相似,只是將O換成同主族的S,D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。4、B【解析】分析:A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,同時(shí)生成氯化氫;B.可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯;C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng);D.苯不含碳碳雙鍵。詳解:A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,同時(shí)生成氯化氫,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫,A錯(cuò)誤;B.苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,B正確;C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),被除去,不能實(shí)現(xiàn)分離,C錯(cuò)誤;D.苯不含碳碳雙鍵,但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】

pH為0的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+。A.在酸性條件下,S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng):S2O32-+H+=HSO3-+S↓,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.在酸性條件下,SO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO32-+H+=HSO3-,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.HCO3-在酸性條件下會(huì)生成二氧化碳,不能共存,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。6、B【解析】分析:根據(jù)圖像觀察反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度,根據(jù)v=Δct計(jì)算反應(yīng)4~8min詳解:由圖可知,10min時(shí)反應(yīng)物的濃度為7.5μmol/L;4~8min期間,反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L,所以4~8min期間,反應(yīng)速率為10μmol/L4min=2.5μmol/(L?min);故選7、C【解析】

A.不加熱生成一水合氨,圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣,A錯(cuò)誤;B.氨氣與硫酸反應(yīng),則不能干燥氨氣,B錯(cuò)誤;C.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,可檢驗(yàn)氨氣,C正確;D.苯的密度比水的密度小,在上層,則圖中裝置吸收尾氣時(shí)不能防倒吸,應(yīng)該用四氯化碳,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【解析】

A.乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種,乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等,則也是2種同分異構(gòu)體,故A正確;B.CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子,所以光照下與氯氣反應(yīng),一氯代烴有2種,故B正確;C.戊烷有3種同分異構(gòu)體,正戊烷、異戊烷和新戊烷,故C正確;D.甲苯苯環(huán)上有3種H原子,含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種,所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷,分子中由幾種H原子,其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對(duì)于等效氫的判斷:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效;②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。9、B【解析】

銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,Cu為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極流向正極?!驹斀狻緼項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極,則銅鋅原電池中,電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗,質(zhì)量減少,故B正確;C項(xiàng)、銅鋅原電池中,Cu為正極,溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,銅片的質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該裝置為原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池,把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】分析:根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集,氣體密度大于空氣,采用向上排空氣法收集,氣體密度小于空氣密度,采用向下排空氣法收集;根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解:A.NO和空氣中的氧氣反應(yīng),且密度比空氣相差不大,不能采用排空氣法收集,但NO不溶于水,能用排水法收集,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大,可以采用排空氣法收集,但NO2能與水反應(yīng),不能用排水法收集,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大,可以采用排空氣法收集,O2不溶于水,可以用排水法收集,選項(xiàng)C正確;D.CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小,可以采用向下排空氣法收集,也能用排水法收集,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定,密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集,密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集,不易溶于水的可用排水法收集。11、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)分析?!驹斀狻亢继茧p鍵,能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng);含碳碳雙鍵,能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng);含-COOH,能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解題關(guān)鍵:把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu),掌握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。12、D【解析】分析:膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能。詳解:A、B屬于溶液;C是水,屬于純凈物;D屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛:當(dāng)一束光線透過(guò)膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象,也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。13、C【解析】

分析:金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說(shuō)來(lái),金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來(lái).金屬冶煉的方法主要有:熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解:A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),故A正確;B、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),故B正確;C、Mg為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉,故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,解題關(guān)鍵:注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,易錯(cuò)點(diǎn)C,氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。14、B【解析】分析:加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng);消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng);取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng);氧化反應(yīng):有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng);根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。詳解:A.乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇,選項(xiàng)B正確;C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,注意掌握有機(jī)反應(yīng)概念、反應(yīng)原理,明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)之間的區(qū)別。15、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期,并且原子序數(shù)A<B,C>D,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?!驹斀狻緼.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2,應(yīng)有原子序數(shù)B>A>C>D,故A正確;B.離子核外電子排布相同的元素,核電荷數(shù)越大半徑越小,則有離子半徑:B2+<A+<C﹣<D2﹣,故B錯(cuò)誤;C.離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期,故C錯(cuò)誤;D.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但核外電子層數(shù)不確定,則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素,故D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液,出現(xiàn)淺黃色沉淀,淺黃色沉淀可能是溴化銀,不可能是S,A錯(cuò)誤;B.過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明反應(yīng)后有鐵離子,由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,因此溶液X中不一定含有Fe3+,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2,C正確;D.鐵離子氧化性強(qiáng)于碘離子,不存在FeI3這種物質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應(yīng);(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,分子中含有12個(gè)氫原子,故錯(cuò)誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)③為一定條件下,和發(fā)生取代反應(yīng)生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過(guò)程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O?!军c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息,運(yùn)用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。18、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】分析:因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,所以可推知A是Na,B是O;因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,則一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,則一定為

NH3;因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。詳解:(1)根據(jù)上述分析可知,C的元素名稱為硫;(2)離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉,用電子式表示其形成過(guò)程:;(3)D元素為氮元素,單質(zhì)為N2,N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為;(4)A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉,電子式為;D、E形成共價(jià)化合物氨氣,電子式為;(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,是離子化合物,其中即含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。點(diǎn)睛:本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒,10電子原子有氖原子;10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等;10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子,例如,共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示,例如。19、分液漏斗品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣,防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色,濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅;硝酸具有強(qiáng)氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會(huì)生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;由于裝置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開(kāi)始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn);(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。【詳解】(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色,濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅;把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸,因此會(huì)生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水,反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,即從左到右的順序?yàn)棰邰冖埽挥捎谘b置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開(kāi)始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn);(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑?!军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等,主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序,注意二氧化硫雖然具有漂白性,但不能使酸堿指示劑褪色,題目難度中等。20、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基;(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,A的名稱是分液漏斗;濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑;(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸;C除起冷凝作用外,另一重要作用是球形干燥管容積大,可防止倒吸;(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O;(5)根據(jù)信息①,CaCl2·6C2H5OH不溶于水,可以把乙醇除去,堿石灰和生石灰中含有CaO,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液顯堿性,造成乙酸乙酯水解,因此加入無(wú)水硫酸鈉,故C正確。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析:(1)Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化,而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),Cu失去電子作負(fù)極;若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以銀作正極,鋅作負(fù)極;質(zhì)量相同的銅

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