2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)講解課件

高考

化學(xué)新高考專用專題十七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)一制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)基礎(chǔ)篇1.實(shí)驗(yàn)方案包括的內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)用品、

實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理、問(wèn)題和討論。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求:科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性。3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原?認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?理清題給信息,結(jié)合已學(xué)

知識(shí),通過(guò)類比、遷移、分析等明確實(shí)驗(yàn)原理。2)選擇儀器、藥品:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?、反?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反

應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、是否會(huì)腐蝕儀器、反應(yīng)是否需要加

熱及溫度是否控制在一定的范圍等,選擇合適的儀器和藥品。

3)組裝儀器、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?以及所選用的儀器和

藥品,組裝實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)出完整、簡(jiǎn)明的實(shí)驗(yàn)操作步驟。4)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù):觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的

現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5)分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:根據(jù)觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過(guò)分析、計(jì)算、推理等方法,得出正確的結(jié)論。提醒:高考題中常以表格形式考查“實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論”的正誤判

斷,常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型:①關(guān)系項(xiàng)(實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象)與推論項(xiàng)(結(jié)論或解釋)之間出

現(xiàn)邏輯混亂(或沒(méi)有邏輯關(guān)系);②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作本身就有錯(cuò)誤或不嚴(yán)密。

4.制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1)科學(xué)性、可行性視角:原理是否正確、可行;操作是否安全、合理;步驟

是否簡(jiǎn)單、方便;實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。2)綠色化學(xué)視角:反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒;反應(yīng)速率是否合適;原

料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染等。3)安全性視角:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防倒吸;進(jìn)行某些易燃

易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸、防氧化、防吸水等。4)規(guī)范性視角:①有些反應(yīng)中,為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利

用原料,需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置,如長(zhǎng)玻璃管、豎置的干燥管

及冷凝管等;②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻;③儀器拆卸與組裝順序相反,按照從右向左、從高到低的順序拆卸;④其他,如實(shí)驗(yàn)

操作順序、試劑加入順序等。1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序1)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等。2)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:

考點(diǎn)二探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2.探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)類型1)裝置評(píng)價(jià)型:對(duì)比各方案的裝置,從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便可行性

等方面進(jìn)行全面分析,選出最佳裝置。2)原理評(píng)價(jià)型:緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?對(duì)各方案的原理綜合考慮,從原理是否科學(xué)

正確、原料是否節(jié)省、涉及的操作是否簡(jiǎn)便易行、誤差是否較小等方

面進(jìn)行全面分析,設(shè)計(jì)或選出最佳方案。3.物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路1)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì):對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證,關(guān)鍵是設(shè)計(jì)

出簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)方案,要求操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯,安全可行。2)探索物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì):分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典

型代表物去推測(cè)該物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì),而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合

理的實(shí)驗(yàn)方案,去探索它可能具有的性質(zhì)。綜合制備實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略綜合篇一、物質(zhì)制備一般流程

例如下圖裝置中,最左側(cè)為氯氣的發(fā)生裝置,a為氯氣的凈化裝置,b和c分

別為制備KClO3和NaClO的裝置,d為尾氣處理裝置。注意:關(guān)于氣體凈化與干燥的先后順序,可以分兩種情況:①若采用溶液除雜,應(yīng)該是除雜在前,干燥在后。其原因是氣體除雜過(guò)程

中會(huì)從溶液中帶出水蒸氣,干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室中利用大理

石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,欲制得干燥、純凈的CO2,可先將產(chǎn)生的氣體通

過(guò)飽和NaHCO3溶液除去其中的HCl氣體,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。②若采用加熱除雜,則一般是干燥在前,除雜在后。如N2中混有O2、CO2、H2O(g),可先將混合氣體通過(guò)堿石灰除去CO2和H2O(g),再將從干燥管

中導(dǎo)出的氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管,除去O2,得到干燥、純凈

的N2。若將混合氣體先通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),因氣體中混有水蒸氣,易使硬質(zhì)

玻璃管炸裂。二、有機(jī)物制備中的典型裝置及思維流程1.反應(yīng)裝置

2.蒸餾裝置

3.解答有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題的思維流程

三、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述1.沉淀洗滌1)目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。2)操作:將洗滌劑沿玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀,靜置,使洗滌劑自然

流出,重復(fù)操作2~3次。3)判斷沉淀是否洗凈的操作:取最后一次洗滌液,滴加……(試劑),若出現(xiàn)

(或不出現(xiàn))……現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。4)常用洗滌劑①蒸餾水:主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。②冷水:除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì),降低沉淀在水中的溶解而減少沉淀

損失。③沉淀的飽和溶液:減少沉淀的溶解。④有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等):適用于易溶于水的固體,既減少了固體溶解,

又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性,帶走固體表面的水分,產(chǎn)品易干燥。5)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法:靜置,取適量上層清液于另一潔凈試管中,

向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑

已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。2.容量瓶檢漏操作:加入一定量的水,塞好瓶塞;用食指摁住瓶塞,倒立觀

察;然后將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立;若均不漏水,則

容量瓶可以使用。3.萃取、分液操作:關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞

子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗倒置,充分振蕩后,

放在鐵架臺(tái)上靜置、分層,在分液漏斗下面放一個(gè)小燒杯,先打開(kāi)上口塞

子再打開(kāi)分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)瓋?nèi)壁流下,上層液體從

上口倒出。四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):從實(shí)驗(yàn)原理(含性質(zhì))出發(fā),按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。答題模板:操作→現(xiàn)象→結(jié)論,即取樣,加入……→有……生成→……的是

……2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述:有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確,還要求全面,其答題

規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理。1)溶液:顏色由……變成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁;

生成(產(chǎn)生)……沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡;有氣體從溶液中逸出

等。2)固體:固體表面產(chǎn)生大量氣泡;固體逐漸溶解;固體逐漸減少;顏色由……

變成……。3)氣體:生成……色(味)氣體;氣體由……色變成……色;先變……后……

(加深、變淺、褪色)。3.儀器或裝置的作用:有利于……

這樣做的好處

,以防止……

不這樣做的壞處

。如①有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用:冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率。②

某瓶的作用:作安全瓶,防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中,或者平衡氣

壓,便于……中液體順利進(jìn)入……中。③尾氣吸收:吸收……氣體,防止污

染空氣。4.原因、理由:分析(分析試劑的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、裝置特點(diǎn)等)→結(jié)合

(結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析)→結(jié)論(找出原因)。答題要求:“有理”——化學(xué)原理,“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)?？刹扇∫韵?/p>

兩種方式:①“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”;②“反說(shuō)”——

“如果……就……”。五、實(shí)驗(yàn)條件控制的目的敘述1.調(diào)節(jié)溶液pH1)目的:①使某種或某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,而目標(biāo)離子不轉(zhuǎn)化為沉淀,達(dá)到

分離的目的;②抑制某微粒的水解。2)調(diào)節(jié)pH的方法多為加入某種能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。每種

離子都有開(kāi)始沉淀和沉淀完全對(duì)應(yīng)的pH,一定要正確控制pH的范圍(雜

質(zhì)離子沉淀完全,目標(biāo)離子不沉淀)。如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入

CuO、Cu(OH)2等來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。2.控制體系溫度1)控制低溫的目的:①防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物分解,如NaHCO3、H2O2、

Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì);②防止某反應(yīng)物或目標(biāo)

產(chǎn)物揮發(fā),如鹽酸、醋酸和氨水等;③抑制物質(zhì)的水解;④反應(yīng)放熱,低溫

使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。2)控制某一溫度范圍的目的:①低溫反應(yīng)速率慢,高溫浪費(fèi)能源;②確保催

化劑的催化效果,兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率;③防止副反應(yīng)的發(fā)生,如乙醇的

消去反應(yīng)需迅速升溫至170℃,防止140℃時(shí)生成乙醚。3)加熱的目的:①加速某固體的溶解;②減少氣體生成物的溶解使其逸出;

③加快反應(yīng)速率;④使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);⑤防止某物質(zhì)降溫時(shí)析

出或引入新的雜質(zhì)。3.調(diào)節(jié)體系壓強(qiáng)1)改變速率,改變平衡移動(dòng)的方向;2)減壓蒸餾,避免目標(biāo)產(chǎn)物發(fā)生熱分解。4.反應(yīng)物配比選擇:低于配比,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低;高于配比,浪費(fèi)原料。例

(2021全國(guó)乙,27,14分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在能源、材

料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的

一種方法如下(裝置如圖所示):

Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。劇烈攪拌

下,分批緩慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中,35℃攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98

℃并保持1小時(shí)。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水,而后滴加H2O2至

懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是

、

,儀器b的進(jìn)水口

是

(填字母)。(2)步驟Ⅰ中,需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是

。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因是

。(4)步驟Ⅲ中,H2O2的作用是

(以離子

方程式表示)。(5)步驟Ⅳ中,洗滌是否完成,可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在S

來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是

。(6)步驟Ⅴ可用pH試紙檢測(cè)來(lái)判斷Cl-是否洗凈,其理由是

。解題導(dǎo)引根據(jù)步驟Ⅰ操作中的“置于冰水浴”和“分批緩慢加入”,

可推測(cè)該反應(yīng)是較為劇烈的放熱反應(yīng)。步驟Ⅱ的反應(yīng)溫度為98℃,與水

的沸點(diǎn)接近,水浴不易控制溫度,溫度稍有偏差則可能導(dǎo)致水沸騰。步驟

Ⅳ是利用稀鹽酸洗滌沉淀,洗出液中也會(huì)有稀鹽酸,故檢驗(yàn)S

時(shí)不需要再加入稀鹽酸,直接加入BaCl2溶液即可。解析

(1)b為球形冷凝管,作用為冷凝回流,為增強(qiáng)冷凝效果,冷卻水要從d

口進(jìn),e口出。(2)題述反應(yīng)為放熱反應(yīng),為控制反應(yīng)速率,避免反應(yīng)過(guò)于劇

烈,需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為98

℃,接近水的沸點(diǎn),不好控溫,而采用油浴,可更好地控制溫度。(4)滴加H2O

2的目的是除去過(guò)量的KMnO4,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒

可得離子方程式。(5)步驟Ⅳ中已用稀鹽酸洗滌沉淀,故可直接滴加BaCl2

溶液來(lái)檢驗(yàn)S

。(6)步驟Ⅳ用稀鹽酸洗滌沉淀,步驟Ⅴ用蒸餾水將沉淀表面稀鹽酸洗去,H+與Cl-電荷平衡,洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為Cl-洗凈。答案

(1)滴液漏斗三頸瓶d(2)反應(yīng)放熱,防止反應(yīng)過(guò)快(3)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn),油浴更易控溫(4)2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++8H2O+5O2↑(5)取少量洗出液,滴加BaCl2溶液,沒(méi)有白色沉淀生成

(6)H+與Cl-電荷平衡,洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為Cl-洗凈應(yīng)用定量分析實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略應(yīng)用篇一、定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法1.測(cè)沉淀質(zhì)量法:先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱

量沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.測(cè)氣體體積法:對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng),可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)

定樣品純度。

1)常見(jiàn)測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置

2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題:裝置處于室溫狀態(tài),讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”,保持液面相平,如圖中(Ⅱ)、(Ⅳ)讀數(shù)時(shí)應(yīng)使左右兩側(cè)的液面高度保持相平。

3.測(cè)氣體質(zhì)量法:將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后

吸收劑的質(zhì)量,求得所吸收氣體的質(zhì)量,然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.滴定法:利用滴定原理,通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定或氧化還原反應(yīng)

滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.熱重法:只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化,都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的

組成。熱重法是在控制溫度的條件下,測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方

法。通過(guò)分析熱重曲線,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的

組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。二、定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法1.看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精確度,如用托盤天平測(cè)得質(zhì)量的精確度

為0.1g,若精確度的值超過(guò)了這個(gè)范圍,說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的。2.看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi),若所得的數(shù)據(jù)超出誤差允許范圍,要舍去。3.看反應(yīng)是否完全,只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。4.看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、

壓強(qiáng)一致的情況下得出的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行比較、運(yùn)算。5.看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理,錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。三、定量分析實(shí)驗(yàn)中的常用計(jì)算方法例

(2021全國(guó)甲,27節(jié)選)(4)結(jié)晶水測(cè)定:稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1,加入

膽礬后總質(zhì)量為m2。將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?置于干燥器中冷

至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),膽礬

分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為

(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是

(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來(lái)解題導(dǎo)引第(5)問(wèn),加熱過(guò)程中減少的固體質(zhì)量為測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量,從

測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大或偏小的角度,分析不同操作導(dǎo)致的誤差。解析

(4)膽礬的質(zhì)量為m2-m1,加熱完全失水后硫酸銅的質(zhì)量為m3-m1,結(jié)

晶水的質(zhì)量為(m2-m1)-(m3-m1)=m2-m3,則有如下關(guān)系:CuSO4·xH2O

CuSO4+xH2O16018xm3-m1

m2-m3得x=

。(5)①若膽礬未充分干燥,加熱過(guò)程中固體減少的質(zhì)量為水分和結(jié)晶水的總質(zhì)量,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量(即固體減少的質(zhì)量)偏

大,則結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高。②加熱后坩堝未置于干燥器中冷卻,固體

會(huì)從空氣中吸水,m3偏大,導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏小,則結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定

值偏低。③加熱時(shí)膽礬迸濺出,m3偏小,導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大,則結(jié)

晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高。答案

(4)

(5)①③創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略創(chuàng)新篇1.物質(zhì)成分的探究通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì),對(duì)這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來(lái)

確定究竟含有哪些成分。雖然探究型實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力,但

在問(wèn)題中常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,如:1)常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法:結(jié)晶法、蒸餾法、過(guò)濾法、升華法、萃取

法、反萃取法等。2)常見(jiàn)氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。3)熟悉重點(diǎn)操作:氣密性檢查、測(cè)量氣體體積、防倒吸、防污染等。

總結(jié):物質(zhì)成分探究的常見(jiàn)類型2.物質(zhì)性質(zhì)的探究1)在探究過(guò)程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn),即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)

照和比較,從而研究和揭示某種規(guī)律,解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某

種反應(yīng)機(jī)理。2)物質(zhì)性質(zhì)的探究必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上,大膽猜想,

細(xì)心論證。脫離元素化合物知識(shí),獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的,只有靈

活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí),才能變探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn),使復(fù)雜

問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

總結(jié):物質(zhì)性質(zhì)探究的常見(jiàn)研究?jī)?nèi)容3.影響因素的探究物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響,在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的

關(guān)系時(shí),對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其他幾個(gè)因

素不變,集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響,以利于研究過(guò)程中,

迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。例

(2020北京,19,12分)探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料:①4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4。②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下,加熱無(wú)水Na2SO3固體得到黃色固體A,過(guò)程中未檢測(cè)到

氣體生成。黃色固體A加水得到濁液,放置得無(wú)色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證實(shí)有S2-。反應(yīng)的

離子方程式是

。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)

造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,

(填操作和現(xiàn)象),可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有

S

。(3)探究(2)中S的來(lái)源來(lái)源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來(lái)源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

。③寫出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式: