2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡習(xí)題部分

高考

化學(xué)新高考專用專題十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡考點(diǎn)一鹽類的水解基礎(chǔ)篇1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了

“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉

溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是

(

)A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下,醋酸鈉溶液的pH>7D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出答案B

2.(2023屆安徽A10聯(lián)盟摸底,7)已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3

H2O

Fe(OH)3+3H+。下列說法中正確的是

(

)A.加入適量水后平衡向右移動(dòng),c(H+)增大B.加熱后平衡向左移動(dòng),c(Fe3+)增大C.加入CaCO3后有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后可得到紅褐色沉淀D.加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe2O3答案C

3.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說

法正確的是

(

)A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均

變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程

度變小答案C

4.(2022河北張家口三模,9)常溫下,幾種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示:CH3COOHNH3·H2OH3PO4Ka=1.8×10-5Kb=1.8×10-5

=6.9×10-3

=6.2×10-8

=4.8×10-13下列說法正確的是

(

)A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同B.NH4Cl溶液中:c(N

)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.等濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c

(OH-)+c(Na+)D.NaH2PO4水溶液顯堿性答案C

5.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

(

)A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka

(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,

則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A

6.(2022重慶巴蜀中學(xué)第七次月考,5)下列說法正確的是

(

)A.碳酸氫鈉溶液因HC

水解程度強(qiáng)于電離程度而顯酸性:HC

+H2O

H3O++C

B.向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液,證明AgBr比AgCl

更難溶:AgCl(s)+Br-(aq)

AgBr(s)+Cl-(aq)C.用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)原理:TiCl4+(x+2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓+4HClD.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打,Al

和HC

兩者都發(fā)生水解并相互促進(jìn):Al

+HC

+H2O

Al(OH)3↓+C

答案C

A.a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí),KW<

(H2CO3)·

(H2CO3)C.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)D.ab段,pH減小說明升溫抑制了HC

的水解答案A

7.(2021福建,10,4分)下圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過

程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

(

)

8.(2021北京,12,3分)下列實(shí)驗(yàn)中,均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是

(

)A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溶液滴入后,試管中溶液pH均降低答案B

9.(2021海南,13,4分)(雙選)25℃時(shí),向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3

溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化

如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.a點(diǎn),溶液pH>7是由于HC

水解程度大于電離程度B.b點(diǎn),c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)+c(Cl-)C.c點(diǎn),溶液中的H+主要來自HC

的電離D.d點(diǎn),c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1答案AB

10.(2022山西呂梁二模,13)25℃時(shí),體積均為V0mL、0.10mol·L-1NaX溶

液和未知濃度的NaY溶液,分別加水稀釋至VmL,溶液的pH與

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.稀釋前,c(NaX)=c(NaY)B.電離常數(shù):Ka(HX)<Ka(HY)C.

均等于2時(shí),兩溶液中c(X-)=c(Y-)D.等濃度的NaX與HX的混合溶液中pH≈7答案D

11.(2022河北石家莊二模,13)(雙選)實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.1mol·L-1的NaOH

溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.20℃時(shí),純水的KW約為10-14.17B.隨溫度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均減小C.隨溫度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移動(dòng)D.50℃時(shí),將CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(N

)+c(Na+)答案BD

1.(2022貴州貴陽期末,14)已知物質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp

(CuS)=6.3×10-36。下列說法正確的是

(

)A.相同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑C.相同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小D.向等濃度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉

淀是FeS答案B

考點(diǎn)二沉淀溶解平衡2.(2023屆河南豫東名校摸底,19)可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇而不

是碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑。常溫下,Ksp(BaCO3)=8.4×10-9,Ksp(BaSO4)=1.2×

10-10。下列推斷錯(cuò)誤的是

(

)A.可用Na2SO4稀溶液給Ba2+中毒患者洗胃B.不用BaCO3的原因是其溶度積大于BaSO4的溶度積C.常溫下,BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)≈1.1×10-5mol·L-1D.常溫下,BaCO3(s)+S

(aq)

BaSO4(s)+C

(aq)的平衡常數(shù)K=70答案B

3.(2019海南單科,9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化答案AC

4.(2021江蘇,13,3分)室溫下,用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一

段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp

(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是

(

)A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4+C

CaCO3+S

正向進(jìn)行,需滿足

>

×104C.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=

且c(Ca2+)≤

D.濾渣中加入稀醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O答案C

5.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和

彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀

溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)答案B

6.(2022貴州貴陽一模,13)T℃時(shí),CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù),pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。

下列說法正確的是(

)A.曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C.Y點(diǎn)對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D.T℃,在CdCO3(s)+2OH-(aq)

Cd(OH)2(s)+C

(aq)平衡體系中,平衡常數(shù)K=102答案D

A.當(dāng)k=1.2×10-4μS·cm-1時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaClB.該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3mol/LC.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D.當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時(shí),溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(S

)答案D

7.(2023屆湖北武漢部分學(xué)校9月調(diào)研,15)常溫下,用0.12mol/L的Na2SO4溶

液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴

入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

8.(2018課標(biāo)Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1

Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

(

)

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案C

9.(2021全國乙,13,6分)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c

(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系,

如下圖中實(shí)線所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.溶液pH=4時(shí),c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4答案C

A.反應(yīng)SrSO4(s)+C

SrCO3(s)+S

的平衡常數(shù)K=

B.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,

pH≥7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化答案D

10.(2022山東,14,4分)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對其工藝條

件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含

SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶

液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)綜合溶液中微粒濃度大小比較綜合篇1.(2022海南,13,4分)(雙選)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時(shí),Ka

(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是

(

)A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.長期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O

HS

+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD

2.(2021天津,10,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

(

)A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P

)>c(HP

)>c(P

)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+c(C2

)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC

)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)答案A

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC

)B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C

)D.題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中,溶液的溫度下降答案C

3.(2022江蘇,12,3分)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1

mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)

可忽略,溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)。H2CO3電離常數(shù)分別為

=4.4×10-7、

=4.4×10-11。下列說法正確的是（）4.(2021湖南,9,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃

度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴

定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C

下列說法正確的是

(

)A.該水樣中c(C

)=0.01mol·L-1B.a點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí),溶液中c(HC

)基本保持不變D.曲線上任意一點(diǎn)存在c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1答案C

5.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的C

、HC

和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol·L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定,溶

液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化

忽略不計(jì))。

6.(2022遼寧沈陽三模,15)已知:H2C2O4為二元弱酸,常溫下

=5.9×10-2,

=6.4×10-5,lg6.4≈0.8。向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/L

KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體

積變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

(

)

A.當(dāng)c(HC2

)=c(C2

)時(shí),混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液時(shí),溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液時(shí),溶液中c(H2C2O4)+c(HC2

)+c(C2

)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的過程中,可能出現(xiàn)c(H+)>c(HC2

)>c(C2

)>c(OH-)答案C

7.(2020江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶

液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微

粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(

)A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HC

)>c(C

)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N

)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3

COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2

)+c(OH-)答案AD

8.(2022福建莆田三模,10)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的

變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測離

子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫

下,利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量,其電位滴定曲線與

pH曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)

已知:亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,常溫下電離常數(shù)

=10-1.4,

=10-6.7。A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈弱堿性B.水的電離程度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HP

)D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2P

)+2c(HP

)答案D

9.(2022重慶主城區(qū)二模,14)我國硒含量居世界首位,H2SeO3為二元弱酸。

25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SeO3溶液的滴

定曲線如圖所示(已知:25℃時(shí),pKa=-lgKa,H2SeO3的p

=1.34,p

=7.34)下列說法正確的是

(

)A.a點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積為10mLB.b點(diǎn)溶液中:c(H2SeO3)>c(Se

)C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(HSe

)+c(OH-)D.水的電離程度:a>b>c>d答案C

10.(2023屆福建漳州質(zhì)檢一,10)常溫下,

(H2C2O4)=10-1.3,向20.00mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入0.1mol·L-1的鹽酸,測得溶液的pH與V(鹽酸)的

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.a點(diǎn):c(Na+)=c(Cl-)+c(HC2

)+2c(C2

)B.b點(diǎn):c(Na+)>c(HC2

)>c(Cl-)>c(C2

)>c(H2C2O4)C.c點(diǎn):c(H2C2O4)=100.2×c(HC2

)D.在滴加鹽酸過程中,c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1答案A

11.(2022江西上饒一中5月模擬,13)常溫下,向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2

CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

已知:AG=lg

,電離度=

×100%。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化,下列說法正確的是

(

)A.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(CH2

CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH2

CHCOO-)+c(CH2

CHCOOH)C.0.1mol·L-1CH2

CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10%D.若AG=0時(shí)V=x,則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=

×10-7答案D

12.(2022新疆烏魯木齊三模,13)已知SrF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常

溫下,用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中-lgc(X)(X為

Sr2+或F-)與lg[

]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.L1代表-lgc(Sr2+)與lg[

]的變化曲線B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-7C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2+)答案C

應(yīng)用溶液中離子平衡圖像分析應(yīng)用篇1.(2022上海黃浦一模,20)常溫下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐

滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(OH-)隨加入NaOH溶

液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B.從a到e,水的電離程度一直增大C.從a→c的過程中,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D.e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1答案C

2.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在2

5℃時(shí),N

CH2COOH、N

CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)[如δ(A2-)=

]與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO-C.N

CH2COO-+H2O

N

CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D.c2(N

CH2COO-)<c(N

CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)答案D

3.(2022甘肅張掖期末,13)某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加

0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的

關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25。

下列說法正確的是

(

)A.該溫度下Ksp(CuS)=10-27.7B.X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小C.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為1×10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀答案B

4.(2022安徽蚌埠三模,13)常溫下,在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷

元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知pc=-lgc,pOH=-lgc(OH-),

H3PO3為二元弱酸。下列有關(guān)說法中不正確的是

(

)

A.m=10.00B.曲線③對應(yīng)的微粒是H3PO3C.Na2HPO3溶液顯堿性D.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)>c(H2P

)+c(OH-)+2c(HP

)答案A

5.(2022遼寧大連二模,15)檸檬酸(用H3A表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一

定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量

隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

(

)A.H3A的第二步電離常數(shù)

(H3A)約為10-4.8B.Na2HA溶液中,HA2-水解程度小于電離程度C.pH=4時(shí),c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)D.pH=6時(shí),c(A3-)=c(HA2-)>c(H+)>c(OH-)答案C

6.(2022湖北,15,3分)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg

=-3.04,lg

=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0×10-4mol·L-1,總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.As(OH)3的lg

為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時(shí),溶液中濃度最高的物種為As(OH)3答案D

7.(2022湖北十堰4月調(diào)研,15)常溫常壓下,將等濃度NaOH溶液分別滴加

到pH相同、等體積的HX溶液和HY溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的

對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知:Ka(HX)=1.0×10-9,Ka(HY)=4.0×10-4,lg2=0.3

A.N表示溶液的pH與lg

的變化關(guān)系B.b點(diǎn),溶液中由水電離出的c(OH-)約為10-9.4mol/LC.a點(diǎn)溶液中Na+的數(shù)目大于其中含有的酸分子的數(shù)目D.向HX溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(X-)∶c(HX)=1∶100答案B

8.(2022海南,14,4分)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解

反應(yīng)為:M(OH)2(s)

M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)

M(OH

(aq)25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH

濃度的值。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH

]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1的HCl后,體系中元素M主要以M2+存在答案BD

9.(2023屆福建泉州監(jiān)測一,10)25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20

mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液,所加NaOH溶液的體積與

反應(yīng)后溶液pH的關(guān)系如圖所示?，F(xiàn)用0.1mol