福建省漳州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是A．鋁熱法煉鐵 B．電解法制鈉 C．濕法煉銅 D．沙里淘金2、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)3、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O25、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl6、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷7、下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是A．合成纖維B．天然橡膠C．塑料D．合成橡膠8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體9、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨10、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH311、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金12、下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1535℃，但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥13、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH14、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確15、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①16、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．36B．24C．16D．9二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。18、下圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。21、高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)2000℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(4)為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解法制鈉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濕法煉銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選D。2、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型，主要是考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。4、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價(jià)鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：晶體類(lèi)型，化學(xué)鍵類(lèi)型6、C【解析】試題分析：假設(shè)該烷烴分子中含有n個(gè)C原子，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設(shè)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據(jù)Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據(jù)C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒規(guī)律及化學(xué)式的確定的知識(shí)。7、B【解析】有機(jī)合成材料是指人工利用有機(jī)高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。A、合成纖維是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；B、天然橡膠屬于天然材料，故B正確；C、塑料屬于合成材料，故C錯(cuò)誤；D、合成橡膠屬于合成材料，故D錯(cuò)誤；故選B8、D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。9、C【解析】

有機(jī)物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類(lèi)似于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)物。答案選C?！军c(diǎn)睛】⑥⑦⑧是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物，是含碳化合物，無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類(lèi)物質(zhì)也屬于無(wú)機(jī)物。10、B【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗nmolNH3，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯(cuò)誤；B、青銅是銅合金，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯(cuò)誤；D、純金是單質(zhì)，不屬合金，D正確；答案選D。12、B【解析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳，同時(shí)放出大量熱，一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故正確；②煉鋼的確是用純氧的，因?yàn)榭諝庵械牡獨(dú)鈺?huì)帶走很多熱量，并且會(huì)對(duì)鋼的性能產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤；

③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口：爐口和風(fēng)口、三個(gè)出口：渣口、鐵口和煙囪，故正確；

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，再與氧氣生成硫酸鈣，故正確；

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅，所以煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO+SiO2

CaSiO3，故正確；⑥高爐中是鐵的合金，熔點(diǎn)比純金屬低，故正確；

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量，調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷，故錯(cuò)誤；所以說(shuō)法錯(cuò)誤的是：②⑦；故選B。13、B【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質(zhì)的量相同的條件下有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關(guān)系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據(jù)有機(jī)物的分子式可知選項(xiàng)A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒計(jì)算14、A【解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答。【詳解】若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明X氣體只可能是SO2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。15、C【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣傧?molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故③正確；故選：C。16、B【解析】平衡時(shí)c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！驹斀狻糠椒ㄒ?/p>

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。【點(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問(wèn)題，又考查了氧化還原方面的問(wèn)題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。20、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過(guò)濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過(guò)濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要正確理解加入