貴州省遵義第四中學2023年化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO33、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍4、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z5、下列反應離子方程式正確的是A．鈉和水反應：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-6、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A． B． C． D．7、實驗室制取少量N2，常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產物又是還原產物8、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體，a試管內是NO2與O2，b試管內為Cl2和SO2，c試管內是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a9、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．無法計算10、下列說法中，正確的是A．反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結成冰，可用熵變的判據來解釋反應的自發(fā)性D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適用于所有的過程11、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算12、某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥13、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍色火焰 B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染14、CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應不需要加熱就能進行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量15、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發(fā)生加成反應生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態(tài))，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態(tài))。下列敘述不正確的是()A．amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等B．amol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．amol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等16、下列物質①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應的是A．①④B．①②C．②④D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發(fā)生的反應的電極反應式為________．20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖所示的綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：______________________________________________。(2)物質②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。2、C【解析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C?！军c睛】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應相似的反應還有：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。3、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。4、A【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。5、D【解析】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。6、C【解析】

A.燒杯中有氣泡產生，無法判斷是否漏氣，若松開手后導管中液面上升形成一段水柱，則不漏氣；B.長頸漏斗中液面高度不變，說明裝置的氣密性良好；C.向右拉動活塞后，長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產生，說明橡皮塞處漏氣；D.玻璃管中形成了一段水柱，說明裝置的氣密性良好。綜上所述，能確定裝置漏氣的是C。7、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故選D。8、B【解析】

首先寫出有關反應的化學方程式，根據方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大?！驹斀狻吭O試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應為b＞a＞c。答案選B。9、A【解析】

完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60mL；故選A。10、D【解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結成冰是熵減小的過程，依據熵判據應該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。12、D【解析】

有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結合相應官能團的結構與性質分析解答。【詳解】含有苯環(huán)、羧基、羥基和酯基，可發(fā)生取代反應；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生氧化反應；含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應；含有酯基，可發(fā)生水解反應；含有羧基，可發(fā)生中和反應。答案選D。13、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D?！军c睛】原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。14、C【解析】

A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B、某些放熱反應也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應，故B錯誤；C、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯誤；故選C。15、B【解析】分析：根據原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發(fā)生加成反應后碳氫原子的個數不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯誤；C.由于反應前后碳氫原子的個數不變，參與成鍵的電子數不變，則amol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數目相等，C正確；D.根據原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。16、A【解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活