高中化學(xué)-《材料家族中的元素》試卷講評教學(xué)課件設(shè)計

材料家族中的元素（復(fù)習(xí)檢測四）試卷講評

光榮榜優(yōu)秀個人：張向勇、范承玉、裴茂軍、劉振宇、潘銀萍、孫鳳明優(yōu)秀小組：1組【考綱要求】1.根據(jù)生產(chǎn)、生活應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解鋁、硅及其化合物的主要性質(zhì)。

2.能夠利用鋁、硅及其化合物的主要性質(zhì),解

決生產(chǎn)、生活和化學(xué)學(xué)科中的簡單問題。

3.能列舉金屬材料、無機(jī)非金屬材料和復(fù)合材料在生產(chǎn)、生活中及其他領(lǐng)域的應(yīng)用。預(yù)習(xí)檢測：按照知識點(diǎn)、考點(diǎn)對試題進(jìn)行歸類序號

知識點(diǎn)、考點(diǎn)題號

1鋁、硅元素及其化合物的主要性質(zhì)1、2、3、5、9、11、12、16、19、20（1）

2金屬材料、無機(jī)非金屬材料和復(fù)合材料的簡單應(yīng)用6、7、8、10

3以金屬、非金屬元素化合物為載體考查離子反應(yīng)、離子共存13、14

4以元素化合物性質(zhì)為載體，考查概念理論如氧化還原反應(yīng)等4、15

5鋁、硅元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用17、21、23

6鋁、硅元素化合物的簡單計算18、20（2）、22、24要求：分析本題考查的知識點(diǎn)、出錯原因，給出正確的做法，總結(jié)做該類題目的方法規(guī)律。出錯率較高的題目：12、13、15、24【小組分工交流探究】出錯率較高題目展示小組點(diǎn)評小組

121

2

13

4

5

1536

24

爭展示

亮點(diǎn)評

要求：分析本題考查的知識點(diǎn)、出錯原因，給出正確的做法，總結(jié)做該類題目的方法規(guī)律。A一、鋁、硅元素化合物性質(zhì)的綜合考查1、以硅、鋁元素化合物性質(zhì)為載體——物質(zhì)的鑒別【原題再現(xiàn)】

試卷第12題

只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是(

)

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Na2SiO3溶液和鹽酸溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀鹽酸A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤1、充分利用物質(zhì)的特征反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯。2、設(shè)計鑒別方案時，應(yīng)考慮方案的簡約性。3、充分排除干擾物質(zhì)的影響。【概括整合】物質(zhì)鑒別的原則【變式訓(xùn)練】

只用一種試劑就可一次性鑒別

Al2O3

固體、SiO2

固體、Al粉，下列試劑最合理的是（

）

A、鹽酸

B、水

C、NaOH溶液D、NaCl溶液A【原題再現(xiàn)】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ba2+K+Cl-D.NO3-K+[Al（OH)4]-SO42-C2、以硅、鋁元素化合物性質(zhì)為載體——離子共存【概括小結(jié)】

判斷離子共存的幾個要點(diǎn)◆三反應(yīng)：一顏色：二性質(zhì)：無色溶液時注意帶顏色的離子溶液隱含的酸堿性氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)【變式訓(xùn)練】

將13題的題干改為可能大量共存的，則正確的選項(xiàng)是（）CD【補(bǔ)救練習(xí)】

下列離子①[Al(OH)4]-

②S2-③HCO3-④CO32-⑤SO42-⑥I-⑦

NH4+⑧

SiO32-⑨Al3+⑩Cl-，其中能在稀硫酸

溶液中大量存在的是（

）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦C【原題再現(xiàn)】

高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al＋3TiO2＋3C==2Al2O3＋3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是(

)A．TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑B．TiC中鈦元素為－4價C．TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料D．每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol3、以硅、鋁等元素化合物性質(zhì)為載體

——氧化還原反應(yīng)基本概念D氧化還原反應(yīng)的兩條主線氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑（所含元素）→得到電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物簡記為：得→降→還原本身是氧化劑還原劑（所含元素）→失去電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物簡記為：失→升→氧化本身是還原劑【概括小結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念復(fù)習(xí)【補(bǔ)救練習(xí)】輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是

，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。Cu2S4二、鋁、硅元素化合物的簡單計算

【原題再現(xiàn)】第24題

向含0.1mol的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液物質(zhì)的量為多少？（寫出計算過程）【變式訓(xùn)練】

將原題干加一問：向含0.1mol的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解，若將所得白色沉淀完全溶解，則共需要加入的NaOH溶液物質(zhì)的量為多少？能否畫出變化圖像？【補(bǔ)救練習(xí)思維提升】

向100mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量為多少（）A.0.15mol

B.0.35molC.

0.15mol或0.35

mol

D.不能確定C氧化物Al2O3

單質(zhì)

(Al)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途制備【概括整合】“鋁家族”元素化合物復(fù)習(xí)主線氫氧化物(Al(OH)3

相應(yīng)鹽Na[Al(OH)4]

AlAl(OH)3Al2O3“鋁三角”各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化“硅家族”元素化合物的復(fù)習(xí)主線氧化物(SiO2）

單質(zhì)

(Si)對應(yīng)的酸(H2SiO3）

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途制備對應(yīng)的鹽(Na2SiO3）

SiNa2SiO3SiO2“硅三角”各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl(OH)3Al2O3SiNa2SiO3SiO2復(fù)合材料材料家族——豐富多彩的物質(zhì)世界【概括小結(jié)】判斷離子共存的幾個要點(diǎn)一顏色：二性質(zhì)：若限定為無色溶液，則有色的離子不能大量共存。即注意溶液隱含的酸堿性條件。如：MnO4-

(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)

1、如果溶液為酸性，那么：OH-、弱酸根離子（如CO32-、ClO-等）弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HS-等)，不能大量共存。

常見酸性溶液的判斷方法：能使pH試紙呈紅色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液等。堿性溶液的判斷方法有：能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液等。2、如果溶液為堿性，那么：H+、弱堿陽離子(如Al3＋、Cu2＋等)、弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HS-等)不能大量存在3、一種溶液可能同時具